《2022-2023学年湖北省恩施州清江外国语学校高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖北省恩施州清江外国语学校高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液2、漂粉精中的有效
2、成分是ABCD3、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B滴管不能交叉使用C容量瓶在使用前进行检漏 D实验剩余的药品不能放回原试剂瓶4、下列说法正确的是A物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强5、下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标况下，1g H2和14g N2的体积
3、相同；28 g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；ABCD6、已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是AHCO3-CO2 BHClCl2 CKClKClO3 DMnO4-Mn2+8、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ）A盐酸 B氨水 C醋酸 D碳
4、酸钠9、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是AC的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA，同时分解2amolC10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的
5、容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A1:2B1:3C1:4D1:612、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定13、下列电离方程式书写正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO4-2 BAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-CCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- DH2SO4=H+SO42-14、2mol Cl2和2mo
6、l CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积相等B原子数相等C分子数相等D质量相等15、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO316、摩尔是( )A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体17、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反
7、应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是A反应前后左室的压强相同B反应后容器内的密度与反应前的相同C开始时左右两室中的分子数相同D反应后容器内无O2存在18、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用IIV阴影部分表示反应所属的区域正确的是A粗硅提纯：Si(粗)3HClSiHCl3H2 所属区域可能是I或IIB金属钠在空气中燃烧：2 Na O2 Na2O2 所属的区域一定是IIIC实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所属的区域可能是IIID土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 所
8、属的区域一定是IV19、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是20、浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志A剧毒品 B遇湿易燃物品 C腐蚀品 D有害品21、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气
9、体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n22、下列物质不属于电解质的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液
10、中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实
11、验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。25、（12分）二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能
12、”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。26、（10分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：E_，F_。(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号
13、字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线e清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_molL-1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。下列为打
14、乱了的操作示意图，其正确排序为_。(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_。C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 _。D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处_。28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固
15、定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中
16、有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br
17、完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误；答案选C。2、C【解析】
18、氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。3、A【解析】根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。4、B【解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相
19、对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。5、B【解析】标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的
20、量为，二者不相同，故错误；标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故正确；没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故错误；不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故错误； 根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；综上所述，只有说法正确，故答案为：B。6、B【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和
21、还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B. 反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C. 反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D. 反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。7、D
22、【解析】还原剂具有还原性，能使别的物质（或自身）发生还原反应，还原反应的标志是元素化合价降低的过程。A. HCO3-CO2中碳元素、氧元素化合价均未变化，不需要加还原剂就可以实现，A项错误；B. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，B项错误；C. KClKClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，C项错误；D. MnO4-Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价，发生还原反应，MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应，故需要加还原剂才能实现，D项正确；答案选D。8、D【解析】试题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离
23、子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。考点：考查溶液导电能力的强弱判断。9、D【解析】试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。A. C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B. 混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保
24、持不变，达到平衡；C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。10、B【解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mo
25、l，而1molNH4含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，只是在数值上相同。11、C【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个
26、数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。12、B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。13、B【解析】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）
27、2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3-，故C错误；D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故D错误。故选B。【点睛】书写电离方程式时应注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“”号，离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“”号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。14、C【解析】2mo
28、l Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。15、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。16、C【解析】A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；答案选C。
29、17、B【解析】A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误； D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两
30、种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；故合理选项是B。18、D【解析】A. 粗硅提纯：Si(粗)3HClSiHCl3H2 ，该反应属于置换反应，应该属于，故A错误；B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误；C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误；D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 属于复分
31、解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确；故选D。点睛：置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。19、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解
32、质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。20、C【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。21、D【解析】A.CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1:=6:3:2，故A错误；B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是3
33、2g/mol，故C错误；D.ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NAn/71，则有2NAn/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。22、A【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C. 硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+ Ag+
34、； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为
35、Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。24、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存
36、在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+
37、、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.0
38、04mol，浓度是=0.8mol/L。25、MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 【解析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)
39、MnCl22H2OCl2，答案：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71gmol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答案：大；能；向上排空气；(5)G
40、为尾气吸收装置，通常氯气可用NaOH溶液来吸收，答案：NaOH溶液。26、容量瓶 冷凝管（冷凝器） ac 5 C de 【解析】(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；(2)E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或
41、V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)由仪器的图形可知E为容量瓶，F为冷凝管（冷凝器），故答案为烧杯；冷凝管（冷凝器）；(2)E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为ac；0.1L0.5mol/L=10moL/LV，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为5；C；a没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误； b转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误； c摇匀后，液面下降，补充水，导致
42、配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误； d定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e. 清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故e正确；故选de。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。27、4.0 0.04 29.8 偏大 无影响 偏大 偏小 【解析】（1
43、）c=1000/M=10001.1925%/74.5molL14.0molL1；（2）稀释前后溶质的物质的量的不变，1001034=10000103c(Na)，解得c(Na)=0.04molL1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=1001.1925%g=29.75g，因此需要称量NaClO固体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀，因此顺序是；（4）A、称量时砝码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；【点睛】易错点是计算需要NaClO的质量，学生计算方式为801.1925%g=23.8g，忽略了实验室没有80mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，计算应是1001.1925%g=29.75g。28、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器