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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）A氨水和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液和稀硫酸反应CKOH溶液和稀盐酸反应DKOH溶液和CO2反应2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，
2、其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D3、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO324、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是AH2O既不是氧化剂又不是还原剂 BCaH2中H元素被还原C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为
3、1:1 DCa(OH)2是氧化产物5、下列反应中，可以用离子方程式表示的是A氨水和稀盐酸反应B硝酸和氢氧化钾溶液反应C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应D碳酸与氢氧化钙溶液反应6、下列离子方程式书写错误的是（ ）A盐酸除铁锈：B氯气通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入过量稀盐酸：7、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含有NaOH40gB100mL该溶液中含有OH-0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液8、我国明代本草纲目记载
4、了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离ACCl4和水B酒精和水C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠9、已知20g密度为g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为A/400 mol/L B20/mol/L C2. 5mol/L. D50mol/L10、下列物质所含分子数最多的是A10000亿个水分子B3.6g水C标况下6.72L COD500mL 1mol/L蔗糖溶液11、下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是AKBMgCCaDS12、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界
5、中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-13、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4214、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、
6、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）AH2SBFeCl2CSDHCl15、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A过滤 B蒸馏 C蒸发 D分液16、下列说法不正确的是A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2S
7、O4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、下列是用
8、98%的浓H2SO4(1.84 gcm3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为_。（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。（5）加水至距刻度线1 cm2 cm处，改用_加水
9、至刻度线，使溶液的_正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。20、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，_，_。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。
10、21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐
11、酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、氨水为弱碱，不能用OH表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。2、C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝
12、，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。答案选C。3、C【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】ASO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；BH+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶物，不能大量共存，选项B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；DOH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存
13、，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。4、C【解析】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错
14、误；综上所述，本题选C。5、B【解析】A.离子方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2O，故A错误；B.离子方程式为H+OH-=H2O，故B正确；C.离子方程式为SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C错误；D.离子方程式为H2CO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，故D错误；答案：B6、D【解析】A. 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，故A正确；B.氯气通入NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，故B正确；C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸钾、硫酸钠和水，
15、离子方程式为：H+OH-=H2O，故C正确；D. 向NaHCO3溶液中加入过量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D错误；故答案选D。7、B【解析】A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L1L40g/mol=4g，A错误；B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，B正确；C. 溶液为均一、稳定的化合物，故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；D. 溶液浓度的计算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；故答案选B。8、B【解析】
16、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。答案为B。9、C【解析】20g密度为g/cm3硝酸钙溶液的体积为：20gg/mL = 20/ mL，1g Ca2+的物质的量为 1g40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=20
17、.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol20/ 10-3L =2.5 mol/L，本题答案为C。10、D【解析】A10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；B3.6g水的物质的量为0.2mol，水分子个数为1.2041023；C标况下6.72L CO的物质的量为0.3mol，CO分子个数为1.8061023；D500mL 1mol/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8mol，含蔗糖分子物质的量为0.5mol；综上所述，含有分子数目最多的为500mL 1mol/L蔗糖溶液，答案选D。11、B【解析】设M层电子数为x，则K 层电子
18、数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。12、C【解析】甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。故选C。13、B【解析】A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，故B正确；C.碳酸氢
19、钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。14、A【解析】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2
20、、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2SS，则另一反应物为H2S，故答案为A。15、A【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。16、A【解析】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正确；D.0.2 g H2、8.8 g C
21、O2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5320.913，D项正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶
22、解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在
23、，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，
24、则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作
25、用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学
26、生分析能力和综合运用化学知识的能力。19、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处【解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的浓硫酸，故应选择20mL的量筒；量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸中还原
27、的硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低，故答案为：20mL，偏低；(3)浓硫酸的稀释所用的仪器为烧杯；搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅，故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；(4)移液时，要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管；凹液面最低处。20、计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500
28、mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大，溶质量不变 【解析】配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【详解】(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；(2)因为配制0.5L溶液，所以选择容量瓶 (规格：500 mL)、托盘天平、还需要
29、的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小；溶液体积增大，溶质量不变。【点睛】分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。2
30、1、K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 1.3 molL1 【解析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。实验III：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-2H=H2O + CO2。实验中的化学方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。