《重庆市合川区2022-2023学年化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市合川区2022-2023学年化学高一上期中统考试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入
2、9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2、下列实验操作或装置错误的是 A蒸馏B过滤C萃取D转移溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A、Al3+、BK+、Na+、CK+、Fe3+、DNa+、K+、5、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）A向
3、BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B在江河入海处易形成三角洲C冶金厂大量烟尘用高压电除去D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞6、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A次氯酸中氯元素呈 -1 价B次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl存在7、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤 B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤8、下列离子方程式正确的
4、是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32-+H2O9、化学变化中，可能发生改变的是()A质子数B中子数C核外电子数D原子核10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+11、自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是ACuSO4 BFeCl2 CN
5、aI DAgNO312、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是13、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A稀盐酸BK2SO4CCuCl2DNaOH 溶液14、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D32g O2和32g O315、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2
6、NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于氧化还原反应B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移16、下列分离提纯过程正确的是（ ）A分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶17、在标准状况下,相同
7、质量的下列气体:Cl2H2 N2CO2，体积最大的是ACl2BH2CN2DCO218、现有一定量的气体如下：标准状况下6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a标况下体积： b同温同压下的密度： c质量： d氢原子个数：AabcBabcdCabdDbcd19、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A称量NaOH 固体B配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D提纯Fe(OH)3 胶体20、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶
8、液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-21、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D22、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到
9、一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A1:2B1:3C1:4D1:6二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰
10、水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。24、（12分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。25、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2
11、O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2)写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）26、（10
12、分）品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_。27、（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒，烧瓶，烧杯，量筒，托盘天平，药匙请回答下列问题:(1)上述仪器
13、中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。缺少的仪器是_.(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为_mL。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头
14、滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线28、（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧
15、瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。29、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧
16、杯、胶头滴管、还有_。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途
17、十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/m
18、ol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。2、A【解析】A蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；D转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒
19、引流，装置图符合操作要求，故D正确。故答案A。3、A【解析】A项，n（O2）=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离
20、子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。4、A【解析】A、Al3+、溶液无色，且与氢离子不反应，A符合题意；B与氢离子不反应生成二氧化碳和水，B与题意不符；CFe3+有颜色，C与题意不符；D与氢离子不反应生成二氧化碳和水，D与题意不符；答案为A。5、A【解析】A向Ba
21、Cl2溶液中加入Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，与胶体无关，A符合；B江河的水中有泥沙胶体，在江河入海口遇到海水中的盐类而发生聚沉形成三角洲，和胶体的性质有关，B不符合；C烟尘中含有胶体，利用胶体电泳的性质可以除尘，和胶体的性质有关，C不符合；D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，D不符合；答案选A。6、D【解析】A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C. 新制氯水中次氯酸见光分解。D. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯
22、酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。7、A【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸
23、馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。8、A【解析】A、硝酸是强酸，KOH属于强碱，KNO3属于可溶的盐，离子反应方程式为HOH=H2O，A正确；B、生成物不正确，正确反应是Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C、FeCl3属于可溶性盐，需要拆写成离子，应是Fe33OH=Fe(OH)3，C错误；D、生成物不正确，由于是足量的CO2，因此与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2OH=HCO3，D错误。答案选A。【点睛】明确发生的反应以及正确的拆分是解答的关键，该类试题的一般解题思路是：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）
24、，检查是否符合原化学方程式等。9、C【解析】化学变化是有新的物质的生成，不改变元素种类，则质子数、中子数不变，若发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，答案为C【点睛】发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，核外电子数发生改变。10、C【解析】A强酸性溶液中的H+ OH=H2O，A不合题意；B无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D强酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2，D不合题意；故答案为：C。11、A【解析】氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，结合物质的性质分析解答。【详解】A、配制CuSO
25、4溶液时，溶液中的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，A正确；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，B错误；C、配制NaI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，C错误；D、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，D错误；答案选A。【点睛】氯水成分为“三分四离”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四离”：Cl-、H+、ClO
26、-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能够漂白酸碱指示剂，而二氧化硫就不能漂白酸碱指示剂。12、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系
27、的是，错误；答案选C。13、C【解析】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu（OH）2，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；D、
28、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。答案选C。14、C【解析】A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，
29、含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查的是关于、几个公式的应用。其中应用时应满足两个条件此公式适用于气体，Vm在标况下约为22.4L/mol。15、C【解析】A该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；DN2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。16、A【解析】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰
30、不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。17、B【解析】标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔
31、质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。故选B。18、B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、3.011023个HCl分子的物质的量是0.5mol、13.6gH2S的物质的量是0.4mol、0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.
32、5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：，故选B。19、C【解析】A. 称量NaOH固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。20、D【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正
33、确；B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正确；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正确，本题选D。21、C【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断22、C【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物
34、中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，
35、即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为B
36、aCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；24、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析
37、可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量
38、的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。（1）实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2）装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B无冷却装
39、置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl，发生的反应为：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2
40、O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。26、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的
41、含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2；先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。
42、27、 5.4 【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为。（2）配制时的实验步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴签，正确的操作顺序为。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选。（4）根据公式cB=分析。洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视