《2023届贵州省遵义航天高级中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届贵州省遵义航天高级中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）A钠可用于制造高压钠灯B钠可用于制造过氧化钠等化合物C钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来2、下列说法正确的是ASO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物BNH3、CO2
2、的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C淀粉溶液、雾均属于胶体D液氯、“84”消毒液都属于混合物3、自来水中因含有少量 Cl而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl获得纯净 水，可采用的方法是( )A过滤法B结晶法C蒸馏法D沉淀法4、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2的体积为2.24L5、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
3、ABCu2+CDFe3+6、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色7、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断8、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，说法不正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示37Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量D36.
4、966表示37Cl的相对原子质量9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期10、下列溶液中c(Cl）与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液11、下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHH
5、ClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2AABBCCDD12、下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g13、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子14、电离概念是英国物
6、理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A电离是在电流作用下化合物解离成离子B在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在25 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子B标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NAC在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NAD在25 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子16、下列反应属于四种基本反应类型，
7、但不属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4FeSO4+CuBCO+CuOCu+CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2FeCl2+Cl22FeCl317、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为An-2Bn+2CnDA-n18、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨19、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）ABCD20、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）AABBCC
8、DD21、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH22、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB32g氧气含的原子数目为NAC2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_
9、、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_25、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、
10、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D26、（10分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表 实验操作实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之
11、消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2钠与滴有酚酞试液的冷水反应3镁带与2molL1的盐酸反应4铝条与2molL1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_烧杯 试管夹 镊子 小刀 玻璃片砂纸 胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）实验结论：_27、（12分）实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。
12、（1）实验开始时应先_（填序号）。通CO点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（3）关于该实验说法正确的是_（填序号）。A中能观察到黑色固体变红通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？_（填“是”或“否”）原因是_。28、（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子
13、方程式是_。（3）将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。29、（10分）（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO
14、3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；C钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；D钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来
15、，故D错误；故选：D。2、C【解析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间；液氯中只含氯分子。【详解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误。3、C【解析】水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。【详解】A可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A
16、错误；B结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；C水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；D用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。4、C【解析】A根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为10001.8498%/98 mol/L=18.4mol/L，A错误；B硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，B错误；C设配制50mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质
17、的量不变可知0.05L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0125L12.5mL，C正确；D氢气的状况不知，无法求体积，D错误；答案选C。5、C【解析】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。6、B【解析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子
18、和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】ANa+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； BNa+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； CNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； DNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。7、A【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁球的
19、质量变化分析。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘；答案选A。【点睛】本题考查了金属的性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，明确反应的原理是解答的关键，注意溶液密度的变化。8、A【解析】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量
20、，故D正确。答案选A。9、B【解析】A操作是将茶中的可溶物溶解在热水中，利用了物质的溶解性，A正确；B操作是将茶分成若干小包装，便于贮存、运输和饮用，也可防止灰尘的落入、细菌的滋生，而不是分液，B不正确；C操作是将茶渣和茶水分离，操作名称为过滤，C正确；D加入抗氧化剂，可以防止茶水中的维生素C等被氧化，可以延长饮料茶的保质期，D正确；故选B。10、A【解析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c（Cl）=1molL12=2molL1，与
21、120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度相等，故A正确；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故B错误；C. 40mL2molL1AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故C错误；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故D错误；故选A。11、A【解析】
22、A.各物质的分类正确；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。故选A。【点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。12、B【解析】A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mo
23、l，D错误；答案选B。13、C【解析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知Na
24、Cl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。14、D【解析】A电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。15、B【解析】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.
25、5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18 g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。【详解】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18 g的物质的量是，所以18 g 水含有电子数为10 NA，故C错误；氦气是单原子分子，1 mol 氦气含有NA 个原子，故D错误。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”
26、等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。16、C【解析】A.该反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，A不符合题意；B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B不符合题意；C.该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；D.该反应为化合反应，反应过程中，氯元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C【点睛】明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系以及准确判断反应中元素的化合价变化情况是解答的关键。四种基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的为复分解反应，一定属于氧化还原反应的是置换反应。17、A【解析】X原子得
27、到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。18、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要
28、成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。19、B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中
29、的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。20、C【解析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 +2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲
30、线；答案选C。21、C【解析】A. HCO3在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B. Cu2呈蓝色，B不合题意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；D. Ag与Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。22、D【解析】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B. 32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物
31、质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳
32、酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡
33、，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。24、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定
34、含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。25、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaO
35、H溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。26、探究同周期元素性质的递变规律 试管 酒精灯 B A D C NaMgAl 【解析】（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金
36、属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）用于盛放药品进行实验的仪器是试管；用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；3、镁带与2molL-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃
37、性气体，故选D；4、铝条与2molL-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；（4）由实验可知金属性NaMgAl，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：NaMgAl27、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质 【解析】装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。【详解】（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选；（2）在高温的条件下，一
38、氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；故答案选；（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。28、CO2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 0.2 mol 和 NaHCO3 0
39、.2 mol 2.65 【解析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2【详解】（2）由以上分析可知W为CO2；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=4.48L/22.4Lmol2=0.2mol，NaOH的物质的量=0.2L3m
40、olL2=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：2.5，介于2：2与2：2之间，故上述两个反应都发生，则反应后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设物质的量分别为x、y，根据钠守恒：x+2y=0.3mol，碳守恒：x+y=0.2mol，联立方程组后可求出x=y=0.2mol；取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5molL2，即钠离子浓度为0.5molL2取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为2/20.2L0.5molL2206gmol2=2.65g29、 【解
41、析】（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,物质的量分别是：44.8L/22.4Lmol1=2mol，原子数为2mol5=10mol；1.2041024/6.021023mol1=2mol，原子数为2mol3=6mol；体积为218gmol1/1g/ml=36mL；196g H2SO4的物质的量为：196g/98gmol1
42、=1.5mol,原子数为1.5mol7=10.5mol；0.5mol CO2，原子数为1.5mol3=4.5mol；体积为1.5mol22.4Lmol1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），原子数最少的是，体积最大的是。（2）CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NH3H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有；非电解质的有 。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e，；