《贵州省铜仁一中2022-2023学年化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁一中2022-2023学年化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1B将100 mL 1.5 molL-
2、1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1CV L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1D某温度时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为100%2、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应B木炭粉与浓硝酸反应C铜与硝酸反应D氢氧化铝与硝酸反应3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气中有2NA个氧原子 B使用摩尔时必须指明微粒的名称C1mol CO2所
3、含的原子总数为3NA个 D1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个4、下列物质中属于碱的是ACaOBCOCCO2DKOH5、下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol6、下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等7、配制100mL1.0m
4、olL-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是A容量瓶使用前有蒸馏水B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D称量NaOH固体时使用了称量纸8、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠9、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A75%B25%C50%D无法计算10、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4
5、LB标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L11、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A饱和食盐水B浓硫酸CKI溶液DNaOH溶液12、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B沉淀的过滤C石油的分馏DNaCl固体的称量13、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是AP原子的结构示意图BN原子的电子式：: N :C氦气的分子式He2D重氢原子的角标表示法H1
6、4、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰AABBCCDD15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)216、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加入的是CCl4，加苯，加酒精B加入的是苯，加CCl4，加酒精
7、C加入的是苯，加酒精，加CCl4D加入的是酒精，加CCl4，加苯17、氧气的摩尔质量是A16B16g/molC32D32g/mol18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L19、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量20、下列离子方程式书
8、写正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O21、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD22、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液
9、V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A0.1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，
10、可用来浇灌农田。24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。25、（12分）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等
11、。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线26、（10分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液
12、:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3）分离水和汽油的混合物。_（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110
13、.6）的混合物。_28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。（2）分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至
14、沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。29、（10分）（1）下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH
15、4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A利用n=，V=， c
16、=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。B混合前n1=1.5 molL-10.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-10.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c=2.2 molL-1，故B错误。Cc（SO42-）=c（Fe3+）=molL-1，故C错误。D需要将密度单位转化为gL-，即 gcm-3=1000 gL-，再根据公式=即可求出为100%，故D错误。本题选A。【点睛】注意单位换算 gcm-3=1000 g/L。2、C【解析】A. 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合
17、题意；B. 木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；C. 铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮) 表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；D. 氢氧化铝与硝酸反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；答案选C。3、D【解析】A.1molO2中含有的氧原子数为：1mol2NAmol-1=2NA，故A正确；B.物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故
18、B正确；C.1mol CO2所含的原子总数为1mol3NAmol-1=3NA，故C正确；D. 构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。答案选D。4、D【解析】阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱【详解】A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；B.一氧化碳为氧化物，故B错误；C.二氧化碳为氧化物，故C错误；D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。故选D。5、B【解析】A、22g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、15 mol H2SO4含有的原子数目为15
19、mol7NA=25NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、15NA个Cl2的物质的量为 mol=15 mol，D错误；故选B。6、D【解析】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。7、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要
20、加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学
21、生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力8、C【解析】A食盐为混合物，A错误；B碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C每种物质均符合顺序，C正确；D石灰水是混合物，D错误；答案选C。9、B【解析】放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，因为CO、N2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，则氧气占总体积的1/4100%=25%，答案选B。【点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子
22、个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。10、B【解析】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L， A项错误；B1mol分子数约为6.021023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol， B项正确；C0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol
23、，C项错误；D0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4L， D项错误；答案选B。11、A【解析】A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的
24、氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。12、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时应该是左物右码，D错误，答案选B。13、D【解析】A选项， P原子最外层有5个电子，P原子的结构示意图为，故A错误；B选项，N原子最外层有5个电子，N原子的电子式为；故B错误；C选项，氦气
25、是单原子分子，氦气的分子式为He，故C错误；D选项，重氢原子的质子数为1，中子数1，因此原子符号角标表示法为H，故D正确；综上所述，答案为D。14、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此判断。【详解】A冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C胆矾是纯净物，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。生石灰是氧化钙，属于电解质，故D错误；答案选B。【点睛】本题考
26、查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。其中电解质和非电解质的判断是解答的易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质。15、B【解析】氧化还原反应的表观特征为反应中存在元素化合价的升降，根据各选项中是否存在元素的化合价升降进行判断，注意置换反应一定为氧化还原反应，而复分解反应一定不属于氧化还原反应。【详解】A. Na2CO3+CaCl
27、2CaCO3+2NaCl为复分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故A错误；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2为置换反应，存在元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B正确；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O为分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C错误；D. CaO+H2OCa(OH)2为化合反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。16、B【解析】CCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水
28、不分层；所以加入的是苯，加 CCl4，加酒精，故选B。17、D【解析】摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。答案选D。18、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-
29、）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。19、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44gmol1，故B错误；C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.144=4.4g，故C正确；D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误； 综上所述，本题选C。20、
30、D【解析】A次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；B澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；C稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。【详解】A次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C错误；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正确；故答案选D
31、。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。21、C【解析】A.硫酸钡属于电解质，故错误；B.乙醇不是碱，故错误；C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。故选C。【点睛】在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。22、D【解析】根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度，然后利用溶液具有均一性的特点判断从中取出溶液的浓度及溶液中含有的H+的浓度c(H+)。【
32、详解】由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，此时溶液的浓度c(HCl)=0.05 mol/L，溶液具有均一性、稳定性的特点，所以从稀释后的该溶液中再取出10 mL，这10 mL溶液中HCl的浓度仍然为0.05 mol/L，由于HCl是一元强酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故合理选项是D。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度稀释公式及溶液的均一性的特点是本题解答的关键。根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液具有均一性、稳定性，从一定浓度的溶液中取出一部分溶液，无论
33、取出溶液体积多少，浓度都相同，再根据溶质及其电离产生的离子数目关系，计算溶质电离产生的离子浓度。二、非选择题(共84分)23、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水
34、中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色
35、不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2
36、SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 CD BE 【解析】（1）配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的
37、氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5molL-10.5L40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6
38、）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的
39、使用方法以及误差分析的依据。26、4.0g 500mL容量瓶和胶头滴管 偏低 偏低 偏高 【解析】（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。【详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g.（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：
40、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（3）转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。27、BCDE【解析】(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，
41、本题正确答案是:B;(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;(3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:E.28、D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl 【解析】从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。【详解】（1）在水溶液里
42、或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为a c ；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程
43、式为：FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。29、CD 氢氧化钡溶液 0.1 0.3 0.1 0.4 molL1 【解析】（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根据天平的用法分析；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；E、萃取剂的选择与密度大小无关；F、电离的条件不是通电；（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答（4）分别计算100mL 0.3molL
44、1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL1 Al2（SO4）3溶液的SO42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42的物质的量浓度【详解】（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小，故A错误；B、焰色反应为元素的性质，不一定为盐溶液，故B错误；C、托盘天平精确到0.1g，用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g，故C正确；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解失效，故D正确；E、萃取剂的选择与密度大小无关，故E错误；F、KNO3在水溶液或熔融状态下在水中电离出K+ 和NO3，电解质的电离与是否通电无关，故F错误；故选CD。（2）碱溶液与NH4+溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸根与含钡离子的溶液生成白色沉淀，选氢氧化钡溶液，与(NH4)2 SO4溶液反应