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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NAC常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA2、NH4Cl常用作化肥之
2、一，它属于A酸B碱C盐D氧化物3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。ABCD4、下列说法正确的是ASO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C淀粉溶液、雾均属于胶体D液氯、“84”消毒液都属于混合物5、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )A新制氯水保存在棕色试剂瓶中B金属Na保存在煤油中C漂白粉保存在密
3、封容器中D过氧化钠应密封保存6、下列有关说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时，俯视容量瓶刻度线8、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶
4、液变浑浊B若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D实验中仪器D可起到防倒吸的作用9、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：8710、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75LD1L11、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
5、列叙述正确的是A22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC28 g N2中含有氮原子的个数为NAD1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA13、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位14、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为A等于 3a%B等于 6a%C大于 3a%D小于 3a%15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：过滤；加入
6、适量的盐酸；加入过量的氯化钡溶液；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是A B C D16、下列对离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原
7、子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继
8、续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)19、将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）C瓶中的试剂是_。 （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为_，反应现象是_。 （5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_。20、某课外活
9、动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是_。A甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。（4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。21、在图（）所示的装置中，
10、烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(
11、OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1
12、个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。2、C【解析】盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。3、C【解析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质
13、量之和，故正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故正确。选C。4、C【解析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间；液氯中只含氯分子。【详解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故
14、B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误。5、B【解析】A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；答案选B。6、C【解析】A. 氧
15、化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；B. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。7、A【解析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、
16、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。8、C【解析】A醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确； B浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确； C若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误； DD为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；故选C。9、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原
17、剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。10、C【解析】由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是1.0823234.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HCl物质的量分数为x，则34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是31，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L；答案选C。11、B【解析】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。12、B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确
18、；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用13、C【解析】A摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，故C正确；D摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；故选C。14、C【解析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w=a%+4a%a%+4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。
19、15、A【解析】由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：或或，答案选A。【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。16、B【解析】A气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或
20、SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H O Na K 【解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的
21、质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，
22、说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)
23、3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005m
24、ol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。19、分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕(褐)色的烟 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D 【解析】装置A制备氯气,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓
25、硫酸除去水蒸气,得到干燥的氯气通入装置D中和铁反应生成氯化铁，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置影响物质制备,同时吸收多余氯气，防止污染大气，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，因此，本题正确答案是:分液漏斗； (2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，因此答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (3)C瓶中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气； 因此，本题正确答案是:浓硫酸；干燥氯气；(4)装置D中是干燥的氯气和铁加热
26、发生的反应，产生了棕褐色的烟，发生反应的化学方程式为: 2Fe+3Cl22FeCl3 （5）因为FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解，所以干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。20、B A FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会
27、导致胶体聚沉；（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，据此书写；（4）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体，故答案为：B；（2）A在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学正确；B乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙同学不正确；C丙同学向沸
28、水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀，因此当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，丙同学不正确；答案选A。（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；（4）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。【点睛】本题
29、考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系的本质区别，易错点是胶体制备方法。21、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 NaHSO4Na+H+SO42- 盐 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O Ba2SO42 BaSO4 【解析】根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1) 滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为；
30、(3) NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-；从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2SO42 BaSO4 。【点睛】分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。