《江苏省南京市溧水区第二高级中学、第三高级中学等三校联考2022-2023学年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市溧水区第二高级中学、第三高级中学等三校联考2022-2023学年化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA2、下列说法正确的是()A液态HCl、固态A
2、gCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D导电能力强的物质一定是强电解质3、下列说法正确的是()A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4、某离子反应涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+6价B反应的氧化
3、产物是NO3-C消耗1mol氧化剂，转移电子6molD随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大5、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水ABCD6、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、S、ZnCl2BSO2、Fe、HNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、S、NaNO37、用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A取25 g Cu
4、SO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中8、下列实验操作中正确的是A萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热9、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）A零落成泥碾作尘B爆竹声中一岁除C人面桃花相印红D群山倒影山浮水10、下列分离提纯过程正确的是（ ）A分离 KCl 和 MnO2 混合
5、物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶11、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD12、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液
6、，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出13、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4AABBCCDD14、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2CaCI22N
7、aClO32NaIO3Cl2DMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O15、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存16、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应B氧化性: Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg
8、2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。18、某溶液中含有X
9、、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，
10、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。20、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水
11、按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田21、按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳
12、酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物
13、质的量n=1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n=1mol，所含分子数为NA，D错误。2、C【解析】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以HCl、AgCl是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成
14、一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的离子而使其水溶液导电。由于电离出离子的是一水合氨和碳酸、不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，C正确；D、导电能力强的物质不一定是强电解质，例如金属导电等，D错误。答案选C。【点睛】选项D是易错点，注意能导电的不一定是电解质，即使是电解质溶液导电，也要注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力
15、强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3、B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H和OH浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。答案选B。4、D【解析】本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H
16、2O，以此解答。【详解】A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。5、A【解析】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。6、B【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故中SO2的与
17、其他三种物质不同；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故中Fe与其他三种物质不同；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故中HNO3与其他三种物质不同；每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。7、C【解析】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C.胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol
18、/L，C正确；D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。答案选C。8、C【解析】A萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。答案选C。9、B【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成
19、的变化属于物理变化。【详解】A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：B。10、A【解析】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温
20、度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。11、D【解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误；BCO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于
21、弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误；CFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误；DH+OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。12、B【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸
22、腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。13、B【解析】A. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B. Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D. (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。14、D【解析】试题分析：A在4KIO22H2O4KOH2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系
23、为1:4，错误；B.反应是复分解反应，不符合题意，错误；C在I22NaClO32NaIO3Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1，错误；D在MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2，正确。考点：考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。15、B【解析】A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因
24、此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案选B。16、D【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数
25、为2NA个，故D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-
26、、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液
27、中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO
28、2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应 为
29、二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、B、C、D 2.0 小于 【解析】配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶配制0.1molL-1的NaOH溶液；根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都
30、会使所配溶液浓度偏大。【详解】（1）A项、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B项、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；D项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；E项、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，ED正确。故答案为：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，
31、实际上配制的为500mL的溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n/V，溶液的浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，侧重逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力的考查，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法。20、K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3 【解析】(1)甲厂
32、的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；(3)根据复分解反应来分析。【详解】(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙厂废水中
33、含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性FeCuAg，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag+Cl-=AgCl；Cu2+2OH-=Cu(OH)2，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。【点睛】本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中
34、含有的离子。21、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】(1)该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分
35、数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；(2)Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2；酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；离子方程式H+OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。