《湖北省荆州开发区滩桥高级中学2022年化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州开发区滩桥高级中学2022年化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（
2、）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢2、下列化合物的电子式书写正确的是ABCD3、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是ANa2CO3=Na2+CO32 BFe2(SO4)3= Fe 3+ SO42CCu(NO3)2= Cu2+2NO3 DNaHSO4= Na+ HSO44、类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）A过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+BFe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以N
3、a也可从硫酸铜溶液中置换出铜C点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象5、胶体和溶液的特征区别是（ ）A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸6、下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘将碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，盖好盖子，震荡、静置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,过滤
4、、洗涤、干燥D金属还原性：FeCu分别将铁片插入硫酸铜溶液中AABBCCDD7、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO38、下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、C
5、l-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4210、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2 与 CO2 反应放出热量B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有强还原性AABBCCDD11、下列微粒的关系中，属于同位素的是A金刚石、石墨B2、2CK、C
6、aDCl、Cl12、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A电离是在电流作用下化合物解离成离子B在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程13、下列离子组在酸性溶液中能大量共存的离子是( )ACu2+、Ba2+、Cl、SOBNa+、K+、SO、OHCCu2+、Na+、SO、NODAg 、Na+、Cl、NO14、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在
7、实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液15、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质B氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒CBaCO3 常用来做胃镜
8、中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质17、下列离子检验的方法错误的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+18、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A明矾净水是利用胶体的吸附性B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质
9、移出体外D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA20、下列属于强电解质的是（ ）A醋酸 B酒精 C铜 D小苏打21、下列说法中正确的是A1 mol O2的质量是32 g/molB对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量CH2的摩尔质量是2 gDH+的摩尔质量
10、1 g/mol22、配制物质的量浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是()A用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱
11、，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水
12、主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。25、（12分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。（资料获悉）1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（实验设计）（实验探究）（1）装置乙的作用是 。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧
13、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度
14、为 。26、（10分）用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_，A中发生反应的化学方程式为：_。（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_。a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法_。27、（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmol1
15、）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K）_（只要求写表达式，不需计算）molL1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_（填字母），还缺少的玻璃仪器有_（填仪器名称）。（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容
16、时越过刻度线，又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_（填化学符号）。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中有三种是不需要的B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配
17、制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的质量 D溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有_。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，再加
18、水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶刻度线29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A二者都能与澄清石
19、灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；BNa2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案选A。2、C【解析】分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A. 氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B. 次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C.
20、 过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D. 氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。3、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32-，故A错误；BFe2(SO4)3在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故B错误；CCu(NO3)2是强电解质，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-，故C正确；DNaH
21、SO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查电解质的电离方程式书写，掌握电离方程式书写规则并能灵活运用是正确解答此类题的关键，要注意原子守恒、电荷守恒的应用。4、D【解析】A. 铜的金属性弱于铁，过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 锌的金属性强于铁，所以过量的Zn可以与Fe3+反应生成Fe，选项A错误；B. Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠很活泼，Na与硫酸铜溶液作用时先与水反应生成氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，选项B错
22、误；C. 氯气的氧化性较强，与金属反应通常生成高价的氯化物，点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，而铁与Cl2反应产物中铁为+3价，选项C错误；D. 胶体中加入电解质溶液时发生聚沉，氢氧化铁和氢氧化铝均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象，选项D正确。答案选D。5、B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径
23、大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D. 胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。6、A【解析】A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不能达到实验目的，故A选；B苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂，故B不选；C氧化铜能够与稀硫酸反应，而铜不能，可以通过加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不选；D在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将铁丝伸入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色的金属，能验证金属活动性：F
24、eCu，故D不选；故选A。7、D【解析】由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，D项符合题意，答案选D。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8、D【解析】根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶
25、液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。9、C【解析】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2
26、+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。10、B【解析】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于
27、钛。【详解】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确。D.工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。11、D【解析】A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；B.2、2是两种不同的氢分子，不属于同位素；C.40K、40Ca的质子数不同，分
28、别为19、20，两者不属于同位素；D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；综上所述，答案为D。【点睛】同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。12、D【解析】A电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。13、C【解
29、析】A.钡离子和硫酸根反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，氢氧根离子与氢离子反应产生水，不能大量共存，故B不选；C.酸性条件下，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，能大量共存，故C选；D.银离子和氯离子反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故D不选；故选：C。14、B【解析】化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确
30、，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。15、A【解析】化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应；NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应；答案
31、选A。16、A【解析】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。17、D【解析】A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴
32、加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有CO32-，A正确。B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42，B正确；C蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，C正确；D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。18、B【解析】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；胶体、溶液、浊液的本质
33、区别是粒子直径不同；利用渗析原理提纯胶体；静电除尘利用的是胶体电泳。【详解】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故B错误；血液属于胶体，利用渗析原理提纯胶体，故C正确；胶体粒子带电，净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确。19、A【解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中
34、只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。20、D【解析】试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；故错D。考点：强电解质和弱电解质的概念点评：本题是对基本概念强电解质的考查
35、，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。21、D【解析】根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。【详解】A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；D.H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。故选D。22、B【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V
36、变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。【点睛】明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。二、非选择题(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2
37、、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、Ag+ Fe3+ N
38、O3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据
39、以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。25、 (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；(2)过滤（1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）； 1:2 （1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。【解析】试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所
40、以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;（2）在装置丙中发生反应：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO32)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=N
41、aCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)= 0.3mol0.2mol =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3
42、，其质量是0.1mol84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g10.16g8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=20.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol0.1L=1.8mol/L。考点：考查模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3及对CO2与NaOH的反
43、应的产物成分的测定的知识。26、棕褐色烟 2Fe3Cl2 2FeCl3 ad 装置B中充满黄绿色气体 【解析】因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。【详解】（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe3Cl2 2FeCl3；（2）产物用氯气赶入装置B中
44、冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。【点睛】氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。27、蔗糖 2 ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl 【解析】(1)同一溶液、体积相等，则物质的量越大溶液的浓度也越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最大； (2)溶液中钾离子的物质的量为(2+)mol，溶液的体积V=1L，则依据c=，溶液中钾离子的物质的量浓度为=（2+）mol/L；(