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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NAB0.5 molL1硫酸中含有的H+数目为NACNA个CO2分子占有的体积为11.2 LD常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA2、下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置3、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3
3、：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：24、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A6.021023B1.2041024C1D25、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质，就属于非电解质BSO2溶于水可导电，SO2属于电解质C能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离6、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B氯气可用来对自来水杀菌消毒C碘化银可用于人
4、工降雨D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO38、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁9、下列实验中，所选装置不合理的是（
5、 ）A用NaOH溶液吸收CO2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和苯，选D粗盐提纯，选和10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将稀硫酸与Ba(OH)2混合：Ba2+SO=BaSO4C将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O11、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A破釜沉舟B煮豆燃萁C刻舟求剑D愚公移山12、下列离子方程式正确的是A金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba
6、2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB标准状况下,NA个水分子所占的体积为14LC通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol14、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2
7、SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子15、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO316、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-17、将一小块金属钠投入下列溶
8、液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液18、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色19、下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22HCa22H2O20、下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO321、下列关于离子共存或离子反应的说
9、法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O22、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO
10、4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气
11、味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_
12、。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。26、（10分
13、）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的
14、作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。27、（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_；F中现象是_；H中发生反应的化学方程式为_。（
15、4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_。28、（14分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；29、（10分）I.现有以下物质：NaCl固体；液态CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，
16、请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。.在一定条件下，有下列物质：8gCH46.021023个HCl分子2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量_；（2）物质的量_；（3）分子数目_；（4）原子数目_；（5）质量_。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫_；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为_；（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。参考答案一、选择题
17、(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；CNA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；DO2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。2、C【解析】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液
18、体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。3、D【解析】由n=cV可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同，根据Ag+Cl-AgCl，可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案选D。4、B【解析】1 mol Na2SO4中，Na
19、+的物质的量为1mol2=2mol，由N=nNA可知，Na+个数为26.021023个，故选B。5、D【解析】A. 电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C. NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D. 电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确
20、；故合理选项是D。6、D【解析】A电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；B氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；D在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；故答案为D。7、B【解析】等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2H2O得到2个电子，IO3- I2得到5个电子，MnO4- Mn2+得到5个电子，HNO3 NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是I
21、O3-；故选B。8、D【解析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。9、C【解析】由装置图可知分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。【详解】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，用洗气的方法吸收二氧化碳，故A正确；B碘易溶于有机溶剂，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离，故B正确；C苯不溶于水，可用分液的方法分离，不用蒸馏，故C错误；D提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选和，故D正确。答案选C。10、C【解析】ACu的活泼性较弱，不与稀硫
22、酸反应，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡反应时除了硫酸根和钡离子的反应，还有氢离子和氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C铜的活泼性比银强，可以置换出硝酸银溶液中的银单质，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C正确；D氧化镁不能写成离子，正确离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D错误；综上所述答案为C。11、B【解析】A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；C. 刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，
23、故C错误；D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，故选B。12、D【解析】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物
24、质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。13、A【解析】A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。14、B【解析】试题分析：A、MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
25、D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移108=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。15、A【解析】ACuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；BFe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；C氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；D二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；故答案为A。16、D【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质
26、、溶液显酸性且无色分析解答。【详解】A. Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C. 在酸性溶液中HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。17、C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。考点：考查金属钠的化学性质点评：该题是基础性
27、试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。18、C【解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。【点睛】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。19、C【解析】A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧
28、化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A错误。B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正确。D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-HH2O，D错误。答案为C。20、D【解析】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。
29、21、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。22、C【解析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。【详解】A、向溶液中加入NaOH，溶液
30、中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，FeCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，
31、故B错误；C、根据以上分析可知C正确；D、根据以上分析可知D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，
32、有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO
33、32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。24、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl
34、+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HCl
35、O；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 无影响 偏高 【解析】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还
36、缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。26、 (1)Cl24H4I
37、O2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I2
38、2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。27、 饱和食盐水 除去氯气中的H2O
39、瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【解析】分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。【详解】（1）实验室是利用
40、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则用双线桥标明电子转移过程为；（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，即C中的试剂是饱和食盐水。装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；（3）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，即E中的实验现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，即实
41、验现象是剧烈燃烧，产生棕黄色烟；氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是0.2mol，其数目为0.2NA。【点睛】本题考查了实验室制备氯气的
42、装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中。另外在配平氧化还原反应的方程式时要学会灵活应用电子得失守恒以及原子守恒等。28、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的
43、量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。【详解】(1) Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I的变化情况；综上所述，本题答案是：I。(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3的变化情况；因此，本题正确答案是：Fe3。(3) 通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mo