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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C纳米材料微粒直径一般从几
2、纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体DAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程2、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D233、下面两种气体的分子数一定相等的是A氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B氮气和一氧化碳体积相等C在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气4、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）A用天平称取碳酸钠粉末 2.650gB用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解C将烧杯尖嘴靠
3、紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度5、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：3：3 B1：1：1 C3：1 ：1 D1：2：36、实验中的下列操作错误的是A蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏7、一块表面已被氧化为Na2O
4、的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g8、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)39、下列事实与胶体性质无关的是( )A在豆浆里
5、加盐卤做豆腐BNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C在河流入海口处易形成三角洲D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用11、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl12、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操
6、作方法ANa2SO4 溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl 固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气AABBCCDD13、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO214、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe15、实验室用下列两种方法制氯气：用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87
7、gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A比多B比多C一样多D无法比较16、实验室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的操作是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀释至1LC取16g无水CuSO4溶于1L水中D取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液17、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾 氧化钠B硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳AABBCCDD18、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物， H2只是还原产物， H2
8、O是氧化剂， CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是ABCD19、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中20、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)221、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）AHNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3BHNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3CHCl+NaOH，CH3COOH+KOHDB
9、aCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO422、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作
10、：_。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。25、（12分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出
11、生成B物质的化学方程式_(2)滤液中的溶质有_(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_。(4)某同学要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，配制过程如下：选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_。先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_g。要完成本实验，该同学应称取_g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。将烧杯中的溶液转移至_(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏
12、水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中。继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。26、（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正
13、确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A未洗涤烧杯、玻璃棒 B定容时俯视刻度C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 DNaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶27、（12分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在 中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1）操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_。（2）操作、的操作名称分别为_、_、_。（3）写出有关的离子反应方程式：第步：_。第步：_。28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
14、+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。（2）今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 +
15、16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为：_，其中_是氧化剂，_是氧化产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（
16、分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A正确；B由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C错误；DAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确；答案选C。2、A【解析】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.
17、5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。3、A【解析】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分
18、子数不相等。本题选A。4、A【解析】A碳酸钠质量=0.100mol/L0.25L106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；B容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；C将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线12cm处改用胶头滴管定容，故C错误；D容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A。5、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液
19、中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2+SO42-=BaSO4，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。6、C【解析】A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如
20、CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。7、D【解析】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为11.8g，投入111g水中，发生反应：Na2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氢气12g，则n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化钠的质量是11.8g-4.6g6.2g，则n(Na2O)6.2g62g/mol1.1m
21、ol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是1.2mol，其质量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案选D。8、C【解析】A因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+，B正确；C步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；D步骤，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选C。【点睛】把握制备流程中发生的反应、混合物分
22、离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。9、B【解析】A在豆浆里加盐卤做豆腐为胶体的聚沉，A与题意不符；BNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体无关，B符合题意；C泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，C与题意不符；D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生
23、的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符；答案为B。10、A【解析】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。11、D【解析】H+、OH反应生成水；Mg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀；H+、CO32反应放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应。【详解】H+、OH反应生成水，H+、OH不能大量共存，故A错误；M
24、g2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH不能大量共存，故B错误；H+、CO32反应放出二氧化碳，H+、CO32不能大量共存，故C错误；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。12、C【解析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误； B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误； C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确； D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本
25、题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。13、C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。14、C【解析】根据氧化还原反应中
26、的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。【详解】A.KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B.CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；C.Br-Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；D.Fe2O3Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。 故选C。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。15、B【解析】浓盐酸与MnO2反应的方程式是
27、，稀盐酸和MnO2不反应，用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气比多，故选B。16、D【解析】配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A. 1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是
28、定容为1L，A错误。B. 需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B错误。C. 需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D. 取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。17、B【解析】本题主要考查物质的基本分类。碱：
29、电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；根据定义进行判断即可。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，错误；B.各物质分类正确，正确；C.苛性钠是氢氧化钠，属于碱不是盐，氧化铁不属于碱性氧化物，错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。【点
30、睛】非金属氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物；能够电离出H+的粒子不一定属于酸，如HCO3-能电离出H+，但属于离子，不属于化合物。18、D【解析】反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；氢气是氧化产物和还原产物，错误；氢气是氧化产物和还原产物，错误；H2O是氧化剂，正确；CaH2中的氢元素被氧化，错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。19、C【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所
31、带的电荷有关。【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。20、C【解析】氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，
32、A项加入还原剂实现；B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实现；C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。21、B【解析】A. HNO3+Na2CO3的离子方程式为2HCOCO2H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HHCOCO2H2O，A不选；B. HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2HCOCO2H2O，B选；C. HCl+NaOH的离子方程式为HOHH2O，CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOHOHCH3COOH2O，C不选
33、；D. BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2SOBaSO4，Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba22OHCu2SOCu(OH)2BaSO4，D不选；答案选B。22、D【解析】A浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误； B氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、CO
34、2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，
35、说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应
36、还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2
37、Fe3+2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、Na2CO3 HCl 化合物A ABF 27.4 40 500mL容量瓶 胶头滴管 【解析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
38、，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000molL-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生
39、成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；
40、480mL2.000molL-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000molL-10.5L40g/mol=40g；转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中，防止产生误差；定容：继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。26、2.0g 小烧杯 胶头滴管 A 【解析】(1) 用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会
41、潮解，需要放到小烧杯中称量。 (2) 配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 (3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。 (4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c= 进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L500ml40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：250mL容量瓶。除
42、已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：转移洗涤振荡摇匀定容颠倒摇匀。(4) A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。27、蒸馏水BaCl2Na2CO3HCl溶解过滤蒸发（结晶）Ba2+SO42-BaSO42H+CO32-CO2+H2O【解析】由
43、流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则中加蒸馏水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，为过滤得到澄清溶液，中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，为蒸发结晶得到氯化钠晶体。（1）根据以上述分析可知，操作、中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；（2）根据以上分析可知操作、的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；（3）根据以上分析可知第步中发生反应Ba2+SO42BaSO4、第步发生反应2H+CO32CO2+H2O。【点睛】把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。28、NH4+、 CO32-、 SO42-