《河北省衡水中学滁州分校2022年高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学滁州分校2022年高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成2
2、、下列属于氧化还原反应的是A2KBrCl22KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2OH2SO4DMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )A分散质粒子直径在10-910-7m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用5、检验某未知溶液中是否含有
3、SO42，下列操作最合理的是A先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B加BaCl2溶液即可C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba(NO3)2溶液即可6、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是AFe2O3 BFeO CFe3O4 DFe3O4和FeO的混合物7、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）ABCD8、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体9、下列物质中，能够导电的电解质是ACuB熔融的MgCl2C酒精D
4、蔗糖10、下列说法中，正确的是（ ）AMg的摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1molN2的体积是22.4L11、下列物质中，属于氧化物的是（ ）AH3PO4BKOHCMgODAgNO312、下列有关说法正确的是A1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：413、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1
5、molH2具有相同的（ ）A分子数B原子数C质子数D电子数14、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol15、下列说法不正确的是AI- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨16、下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D17、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD18、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应：元
6、素化合价前后是否有变化B溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质19、下列叙述正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量是58.5gB1mol NaCl的质量是58.5gmol-1C58.5g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl约含有6.021023个Cl20、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒21、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。
7、正确的是（ ）ABCD22、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2DNaHCO3溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3
8、；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）
9、产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。25、（12分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3
10、的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。26、（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足
11、量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_；_；_。27、（12分）NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。28、（14分）某化学小组欲探究铁及其化
12、合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论：_。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性
13、，又有还原性的有：_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A二者均含有Na元素
14、，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；B碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；C二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；综上所述答案为B。2、A【解析】ABr、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。3、D【解析】A2.4 g金属镁的物
15、质的量是0.1mol，1个镁原子含有12个电子，则所含电子数目为1.2 NA，故A错误；B16 g CH4的物质的量为1mol，所含原子数为5NA，故B错误；C标准状况下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O含有的分子数，故C错误；D溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量是1L0.5mol/L21mol，含有Cl个数为NA，故D正确；故答案选D。4、B【解析】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水
16、中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。5、C【解析】在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【详解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【点睛】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行
17、准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰易错点，注意干扰的物质和微粒的处理6、A【解析】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol16g/mol2.4g。则铁的质量是8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是23，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。7、B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时
18、间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。8、D【解析】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。【点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散
19、系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。9、B【解析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。【详解】ACu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；D蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故答案选B。10、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2
20、物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。11、C【解析】AH3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；BKOH 为可溶性碱，属于碱，B不合题意；CMgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；DAgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。12、B【解析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的
21、微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子，C错误；D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH
22、4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。13、A【解析】A1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；BH3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；CH3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3
23、mol、2mol，质子数不同，故C错误；DH3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。14、D【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。故选D。15、A【解析】A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D. AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。16、B【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧
24、瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。17、D【解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误；BCO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误；CFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误；DH+OH-=H2
25、O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。18、C【解析】A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含
26、一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。19、D【解析】A摩尔质量的单位是gmol-1，A错误；B质量的单位是g，B错误；C58.5gNaCl的物质的量为：，因此58.5g NaCl所含Na和Cl均为1mol，共2mol，C错误；D1mol NaCl约含有6.021023个Cl，D正确。故答案为D。20、B【解析】过滤操作中没有
27、用到量筒；答案选B。21、C【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：，故选C。22、B【解析】A、氢氧化铁难溶，不能拆开；B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸氢根离子不能拆开。【详解】A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)33H3H2O
28、Fe3，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，B正确；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2HFe2H2，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3HCO2H2O，D错误；答案选B。【点睛】掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守
29、恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。考点：考查离子方程式的正误判断二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详
30、解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、
31、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
32、 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离
33、子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1
34、.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。25、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【解析】(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体
35、应除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。【详解】(1)仪器A为圆底烧瓶。(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。(3)AA中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增
36、大，铁的质量分数减小，故C正确。D装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式可求得参加反应的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，参与反应的n2Ba(OH)2=0.2 L1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根据化学方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 mol，cBa (HCO3)2=0.3 mol/L。吸收后溶液的溶质
37、为Ba (HCO3)2。(5)参与反应的n1(CO2)= n1Ba(OH)2=0.18mol，参与反应的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+ n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80x+160y=19.2，x+3y=0.3，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为21。【点睛】解答问题(一)的关键是清楚实验原理，通过
38、测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。26、SO42、CO32 Fe3+、Al3+、Cl K+ 焰色反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 【解析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，由实验取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中
39、含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、
40、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH
41、AlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。27、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸
42、钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去
43、钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。28、试管 Cl22Fe2+2Cl2Fe3+Fe2+有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 A E F 【解析】（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；（2）.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，证明亚铁离子具有氧化性；.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；A.Cl2中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具