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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A在河流入海处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水2、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、S
2、O42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO323、下列盛放试剂的方法正确的是()A浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC
3、l5、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO3-、OH-B该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D3molS参加反应时，转移的电子数3NA6、下列分离提纯方法正确的是A除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃7、下列反应的离子方程式书写正确的是A硝酸银
4、溶液与铜粉反应：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO28、下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD9、下列说法正确的是（）A阴离子只有还原性B含有最高价元素的化合物
5、，只有氧化性，不具有还原性CZn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应10、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）AK+一定存在BBa2+、Mg
6、2+一定不存在CCl- 一定存在D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L11、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是ACl2BHClOCClDH2O12、某溶液中只含有下列四种离子Fe3、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa13、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）A甲装置用来制备氧气B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14、下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与
7、Ba（OH）2溶液混合B氢氧化镁溶于盐酸C澄清石灰水与硝酸混合D醋酸除去水垢15、下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D16、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )ANa+、Ca2+、HCO3、NO3BNa+、Ca2+、SO42、CO32-CK+、Al3+、SO42、NO3DK+、Na+、CO32、SO4217、下列物质，既能导电又属于电解质的
8、是A熔融的氢氧化钾 B氯化钠溶液 C铜固体 D氯化镁晶体18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB常温下，500 mL 2 molL1的Na2CO3溶液中含Na数目为NAC1.8gNH4的离子中含有的质子数为0.1NAD标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA19、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是ACl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂，氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3
9、:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱20、下列物质的分类正确的是 酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOAABBCCDD21、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是A2 1B2 3C1 2D3122、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C除去NaCl固体中混有的Mg
10、Cl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化
11、钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。25、（12分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_和_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。转移液体过程中有少量液体溅
12、出:_；定容时俯视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_26、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式_(2)B装置的作用是_C装置内可能出现的现象是_写出D装置中反应的化学方程式_(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式_27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A加热分解 B蒸馏法C萃取分液法D分液法
13、E结晶法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和汽油的混合物；(4)_从碘的水溶液里提取碘；(5)_可以淡化海水得饮用水。28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（_
14、） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和
15、水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速
16、凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。2、B【解析】根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2与SO42会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误； B项：Ag、K、NO3彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C项错误； D项：CO32不能大量存在于酸性溶液中
17、。D项错误。本题选B。3、D【解析】A浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原
18、则。4、C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C5、B【解析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6
19、OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。【详解】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。A反应物微粒是S、OH-，选项A错误；B碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；C化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。D反应中3molS发生反应，转移电
20、子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。6、B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。7、C【解析】A硝酸银溶液与铜粉发生置换
21、反应，离子方程式应该是2Ag+CuCu2+2Ag，A错误；B稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+3Fe2+，C正确；D碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选C。8、B【解析】标准状况下，6.021023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，错误；没有说明状态，无法计算体积，错误；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，错误；CO与N2的摩尔质量均为28gmol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1
22、mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，正确；在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，正确，综上，正确，答案选B。9、C【解析】A如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有
23、单质参加和生成，故D错误；故选C。10、C【解析】试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42- 和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒， K+一定存在 ，A
24、正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl- 是否存在 ，C不正确； D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。本题选C。点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。11、C【解析】氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等离子，长期放置后发生2HClO2H+2Cl+O2，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。12、A【解析】离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总
25、数，离子可共存，不发生反应，据此解答。【详解】假设Fe3物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol2+4mol1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2、Ba2，由于Ba2与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2，则M离子就是Mg2，选项A合理。【点睛】本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离
26、子之间可能反应的离子不能大量共存。13、C【解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。14、C【解析】A.NaHSO4与Ba(OH)2反应时除了有水生成，还有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-=H2O表示，A项错误；B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg
27、(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，B项错误；C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为H+OH-=H2O，C项正确；D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，其离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的书写关键在于“拆”，只有易溶于水易电离的物质才能拆成离子形式，即强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式。15、C【解析】分析：本题是有关烷
28、烃的分子结构与性质的考查。详解：在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键正确；烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确；分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，不正确；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应16、A【解析】A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子
29、、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；B、Ca2+与SO42、CO32反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；D、Ca2+与SO42反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。17、A【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；导电的原因是有自由移动的电子或离子，据此利用排除法作答。【详解】A.熔融的氢氧化钾，是化合物，且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根，因此可以导电，是电解质，故A项正确； B.氯化钠溶液含有
30、自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B项错误；C.铜固体有自由移动的电子，可以导电，但不是化合物，不属于电解质，故C项错误；D.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故D项错误；答案选A。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。18、A【解析】A.2.7g铝的物质的量为0.1mol
31、，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2molL10.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。19、C【解析】根据反应3Cl2 + 8NH3 =
32、6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。20、D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子
33、的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成
34、盐和水的碱性氧化物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。21、C【解析】反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【详解】在化学反应方程式3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3 mol S参与反应，则在SK2S反应中，化合价降低的S原子为2 mol，即被还原的S为2 mol；在SK2SO3
35、反应中，化合价升高的S原子为1 mol，则被氧化的S为1 mol，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1：2，根据n = 可知，被氧化的硫和被还原的硫的质量比也为1：2，答案选C。【点睛】本题中涉及了S的歧化反应，它是氧化还原反应的一种，由于硫既是氧化剂又是还原剂，故无法根据反应物直接判断还原剂与氧化剂的质量比，要以氧化产物和还原产物为基准来分析还原剂与氧化剂的质量比，故正确理解氧化还原反应的相关概念是解题的关键。22、B【解析】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和
36、盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D. 用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1
37、)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种
38、固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。25、4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高
39、无影响 【解析】(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=cVM进行计算。(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管
40、。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。【点睛】在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。26、CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2 除去CO2中混有的
41、HCl气体杂质 无水硫酸铜由无色变蓝色 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O 【解析】结合实验室制CO2的反应原理和Na2O2与CO2生成碳酸钠和氧气分析解题。【详解】(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有挥发的HCl，则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质；B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+
42、2CO22Na2CO3+O2；(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O。【点睛】考查钠及其化合物的性质，明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键，注意E中现象应根据D中未反应的CO2气体来分析，这是易错点。27、F E D C B 【解析】分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可
43、采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。28、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5molL-1 56L 5mol 【解析】（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。 （2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。（3）根据2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol