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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子
2、数为NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA2、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NAB5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA4、下列物质中，属于电解质的是ANa2S
3、O4B乙醇CCO2DO25、下列叙述中正确的是（ ）溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出的化合物都是酸 能电离出的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A全部BCD6、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）A分液法B过滤法C结晶法D萃取法7、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022，此气体的摩尔质量为（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol8
4、、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题9、酸碱中和反应的本质是：H+ + OH = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A氢氧化铁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸10、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是ABCD11、同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积
5、比为321，则其原子个数比为A123B433C344D32112、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五种不同的氢元素 B五种不同的氢原子C五种由氢元素组成的不同微粒 D五种由氢元素组成的不同分子13、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A只要功夫深，铁杵磨成针 B冰冻三尺非一日之寒C墙内开花墙外香 D生米已成熟饭14、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L15、结晶水合物KAl(SO4)212H2O是（ ）A纯净物B混合物C溶液D俗称胆矾16、下
6、列关于物质分类正确的是（ ）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备
7、d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶
8、液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。.原理分析（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸
9、氢钠晶体的原因是_。 a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是_；该试剂的目的：_b.丁装置中稀硫酸的作用是_；c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）。20、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，
10、观察到的现象为_，该反应的离子方程式为_；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_电极移动(填“X”或“Y”)。21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案一、
11、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、
12、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。2、C【解析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
13、D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。3、C【解析】A.水在标准状态下为非气态，不适用于气体的摩尔体积，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A错误；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素被氧化为+3价，则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为:3NA=0.3NA，故B错误；C.32gSO2的物质的量为：32g64g/mol=0.5mol，而每个二氧化硫分子中含有32个质子，所以32gSO2中含有的质子数为0.532NA=16NA，故C正确；D.
14、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为1.8g20g/mol=0.09mol，每个重水分子中含有电子数为10个，1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为0.0910NA=0.9NA，故D错误；答案选C。4、A【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. Na2SO4 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错
15、误。D. O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。5、B【解析】溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故错误；若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故错误；电离出的阴离子只有的化合物属
16、于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故正确；综上所述，正确，选B。6、D【解析】青蒿素为有机物，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。7、D【解析】3.011022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D选项正确；综上所述，本题选D。【点睛】气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩
17、尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。8、D【解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的
18、所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。9、C【解析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。10、D【解析】这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水
19、溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：，答案选D。11、C【解析】同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为321，根据阿伏加德罗定律可知氦气、氢气和氨气物质的量之比是321，则其原子个数比为(31)(22)(14)=344，答案选C。12、C【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原
20、子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。13、D【解析】A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；B. 水变冰是物理变化，故错误；C. 墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；D. 生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。故选D。14、B【解析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/
21、L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故选：B。15、A【解析】A. 结晶水合物KAl(SO4)212H2O是纯净物，A正确；B. 结晶水合物KAl(SO4)212H2O不是混合物，B错误；C. 结晶水合物KAl(SO4)212H2O是固体，不是溶液，C错误；D结晶水合物KAl(SO4)212H2O俗称明矾，胆矾是CuSO45H2O，D错误。答案是A。16、C【解析】A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，CO2为非电解质，选项A错误；B、碘酒属于溶液，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，是电解质溶液，选项B错误；C、氯气属于单质，土壤属于胶体，硫
22、酸铜属于电解质，醋酸属于弱电解质，选项C正确；D、碳酸钠属于盐、属于化合物，在水溶液中能完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、N
23、H2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、CaCO3、NaCl C
24、uSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和N
25、a2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、a 饱和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收挥发出的氨气 过滤 【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳
26、酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【详解】(1)a碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为c；(2)a利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；b实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；c分离出Na
27、HCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。20、饱和FeCl3溶液 液体呈红褐色 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液 2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X 【解析】Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(O
28、H)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即向
29、X极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。21、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金
30、属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是1、2（12），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有1V3p%+2Vp%(1V+2V)q%。化简为2+2，即q2p。(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20240。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。当CO和N2的物质的量之比为11时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。