《2023届湖南省临澧县第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届湖南省临澧县第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn2、下列变化中，需加氧化剂
2、才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)23、向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A100mL1.0mol/L硫酸B100mL10mol/L盐酸C100mL1.0mol/LNaCl溶液D100mL1.0mol/LMgCl2溶液4、将30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.03 molL-1D0.02 molL-15、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Fe3+
3、、Cl-、B在含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、D滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-6、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子7、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC
4、含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK8、下面叙述中错误的是A氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘9、下列各项操作错误的是（ ）A用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)10、已知在盐酸中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A
5、将通入溶液中，可发生反应B每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子C溶液能将KI溶液中的氧化D具有较强的氧化性，可以将氧化为11、下列说法正确的是A盐酸既有氧化性，又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质12、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）ABCD13、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
6、14、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A发生丁达尔效应B光是一种胶体C雾是一种胶体D青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m15、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4216、下列反应的离
7、子方程式书写正确的是（）A等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2OBNa2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na+CO+O2C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有
8、_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧
9、化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。19、海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_。（3）若采用
10、下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）。20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根
11、据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_；_；_。21、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
12、1、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n。答案选A。2、C【解析】氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实
13、现；C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。3、A【解析】A、 100mL1.0mol/L硫酸与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、 100mL10mol/L盐酸与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、 100mL1.0mol/LNaCl溶液与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D. 100mL1.0mol/LMgCl2溶液与1
14、00ml.1.0mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。4、C【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5molL-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL 0.5molL-1=c2500mL，所以c2=0.03 molL-1。答案为C。5、C【解析】A含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；BCu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；C在强碱溶
15、液中：Na+、K+、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；答案选C。6、B【解析】A根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。7、D【解
16、析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。8、D【解析】A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；B溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；C具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D酒
17、精与水混溶。【详解】A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。答案选D。【点睛】本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，
18、如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。9、A【解析】A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；D打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；答案选A。10、C【解析】A.、 的氧化性依次减弱，所以将通入
19、溶液中， 先氧化后氧化，不会生成 ，且不存在，A错误；B.1个在盐酸中被还原为 时，Pb元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B错误；C.的氧化性强于，所以 溶液能将KI溶液中的氧化成，C正确；D .、 、的氧化性依次减弱，因此不能把 氧化为，D错误；答案选C。11、A【解析】A.HCl中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性；氯元素为-1价，在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A正确；B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B错误； C.氧化
20、剂能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；D.同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应,故D错误；综上所述，本题选A。12、A【解析】化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意； B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B； C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C； D是C原子，最外层有4个电子
21、，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。13、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2
22、.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14、D【解析】A. 胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B. 光并不是胶体，B不合题意；C. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。15、B【解析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、能使氯化
23、钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2，故B 正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误；D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶
24、液可能含有亚硫酸根离子，不一定含有SO42，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】针对选项（D），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。16、A【解析】A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2O，故A正确；B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O22CO2=2Na2CO3O
25、2，故B错误；C.漏掉一个离子方程式，正确的是Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O，故C错误；D.得失电子数目不守恒，正确的是26H5H2O2=2Mn25O28H2O，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤
26、三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成
27、沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)
28、反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、5:1 0.5NA或3.011023 溶液分层，上层无色，下层紫红色 温度计 g 【解析】（1）结合KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且
29、在下层；（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。【详解】（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-； KIO3 发生还原反应，对应的还原产物为I2，1mol KIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价，化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5mol KI发生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I
30、25e-可知，如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是0.5NA或3.011023 ；故答案是：5:1； 0.5NA或3.011023 ；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色 （3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺少的仪器是温度计；为保证较好的冷凝效果，冷却水应该下进上出，即冷凝管的进水口是g；故答案是：温度计；g。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球
31、要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。20、SO42、CO32 Fe3+、Al3+、Cl K+ 焰色反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 【解析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，由实验取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-
32、；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不
33、含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应
34、生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。21、萃取 分液 蒸发结晶（或蒸发） 漏斗 玻璃棒 K2CO3 (或碳酸钾) 【解析】苦卤水中加入氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br=2Cl+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，无色液体中要除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2，最后加入K2CO3可除去过量的BaCl2，溶液B是碳酸钾溶液，加入盐酸可以得到氯化钾溶液，蒸发结晶可以得到氯化钾的固体。【详解】（1）加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离，故操作是萃取、操作是分液；操作是蒸发结晶；（2）操作为过滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒；（3）除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2，最后加入K2CO3 （或碳酸钾）可除去BaCl2。