《2023届河南省平顶山市汝州市实验中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河南省平顶山市汝州市实验中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其
2、中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取B过滤C蒸馏D蒸发2、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测
3、不正确的是AK+一定存在BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O4、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知
4、原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a5、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:36、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中发生反应：O2 +H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H27、下列反应中，氧化剂与还原剂
5、的物质的量之比为1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA仅有B仅有C仅有D8、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）ANaCl的物质的量为0.1molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L9、实验室需配制一种仅含四种离子(不包
6、括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-10、下列说法正确的是（ ）A化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能制造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中11、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表
7、示不同的原子。对此反应的分类正确的A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应12、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层13、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A溶液中出现蓝色絮状沉淀 B有红色的铜被置换出来C钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D有气体产生14、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是ACu2+2OH+Ba2+SO42Cu（O
8、H）2+BaSO4BCO32+2H+H2O+CO2CFe（OH）3+3H+Fe3+3H2ODH+OHH2O15、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中16、金属钠着火，能用来灭火的是A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干沙二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物
9、中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）
10、写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。19、 “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空
11、气中_L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g20、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物
12、质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。21、已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19
13、g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。2、C【解析】（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，说明原溶液中含有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
14、沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。【详解】A. 根据以上分析，K+一定存在，故正确；B. 根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C. Cl-可能存在，无法
15、确定其一定存在，故错误；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.02/0.2=0.1 mol/L，故正确。故选C。3、B【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2
16、+CO2H2O，D项错误；答案选B。4、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-15、B【解析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为11，故A正确； BCH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B错误；CCH4、N
17、H3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为54，故C正确；DCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为43，故D正确；选B。6、B【解析】A. 氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A错误；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH +CO2=HCO3，故B正确；C. 离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故C错误；D. 金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。7、C【解析】反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不符合题意；
18、中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2，符合题意；HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，根据反应过程中原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，符合题意；只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂，根据反应过程原子守恒、电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，符合题意，符合题意的是；故正确选项为C。8、C【解析】A、溶液中Na有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.11mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)
19、=c(Cl)，代入数值，解得c(Ba2)=(3120.5)/2molL1=0.5molL1，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.10.595g=4.75g，错误；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.11/1molL1=0.1molL1，故说法正确；答案选C。9、D【解析】A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、
20、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。10、C【解析】A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；答案选C。11、A【解析】有图片可知，该反应是
21、一种单质和一种化合物反应，生成另外一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。12、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。13、B【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，
22、溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。14、A【解析】A只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注
23、意举例来说明。15、A【解析】A金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。16、D【解析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。【点晴】明确钠、过氧化钠的
24、性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗二、非选择题（本题包括
25、5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，
26、有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+
27、2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4
28、；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO3
29、2-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为
30、：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、4.0 0.04 89.6 C 【解析】（1）根据c=，则c（NaClO）=4.0 mol/L；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 mol/L=c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 mol/L，c（
31、Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，即标准状况下V（CO2）=4.0 mol22.4 L/mol=89.6 L；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；C、由于
32、NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L4.0mol/L74.5 g/mol=149g，选项D错误；答案选C。20、BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-HCO3- Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向
33、的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为BaCl2，C为CuSO4；据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A为氯化钡，B为硝酸银，C为CuSO4，D为碳酸钠。则（1）A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。（2）D为Na2CO3，少量盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠和
34、NaHCO3，反应的离子方程式为H+ +CO32-=HCO3-。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。21、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 0.087克 11.90mol/L 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol87g/mol=0.087g；（3）根据=11.90mol/L。