《上海外国语大学附属中学2022-2023学年高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海外国语大学附属中学2022-2023学年高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的
2、是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L2、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A铁离子带正电荷B氢氧化铁带负电吸引阳离子C氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷3、氢化钙中氢元素为1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B还原剂C氧化剂D既是还原剂又是氧化剂4、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以将2103 mol XO4-还原，则元素 X 在还原
3、产物中的化合价是A4B3C2D15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，不正确的操作顺序是ABCD6、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液7、下列各组溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是A15 mL 0.1
4、 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液8、胶体区别于其他分散系的本质特征是A外观均一、透明B能发生丁达尔现象C具有介稳性D分散质粒子直径大小9、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(浓)
5、MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO32KNO2+O2DNH4NO3N2O+2H2O10、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A12C的相对原子质量B碳元素的相对原子质量C12C的质量数D碳原子的相对原子质量11、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为AxB3.4xC12xD18x12、不能用胶体知识解释的是（）A静电除尘B一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲
6、13、标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为ab，该混合气体对氢气的相对密度为D，则ab和D分别为（ ）A13 和7.5 B16和6.4 C1716和7.5 D4:1和8.414、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD15、下列关于氧化还原反应说法正确的是A在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原16、已知3.011023个X气体分子的
7、质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl
8、和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B
9、与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。20、海洋资源应用非常
10、广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I实验室用氯化钠固体配制10molL1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为_）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_，偏大的有_，偏小的有_。A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_II海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程中反应的离子方程式为2IC12=2C1I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_，_。（5）提
11、取碘的过程中，可选择的有机溶剂是_。A酒精 B醋酸 C苯21、海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通
12、常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色，这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是_，发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参
13、考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L2L/mol之间，答案选B。2、C【解析】由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。3、C【解析】由CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0
14、，则水在该反应中作氧化剂，故选C。4、B【解析】SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-；设还原产物中元素X的化合价为x，XO4-中元素X的化合价为+7，即每个XO4-被还原时得电子数为(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，依题意知0.004molNa2SO3恰好还原210-3molXO4-，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案选B。5、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙
15、离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，故选D。【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。6、D【解析】A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质
16、的量浓度小于0.1molL-1，故A不符合题意；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1mol H2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1molL-1，故B不符合题意；C. 温度和压强不定，2.24 L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D. 将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1，故D符合题意。故选D。点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶
17、液的密度小于水且溶液越浓密度越小。7、D【解析】根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A项：据MgCl2Mg2+2Cl，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl为0.2 mol/L。又KClO3K+ClO3-，KClO3溶液中Cl浓度为0。A项错误；B项：浓度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl浓度分别是0.2 mol/L、0.4 mol/L。B项错误；C项：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C项错误；D项：0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶
18、液中，Cl浓度都是0.3 mol/L 。D项正确。本题选D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。8、D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。9、A【解析】A只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；BMn元素的化合价降低，被还原，Cl元素的化合价升高，被氧化，B错误；CN元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高
19、，被氧化，C错误；D只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，为归中反应，D错误。答案选A。10、B【解析】元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关，故12.0107是元素的相对原子质量，故B正确；综上所述，答案为B。11、D【解析】根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。【详解】4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17molNA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数
20、4/17mol18NA=18x；故D正确；12、C【解析】A烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。13、D【解析】标准状况下，该混合气体的相对分子质量0.7522.41
21、6.8，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则D16.8/28.4；根据十字交叉法可知混合气体中氨气和甲烷的体积之比是，答案选D。14、D【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误； 液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；盐酸是酸，只具有酸性可以
22、使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生HCl、HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，正确；所以正确的说法是，选项D正确。答案选D。15、C【解析】A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；D.可能同种元素既被氧化也被
23、还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D错误；答案选C。【点睛】氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。16、D【解析】试题分析： ， ，M=64g /mol，故C正确。考点：本题考查物质的量计算。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部
24、分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可
25、能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物
26、组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。18、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生
27、成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。19、 【解析】根据不同分离
28、方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故
29、可以采用加热的方法来分离，故答案为；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为。20、500mL 胶头滴管 C A B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 过滤 萃取 C 【解析】I（1）实验配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c= n /V 分析可知。 （3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重
30、新配制。II（4）根据已知过程中反应的离子方程式为2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I（1）实验配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c= n /V 分析可知，所配溶液的浓度偏大；B往容量瓶
31、中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c= n/ V 分析可知，所配溶液的浓度偏小；C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II（4）是过滤操作，已知过程中反应的离子方程式为2IC12=2C1I2，中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解
32、度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。21、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯化钠 浓硫酸 极易 HClH+Cl- 淡黄绿色 Cl2 白色沉淀 ClAg=AgCl 先变红，但很快又褪色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用
33、太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；（3）SO42、Ca2、Mg2离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、
34、H、Cl、ClO等粒子，结合对应粒子的性质解答该题【详解】（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21gL1，且小于1.21gL1时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21gL11.26 gL1之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 gL1以内，故范围为：1.21-1.26；（3）SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶
35、液、 Ca(OH)2 溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和 Ca(OH)2 溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，所以正确顺序为：BaCl2、 Ca(OH)2 、Na2CO3、HCl；（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；该产物的检验方法是：可用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离，电离方程式为 HCl=H+Cl-。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，因氯气可溶于水，新制的氯水显黄绿色，这是因为氯水中有Cl2分子，含有Cl，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，发生变化的化学方程式为ClAg=AgCl，溶液呈酸性，可使石蕊变红，但同时含有强氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，则可观察到蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用氢氧化钠 来吸收,写出反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。