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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、N
2、O3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-3、下列离子方程式中正确的是（ ）A金属铜与稀盐酸反应：Cu2H= Cu2H2B氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OC铝与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgD氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
3、5、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH7、粗盐中含有Ca2
4、+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A B C D8、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A失去电子的反应为还原反应B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质9、下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2C石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：
5、Cu+Ag+Cu2+Ag10、下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO211、实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意规格，111.2 g12、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A、B、C、D、13、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A氯水可使干燥的pH试纸变红且部分褪色B硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀C光照氯水有气泡逸出，该
6、气体是O2D氯水放置一段时间后漂白性会增强14、下列反应的离子方程式能用“H+OH-=H2O”来表示的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O15、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ACu2+、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Cl2DO2、SO2、H2O16、某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质
7、的量浓度为A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL117、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl218、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为AAB3BAB2CA3BDA2B319、下列离子方程式书写正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
8、Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O20、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3AABBCCDD21、核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）AN2BN2CAN2DAN222、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A+4价B+5价C+6价D+7价二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-
9、、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成
10、沉淀的离子方程式为：_。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_25、（12分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验
11、造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。26、（10分）配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_，在容量瓶上标有_(填字母)，A温度 B刻度线 C浓度 D容积（3）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天
12、平量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是_（填序号），还缺少的仪器是_。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_（填序号）。摇匀 洗涤 定容 转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27、（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_；（ 填化学式，下
13、同）（3）第步操作的目的是除去粗盐中的_、_；，写出相应的离子反应方程式：_；_；28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4
14、）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。29、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少
15、量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电
16、子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。2、B【解析】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。3、D【解析】A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2HCu(OH)2=Cu2+2H2O，故B错误；C.此反应AlHg2= Al3Hg电荷不
17、守恒，正确的为：2Al3Hg2= 2Al33Hg，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；答案选D。4、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化
18、碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。5、D【解析】A取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选：D。6、C【解析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离
19、子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。7、A【解析】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过
20、过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为，、顺序颠倒。故选A。8、C【解析】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；B、氧
21、化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；故选C。9、C【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，选项A错误；B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2+BaSO4，选项B错误；C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，
22、选项C正确；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，选项D错误。答案选C。10、B【解析】A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳中C元素的化合价降低（+4+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。11、C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；选C，
23、故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。12、B【解析】A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl-离子的核外电子总数为18，故A错误；B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；故选B。【点睛】核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-
24、的核外电子总数为18。13、D【解析】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH试纸变红、HClO具有漂白性使pH试纸褪色；Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；HClO见光分解为盐酸和氧气。【详解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH试纸变红；HClO具有漂白性,能使pH试纸褪色，故A正确；氯水中含有Cl-，Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B正确；HClO见光分解为盐酸和氧气，故C正确；HClO具有漂白性，次氯酸见光分解，所以氯水放置一段时间后漂白性会降低，故D错误；选D。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质
25、的考查，能很好地考查学生的科学素养，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质。14、A【解析】A.反应生成氯化钠和水，离子方程式为H+OH-=H2O，A正确；B.硫酸钡不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，B错误；C.醋酸为弱电解质，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，C错误；D.氢氧化铜不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，D错误；答案选A。15、A【解析】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故
26、A符合题意；B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；答案选A。16、B【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷
27、相等。17、D【解析】A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2，B项错误；C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2+2NaBr，C项错误；D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。18、A【解析】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。19、D【解析】A
28、次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；B澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；C稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。【详解】A次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C错误；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正确；故答案选D。【点睛】判
29、断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。20、C【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)212H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg
30、是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，
31、NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。21、C【解析】R原子的质子数、电子数为AN，R2的电子数为AN2，答案为C22、B【解析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。二、非选择题(共84分)23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；
32、步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42
33、-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，
34、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）
35、NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 CCO22CO 检查装置的气密
36、性 E装置中黑色固体变成红色 CuOCOCuCO2 D E 【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水
37、变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；（
38、4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：CCO22CO；故答案为炭；CCO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuOCOCuCO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuOCOCuCO2；（7）CCO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。中NaHCO3不能吸收CO2且CO会带出水蒸
39、气；中碱石灰固体可以吸收CO2；中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；浓硫酸不能吸收CO2。故选。故答案为D；E；。26、5.9 检查容量瓶是否漏液 ABD 胶头滴管玻璃棒 偏低 【解析】（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L0.2molL-1 58.5gmol1=5.9g；（2
40、）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：烧杯 500mL容量瓶 ;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为： ；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配
41、制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。27、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3 【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉
42、淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；（2）第步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；（3）第步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3。【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关
43、键，试剂的加入顺序是解答的易错点。28、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、