《辽宁省葫芦岛一中2022-2023学年化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛一中2022-2023学年化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知X、Y、Z、W
2、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液氯化铝溶液C二氧化碳氢氧化钙溶液D氯气铁单质AABBCCDD2、下列说法正确的是A物质的量就是1mol物质的质量B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际单位制中一个物理量D3mol与2mol所含原子数相等3、下列叙述正确的是A分散系有的是纯净物，有的是混合物B“冰水混合物”不是一种分散系C直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D胶体很不稳定，极易发生聚沉4、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A摩尔质量：g /molB气体摩尔体积：L/molC物
3、质的量浓度：L/molD物质的量：mol5、关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO36、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C固体溶解后，将溶液转移到容
4、量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个8、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2颜色相同 B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2 D阴阳离子的个数比均为1：29、将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁
5、片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A0.9 mol/LB0.85 mol/LC0.8 mol/LD0.75 mol/L10、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A试管 B燃烧匙 C蒸发皿 D烧杯11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-AABBCCDD12、下列变化，
6、需要加入适当的氧化剂才能完成的是APCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO13、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物质的量浓度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液14、下列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液15、下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨
7、碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部16、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铜和盐酸C盐酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化镁17、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaOH与CO2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HC
8、O3)2与NaOH19、下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某无色溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH-AABBCCDD20、下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体21、下列变化中，需要加入还原剂的是()AH2HClBNa2CO3
9、NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO322、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是A42B84C125D209二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐
10、酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。25、（12分）物质加热实验是中学化学中
11、重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。26、（10分）某课
12、外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有
13、少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_27、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_，熄灭酒精灯停止加热的依据是_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
14、_。28、（14分）按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一
15、个符合条件的化学方程式：_。29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是
16、一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。考点：考查物质之间的相互转化2、D【解析】A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C.
17、摩尔是物质的量的单位，故C错误；D. 设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；答案选D3、B【解析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C直径介于1100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D胶体为介稳体系。【详解】A分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。4、C【
18、解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。5、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则=，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol18g/mol=363.6g，故A错误；B将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生
19、复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故D正确；故选D。6、B【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。【详解】A5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 molL-1，故A错误
20、；B由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；D称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。故选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。7、C【解析】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错
21、误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。8、D【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:
22、1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。9、C【解析】设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析：FeCuSO4=FeSO4Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正确；本题答案为C。10、D【解析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。11、D【解析】A可能有Ag+
23、、等离子干扰，A错误；B若原溶液中有，加入硫酸后也能产生无色无味气体CO2，B错误；C若原溶液中含有，滴加硝酸酸化后将被氧化为，也将与BaCl2溶液产生白色沉淀，C错误；D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干扰，D正确；故答案为：D。12、A【解析】试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。13、A【解析】2mol/L的K2
24、CO3溶液所含的K+物质的量浓度=2molL12=4molL1，离子浓度=溶质浓度离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断【详解】A. 4mol/LKCl溶液中K离子浓度=4molL12=4molL1，故A符合；B. 1mol/LKCl溶液中K离子浓度=1molL11=1molL1，故B不符合；C. 5mol/LKOH溶液K离子浓度=5molL11=5molL1，故C不符合；D. 1mol/LK2SO3溶液K离子浓度=1molL12=2molL1，故B不符合；故选A。14、D【解析】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中
25、c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案选D。15、D【解析】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高
26、性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选D。【点睛】本题主要考查物
27、质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。16、C【解析】A. 氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用HOH= H2O表示，故A不选；B. 氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用HOH= H2O表示，故B不选；C. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用HOH= H2O表示，故C选；D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用HOH= H2O表示，故D不选；故选C。17、B【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的
28、物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。18、B【解析】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应
29、：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。19、D【解析】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为
30、碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。20、D【解析】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生
31、聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；答案选D。21、C【解析】A. H2HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B. Na2CO3NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；C. FeCl3FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；D. SO2SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂
32、才能实现，D错误；故答案为：C。22、B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。二、非选择题(共84分)23、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各
33、100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断
34、钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；
35、实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含
36、有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.0
37、1/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.
38、12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固
39、体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。25、试管、坩埚、蒸发皿 烧杯、烧瓶、锥形瓶 烧杯、烧瓶、蒸发皿 试管
40、或坩埚 引起火灾 引燃 灯帽盖灭 迅速用湿抹布盖灭 灯芯 预热 自己或他人 石棉网 【解析】（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯
41、芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】（1）可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为试管、坩埚、蒸发皿；烧杯、烧瓶、锥形瓶；烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；试管或坩埚；（2）向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混
42、合气体爆炸，应用灯帽盖灭；根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为引起火灾 ；引燃 ； 灯帽盖灭 ；迅速用湿抹布盖灭 ；（3）加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为灯芯 ；预热
43、； 自己或他人 ； 石棉网。【点睛】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。26、16.7 B 1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大 【解析】（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；（2）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；（3）.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；