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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA2、设NA表示阿伏加德罗常数，下
2、列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA3、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子4、向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )ABCD5、标准状况下，等体积的NH3
3、和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子的物质的量之比为3:4C质量之比为16:17D密度之比为17:166、下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD7、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A稀硫酸B氧气C二氧化碳D氯化钠8、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NAB1molL-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所含分子
4、数目为NAD18g D2O中所含有的质子数为10NA9、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是ANa2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生11、下列化学反应的离子方程式正确的
5、是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O12、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH213、下列组合属于同位素的是 ( )A金刚石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O214、下图转化
6、关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）An在标况下的密度约为3.17 gL-1B反应中物质n与电子转移的物质的量相等Cp氧化性强于qD四步反应均为氧化还原反应15、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用511 mL容量瓶配制481 mL 12 mol/L的NaOH溶液A B C D16、下列说法不正确的是A过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B碳酸钠和氢氧化钠均
7、可用于治疗胃酸过多C漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D次氯酸可作棉麻织物的漂白剂17、下列互为同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C18、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质C分离汽油和煤油的混合物D分离水和苯的混合物19、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应
8、和非氧化还原反应20、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO321、下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体22、反应的离子方程式中，正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸
9、铜反应：Ba2+SO42-=BaSO4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcde
10、fg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。25、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（
11、1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_26、（10分）如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）中为紫色石蕊试液，实验现象为_，实验证明SO2是_气体。（2）中为红色品红溶液，现象为_证，明SO2有_性。（3）为紫红色高锰酸钾，实验现象为_，证明SO2有_性。（4）的作用_，反应方程式_。27、（12分）某固体混合物可能由NaCl
12、，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：(1)肯定存在的物质有_；(2)肯定不存在的物质有_；(3)可能存在的物质有_；(4)写出第步实验中发生反应的化学方程式：_。28、（14分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相
13、同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，
14、B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用
15、_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为=1mol，原子
16、的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。2、C【解析】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。3、A【解析】反应中元素化合价变化情况：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化
17、合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。4、D【解析】向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5L Ba(OH)2时，Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，发生反应，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol BaSO4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，该阶段共生成1mol沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2
18、时，发生反应，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根据图像变化趋势可知，D符合，故D正确；故选D。5、C【解析】A根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比
19、=17：16，故D正确。故选：C。6、B【解析】氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。7、C【解析】有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。8、A【解析】A. 因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B. 没有说明1molL-1 K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，
20、故错误；C. 在标准状况下，水不是气体， 22.4 L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D. 18g D2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。9、A【解析】ANa2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-，故A选；B二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2CO32-+H2O，故B不选；CNaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；D碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO
21、3Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；故选：A。10、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。11、A【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-H+CO2H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO32H+Mg2+ CO2H
22、2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D错误；答案选A。12、B【解析】ANa和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；BNa和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B项错误，符合题意；CNa和酸反应的实质为钠和H反应，C项正确，符合题意；DNa不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na
23、和水反应，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。13、B【解析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确； CH216O和 H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要
24、点即可解答，易错点为选项 D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。14、D【解析】m、n、p、q是均含氯元素的常见物质， n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。【详解】氯气在标况下的密度约 3.17 gL-1，故A正确；反应可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D 。15、A【解析】酒精和水
25、可以互溶，故错误；11 mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为1.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故错误；配制481 mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故正确。故选A。16、B【解析】A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选
26、B。17、D【解析】分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。详解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A错误；B. O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误；C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C错误；D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。答案选D。18、C【解析】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸
27、馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。19、D【解析】A金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm
28、-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；D化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】20、A【解析】无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH、HCO3等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大
29、量共存，D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。21、D【解析】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加
30、热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；答案选D。22、B【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C错误；D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH+Ba2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)
31、3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe
32、(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H
33、2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。24、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2
34、+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g
35、为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：25、B A E F C D 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法
36、为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。26、溶液变红 酸性 褪色 漂白性 紫红色褪去 还原性 吸收多余SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。【详解】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即中现象为褪色；
37、（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。【点睛】明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反
38、应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。27、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3 【解析】混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有
39、NaCl；【详解】(1)肯定存在的物质有：K2CO3；(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物质有：NaCl；(4) 第步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3。28、H O Na Cl 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，L层有两种能量，即s、p，电子个数比为1：2，B的电子排布式为1s22s22p4，即B为O，A 原子最外层电子数等于电子层数，A可能是H、Be、Al，C 原
40、子最外层电子数是 K 层上电子数的一半，根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即C原子最外层电子数1，A、C 元素的原子最外层电子数相等，A的最外层电子数为1，即A为H，因为都是前18号元素，即C为Na，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为H，B为O，C为Na，D为Cl；（2）A的简单离子是H，则结构示意图为或；（3）O原子轨道式为，因为每一个电子运动状态不同，因此有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子，因此Na原子有11种不同运动状态的电子；（4）Cl最外层电子排布式为3s23p6；（5）氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2H2OHClHC
41、lO。点睛：本题难点是轨道图的画法，轨道图应按照泡利原理和洪特规则，泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道，且自旋的方向相同，从而画出O的轨道图。29、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而
42、最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【详解】因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32
43、组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(1) 根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2CO3。因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2CO3。(2) 根据以上分析，B为AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag+ + Cl= AgCl，因此，本题正确答案是：Ag+ + Cl= AgCl。(3）沉淀E为AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着Cl-，可以通过检验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净。(4) 配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶