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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）A物质的量之比为811B密度比为118C质子数之比为11D原子个数比112、胶体区
2、分于溶液和浊液的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C是否分散质粒子直径在1100nmD是否均一、透明、稳定3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾4、能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2O铁与稀盐酸反应：Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4铁与硫酸铜溶液反应：Cu2FeFe2Cu 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D5、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（
3、 ）A若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱B若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应C若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物6、下列离子方程式书写正确的是A向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O7、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.
4、11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用511 mL容量瓶配制481 mL 12 mol/L的NaOH溶液A B C D8、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（ ）AKOHBNaOHCBaCl2D铁丝9、已知某一反应2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显+6价B该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L10、下列物质属于电解质的是ASO3B
5、Al2O3固体C氨水DNaCl溶液11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L12、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A溶解B过滤C灼烧D蒸发13、下列反应的离子方程正确的是( )A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-BaSO4B过氧化钠与水反应2O22-+2H2O4OH- + O2C铝盐溶液与氨水反应Al3+ +
6、3OH-Al(OH)3D铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H214、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDAABBCCDD15、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）A三种气体质量之比为112B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为11216、下列反应能用HOH=H2O表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸二、非选择题（本题包括5小
7、题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生
8、。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。19、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_
9、。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。20、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_。(2)试剂I的化学式为_，加入过量试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ 、
10、_。(3)试剂II的化学式为_，中加入过量试剂II的目的是_。(4)试剂III的名称是_，操作为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容
11、量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故
12、A错误；B.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比3244811，故B错误；C.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=11，故C正确；D.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比1112，故D错误；故答案：C。2、C【解析】根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1100nm之间，故答案为：C。3、D【解析】A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能
13、导电，故C不选；D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。4、D【解析】醋酸是弱电解质用化学式书写；铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故错误；铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故正确
14、；硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故错误。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。5、A【解析】A若是硫酸铜和氢氧
15、化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；C酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；答案选A。6、D【解析】A石灰石是CaCO3，为沉淀，离子方程式书写时不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B错误；C碳酸为多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为： +H+=H2O+CO2，C错误；D由
16、于硫酸是强酸，故NaHSO4=Na+H+，故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的离子方程式为：H+OH- =H2O，D正确；故答案为：D。7、A【解析】酒精和水可以互溶，故错误；11 mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为1.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故错误；配制481 mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故正确。故选A。8、B【解析】物质灼烧时，火焰呈黄色，则表明物质中一定含有钠元素，不能肯定钾元素是否存在，含钠元素的物质可能为钠、钠的氧化物、钠的氢氧化物、
17、钠盐等，故选B。9、D【解析】A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4O2，选项C正确；D、由2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol2
18、2.4L/mol=3.36L，选项D错误。答案选D。10、B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意
19、电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。11、A【解析】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误；答案选A。12、C【解析】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐
20、溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到灼烧；综上所述，答案为C。13、D【解析】A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，铜离子和氢氧根离子也会反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B. 过氧化钠是氧化物，不能拆成离子的形式，故B错误；C. 氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆成离子的形式，故C错误；D. 铝片与氢氧化钠溶液反应符合客观事实、拆写原则、电荷守恒、原子守恒，故D正确；故选：D。14、D【解析】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误
21、；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。15、C【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。16、D【解析】H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H+Mg(OH)2M
22、g2+2H2O，故B错误；C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2 H2O，不能够用离子方程式HOH=H2O表示，故C错误；D. 硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用HOH=H2O来表示，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH
23、NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO
24、4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、Ba2+、Cl、Mg2+
25、CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+
26、，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。19、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻
27、后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。20、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 K2CO3 除去多余的B
28、a2 盐酸 蒸发浓缩 【解析】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42；（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；（4）试剂的名称是盐酸，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。【详解】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，
29、反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2=BaSO4，CO32+Ba2=BaCO3，故答案为BaCl2；过滤；Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2=BaCO3，故答案为K2CO3；除去多余的Ba2；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H=CO2+H2O，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、
30、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；【点睛】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C 【解析】（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断【
31、详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40gmol1=12.5g；（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为A、B、C