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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是ABCD2、下列叙述中正确的是（ ）A1mol OH-的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g3、等物
2、质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为A+1 B+3 C+2 D+44、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X25、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不
3、考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 ( ) A0.3mol/LB0.4mol/LC0.45mol/LD0.5mol/L6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L7、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤
4、。正确的操作顺序是ABCD8、下列物质中，不属于电解质的是ANaOHB蔗糖CH2SO4DNaCl9、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C最终钠块在煤油中燃烧起来D随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升10、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )ABCD11、下列基本实验操作中，不合理的是A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管
5、定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是A酸性氧化物都能与水反应生成酸B酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C酸性氧化物不一定是非金属氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物13、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是ACl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质BHF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D
6、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质14、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是AK层BL层CM层DN层15、现有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）ABCD16、下列过程中，涉及化学变化的是 ()A四氯化碳萃取碘水中的碘 B生石灰被用作干燥剂后失效C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水17、下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：
7、CO32+2H+CO2+H2OCFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O18、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液19、东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应20、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、S
8、O42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+21、下列分散系能产生丁达尔效应的是A盐酸B乙醇C氯化钠溶液D胶体22、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物
9、质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生
10、的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。25、（12分）需要0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO310H2O晶体配制该溶液。（1）应称取Na2CO310H2O晶体的质量是_g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_。（
11、2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液26、（10分）实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为
12、_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_ (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏
13、低”或“不变”)?用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_。容量瓶中原有少量蒸馏水_。定容时观察液面俯视_。27、（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平
14、 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线28、（14分）实验室欲用NaOH固体
15、配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥
16、就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_mol。29、（10分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：
17、_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。【
18、详解】根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=: =:，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)V(O2)V(N2)V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。2、D【解析】A1mol OH-的质量是17g/mol1mol=17g，故A错误；B二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；
19、D一个钠原子质量=，故D正确；故选D。3、B【解析】由题可知等物质的量三种金属与足量稀盐酸反应生成的气体体积比为3:2:1，故等物质的量三种金属与氢离子反应失电子数之比为3:2:1，则A的生成物中，该金属的化合价为+3的倍数，而选项中符合条件的只有B项,综上所述，本题答案为B。【点睛】活波金属与稀盐酸反应时，金属失去的电子数和氢离子得到的电子数相等，且1mol金属失去的电子数就是化合价数。4、C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+B-Z-X2+，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3+。【详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2A3+
20、，与题目中的信息相符，能反应， A错误；B、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原， B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3，C正确；D、根据以上分析，A2+B-Z-X2+，D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。5、B【解析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为30.1L0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的
21、量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。6、B【解析】A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，故D错误。答案选B。【点睛】明确气体摩尔体积的使用条件和范围是解答的关键，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下，1mol
22、任何气体所占的体积约为22.4L，其他条件下则不一定是22.4L/mol。7、A【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，正确的顺序为；答案选A。8、B【解析】ANaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；CH2SO4是二元
23、强酸，属于强电解质，C不符合题意；DNaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。9、D【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。10、C【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，
24、故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确。综上所述，选项C正确。故答案选C。11、C【解析】A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。12、A【解析】A.二氧化硅属于酸性氧化物，但其
25、不溶于水，与水也不反应，A错误； B.根据酸性氧化物的定义可知，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7等，C正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正确；综上所述，本题选A。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。13、B【解析】A. 氯气是单质，不是化合物，所以不是
26、电解质，故A错误；B. HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故B正确；C. 导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D. 碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误。故答案选：B。14、D【解析】原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。15、C【解析】不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是CuCl2，与反应生成蓝
27、色沉淀的是NaOH，与反应生成白色沉淀的是MgSO4，与反应生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选C。16、B【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。17、B【解析】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+H2O，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，B正确；C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH
28、-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。18、C【解析】A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合题意；B碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+=H2O+CO2，B不合题意；C硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+Ba2+2OH-= Ba
29、SO4+ Cu(OH)2，D不合题意；故选C。19、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。20、C【解析】A选项，强酸性H+与OH反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。21、D【解析】A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没
30、有丁达尔效应，故A错误；B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【点睛】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。22、A【解析】根据氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列方程逐一进行计算。【详解】1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；1mol MnO4转化为Mn2+可得到5mol 电子，氧化KI时可得到2.5 molI2； 1mol Cl2转化为Cl得到2
31、mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中Cl2转移电子数需按2个氯原子转移的数目进行计算，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、
32、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素
33、，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与
34、性质的关系是本题解答的关键。24、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2
35、 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方
36、程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。25、28.6 玻璃棒、500mL容量瓶 BCD
37、【解析】（1）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；（2）根据c=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差;（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器。【详解】（1）根据n=cV可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO310H2O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol286g/mol=28.6g；配制溶液用到的仪器有托盘天平
38、、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为28.6；玻璃棒、500mL容量瓶； （2）Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水后，Na2CO3的质量增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的固体的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生
39、影响，溶液浓度不变；所以引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有，故答案为；（3）容量瓶是精密仪器，是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选BCD，故答案为BCD。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。26、12.5 mol/L 2.0 250 BCAFED 偏低 不变 偏高 【解析】(1)根据c=计算；(2)根据溶液具有均一性，结合选择仪器的标准判断使用容量瓶的规格，利
40、用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算量取的浓盐酸的体积数值；(3)根据配制物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀分析判断操作顺序；(4)根据c=分析实验误差。【详解】(1)浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=12.5 mol/L；(2)配制240 mL0.1 mol/L的盐酸，实验室没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：“大而近”的原则，可知应选择使用250 mL容量瓶配制溶液，实际配制250 mL0.1 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V12.5 mol/L=0.1 mol/L250 mL，解得
41、V=2.0 mL； (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序为：BCAFED；(4)用以稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，导致溶质物质的量偏少，最终使溶液浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及最后溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，溶液的浓度不变； 定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的不变，故最终导致配制溶液的浓度偏高。【点睛】本题考查了物质的量溶液的浓度的计算、溶液的稀释、仪器的使用及配制步骤和误差分析的知识。掌握物质的量浓度的含义及配制一定体积、一定浓度的溶液的方法是本题解题关键，题目考查了学生对知识的
42、掌握与应用和实验能力。27、10.0 查漏 C 冷却到室温 定容 液面距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 14.0 8.9 A F、H 【解析】(1) )配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5 molL1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水; 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选项是正确的; 操作中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却。 图操作的名称是定容,进行定容操作
43、时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、 C、冷却到室温、定容 、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切 。（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀