《怀仁县第一中学2022年化学高一上期中检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《怀仁县第一中学2022年化学高一上期中检测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式不能用离子方程式表示的是( )ABCD2、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2NaOH +
2、 H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O3、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO4、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+6、高一入学体检时，小明体
3、检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量7、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混
4、合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAABCD8、下列电离方程式错误的是( )AHNO3 = H+ + NOBNaHCO3 = Na+ + HCOCBaCl2 = Ba2+ + ClDNa2SO4 = 2Na+ + SO9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子10
5、、酸碱中和反应的本质是：H+ + OH = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A氢氧化铁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸11、下列说法中正确的是A硫酸的摩尔质量是98gB2mol OH的质量是34gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1mol N2的质量是14g12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl13、下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的
6、气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14、下列各反应中，水只做还原剂的是A2F2+2H2OO2+4HF B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH DC+H2OCO+H215、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)216、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴
7、瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写
8、出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。19、配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。(1)根据计算
9、需取_克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，_、_、_、_和_；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)碳酸钠固体未充分干燥_；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水_；定容时仰视读数_。20、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常
10、稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫
11、酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；B氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸
12、钡沉淀生成，故B不符合题意；C碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；D氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。答案选C。2、D【解析】A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A不选；B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B不选；C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C不选；D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能
13、用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。3、A【解析】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，
14、故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。4、B【解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为容量瓶，故B正确；C为锥形瓶，故C错误；D为分液漏斗，故D错误；故选B。5、A【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的。【详解】A、锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。答案选A
15、。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。6、B【解析】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。7、B
16、【解析】标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故错误；标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4 mol，含有的分子数aNA/22.4，故正确；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故正确；由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子
17、，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，是解答的易错点，注意水中含有氧原子。8、C【解析】AHNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3 = H+ + NO，故A正确； BNaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正确； CBaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C错误； DNa2SO4是强电解质，在水溶液中
18、电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正确；选C。9、A【解析】A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol3 NA =1.5NA，故A正确；B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl的个数，故C错误；D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；故选A。10、C【解析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入
19、稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。11、B【解析】A硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B2mol OH-的质量m（OH-）=2mol17g/mol=34g，故B正确；C铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D1mol N2的质量m（N2）=1mol28g/mol=28g，故D错误。答案选B。12、B【解析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，Fe元素由
20、+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原反应的判断。13、A【解析】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正确；D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，
21、该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5320.913，D项正确。答案选A。14、A【解析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A2F2+2H2OO2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B2H2O2H2+O2，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；CNa2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DC+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，
22、则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。15、D【解析】A.A项中反应为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；B.B项中发生反应为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；C.C项中发生反应为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，溶液导电性几乎无变化，故C错误；D.D项中发生反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，
23、反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。故选D。16、D【解析】A双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；B滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；C氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；D温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；答案选D。【点睛】明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O
24、2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学
25、方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO
26、)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2
27、CO3=Na2SO4H2OCO2【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的
28、反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。19、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低 【解析】(1)根据n=cV及m=nM计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(3)结合c=分析实验误差。【详解】(1)配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= cV=0.2 mol/L0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= nM=0.05 mol L106 g/mol=5.3 g。(2)配制一定条体积、一定物质
29、的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(
30、3)碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。【点睛】本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。20、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过
31、滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断21、4.0 C 62.5 BD AD 【解析】（1）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。【详解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案为4.0。（2）A.用NaClO固体配
32、制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g，故D错误。故答案为C。（3）浓硫酸物质的量浓度c=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V18.4mol/
33、L=5002.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为62.5。A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。故答案为BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。故答案为AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。