《江西省上饶2022年化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省上饶2022年化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc(17页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质:纯碱食盐水空气烧碱液氯硝酸钾,分类全正确的是( )A碱B电解质C混合物D盐2、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42
2、-、HCO3-、Na+3、下列叙述正确的是( )A固体NaCl不导电,所以NaCl不是电解质B铜丝能导电,所以铜是电解质CSO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质DCuSO4溶液能导电,所以CuSO4是电解质4、下列有关实验的叙述正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加硝酸,沉淀不消失,一定有SO42B加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+C蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度D分液漏斗中先从下口放出下层液体后,再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的
3、氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用6、下列物质分类的正确组合是( )选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨NaClB碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水银CaOAABBCCDD7、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为518、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应:3Cl2+2NH3N2+
4、6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于置换反应B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应说明了Cl2的还原性大于N2D生成1molN2有6mol电子转移9、下列实验操作中,正确的是( )A测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸的颜色变化,并与标准比色卡相比较B稀释浓H2SO4时,将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中,并及时搅拌C称量NaOH固体时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中,必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯10、胶体和溶液的特征区别是( )A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm
5、100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸11、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是( )A2 B4 C6 D813、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克,则该金属单质是AAlBMgCCuDNa14、实验中的下列操作错误的是A蒸馏操作时,冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温
6、才能转移到容量瓶中C提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如无水乙醇D萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏15、科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3,剧毒)”。下面有关解释错误的是A维生素C具有还原性B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷还原成+3价D砒霜中毒后可服用维生素C解毒16、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后,加热,再将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留物是ANaCl、NaBr、NaI BNaBr、Na
7、I CNaCl、Br2 DNaCl17、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是( )ABCD18、下列实验基本操作中,正确的是 ABCD19、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应20、发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿B拉瓦锡C卢瑟福D汤姆生21、下列物质长期暴露在空气中会
8、变质,同时质量增加的是A大理石 B苛性钠 C浓盐酸 D氯化钠22、物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物二、非选择题(共84分)23、(14分)今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:乙BA水;AC乙D;甲BA水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲_, 乙_, A_, D_。(2)用
9、离子方程式表示上述三个变化:_,_,_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2 + 在溶液中无色),说明原溶液肯定有_,(4)溶液中可能存在的离子是_;验证其是否存在可以用_(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO3
10、2- DOH-25、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:(1)写出各物质化学式:A_;B_;C_;D_。(2)写出实验中、所发生反应的离子方程式。_;_;_;_。26、(10分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3,试回答下列间题:(1)该盐酸溶液的质量
11、分数和物质的量浓度分别为_、_。(2)实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸,从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外,尚缺少的仪器或用品是_。需取用原盐酸_mL。27、(12分)实验室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液,某同学用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下:A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;C用量筒量取 mL98%的浓硫酸;D
12、将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中;E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;G改用 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12 cm处。(1)填写上述步骤中的空白:C:_ ;D :将_ 注入_ ;F:_ ;G:_ 。(2)将上面操作步骤按正确的进行排序_(用字母表示)。(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_(填序号)。 量取浓硫酸时俯视读数; 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水; 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤; 未冷却至室温定容; 定容时俯视容量瓶的刻度线;
13、定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。28、(14分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式),被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体
14、积为_L。29、(10分)通过海水晒盐可以得到粗盐,粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的
15、 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液(2)如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。(3)在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_(填“是”或“否”)可以过量。(4)在洗涤的时候,可以使用的最佳洗涤剂是_。(5)乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液,需要称量 NaCl_g,需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。(6)甲同学观察乙同学的操作,认为他配制的溶液浓度偏低,乙同学可能做的错误操作有_。A定容时,仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度
16、线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,属于碱的只有,故A错误;B空气是混合物,液氯属于单质,它们既不是电解质也不是非电解质,属于电解质的有,故B错误;C食盐水、空气都属于混合物,混合物有,故C正确;D食盐水是氯化钠的水溶液,属于混合物,不属于盐,属于盐的有,故D错误;故选C。【点睛】抓住酸、碱、盐、电解质、混合物等的特征是正确解答本题的关键。本题的易错点为液氯,要注意液氯是纯净物,氯水是混合物。2、A【解析】离子间如果不发生化学反应,则可以大量共存,结合离子的性质、发生的化学反应
17、以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应,能大量共存,且均为无色的离子,A正确;B、因SiO32、H+能结合生成硅酸沉淀,不能够大量共存,B错误;C、该组离子之间不反应,能共存,但MnO4在溶液中呈紫色,与无色溶液不符,C错误;D、因H+、HCO3能结合生成二氧化碳气体和水,不能够大量共存,D错误。答案选A。3、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,所以NaCl是电解质,A项错误;B.铜是单质,不是化合物,所以铜不是电解质;A项错误;C.
18、 SO3的水溶液能导电,是因为SO3与水反应生成了H2SO4,H2SO4在水溶液里能够导电,H2SO4是电解质,不能证明SO3是电解质,C项错误;D. CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离,所以CuSO4是电解质,D项正确;答案选D。4、B【解析】A氯化钡能与亚硫酸根离子、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水的白色沉淀,其中硫酸钡、氯化银不溶于硝酸,亚硫酸钡遇硝酸会被氧化为硫酸钡沉淀,所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加硝酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子,不一定含有SO42-,故A错误;B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该
19、气体为氨气,原物质中一定有NH4+,故B正确;C.蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,控制的是被蒸馏出蒸气的温度,故C错误;D.分液时,应从分液漏斗下口放出下层液体后,再另取一洁净烧杯从上口倒出上层液体,故D错误;5、A【解析】A.植物油不溶于水,与水分层,可用分液的方法分离,A正确;B.氯化铵为固体,冷凝得不到液体,且不稳定,可在试管中或坩埚中加热分离,B错误;C.溴溶于水,不能用过滤的方法分离,可通过萃取、分液方法分离,C错误;D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离,D错误;故合理选项是A。6、A【解析】A盐酸是HCl与水的混合物,Na
20、OH固体属于化合物,石墨属于单质,NaCl属于盐类,故选A;B碱石灰又称钠石灰,碱石灰是白色或米黄色粉末,疏松多孔,是氧化钙(CaO,大约75%),水(HO,大约20%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%)的混合物;金刚石为单质;O3为单质;纯碱(Na2CO3)为盐,故B不选;C空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物;澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物;铁为单质;CaCO3为含氧酸盐,故C不选;DCuSO45H2O属于纯净物;CaO属于碱性氧化物,故D不选。答案选A7、C【解析】A.反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2既做氧化剂又做还原剂,故A
21、错误;B.由反应可知,1个Cl原子失去电子,被氧化,5个Cl原子得到电子被还原,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15,故B错误;C. 反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2既做氧化剂又做还原剂,故C正确;D.氧化还原反应中电子得失守恒,氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,为11,故D错误;答案:C。【点睛】根据氧化剂:化合价降低,得电子,被还原;还原剂:化合价升高,失电子,被氧化。8、C【解析】根据置换反应的定义判断;3Cl2+2NH3N2+6HCl,氯气中氯元素化合价降低,发生还原反应;氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性;3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3
22、变为0。【详解】一种单质和一种化合物,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应,所以3Cl2+2NH3N2+6HCl是置换反应,故A说法正确;3Cl2+2NH3N2+6HCl,氯气中氯元素化合价降低,发生还原反应,所以氯气是氧化剂,表现氧化性,故B说法正确;3Cl2+2NH3N2+6HCl中氯气是氧化剂,氮气是氧化产物,所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2,故C说法错误;3Cl2+2NH3N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0,所以生成1molN2有6mol电子转移,故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质,侧重于化学与生活、生产的联系的考查,注意从元素化
23、合价变化的角度解答该题,难度不大。9、A【解析】A使用pH试纸测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上,并与标准比色卡比较,以确定溶液的pH,A正确;B稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中,边倒边搅拌,B不正确;C称量NaOH固体时,应将NaOH固体放在小烧杯内称量,C不正确;D蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时,待蒸发皿中有少量水剩余,便撤去酒精灯,D不正确;故选A。10、B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系,胶体的性质,故A错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm
24、之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应,胶体的光学性质,故C错误;D. 胶体粒子能透过滤纸,故D错误。故选B。11、D【解析】A. 氯化镁晶体属于电解质,但氯化镁晶体中离子不能自由移动,不能导电,故A不选;B. 氯化钠溶液能导电,但属于混合物,不属于电解质,故B不选;C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在,没有自由移动的离子,不能导电,故C不选;D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子,可以导电,属于电解质,故D选;故选D。12、B【解析】试题分析:根据电子守恒和原子守恒,铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2
25、H2O,则HNO3的计量系数应该是4,故答案为B。考点:考查氧化还原反应的配平13、B【解析】0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克,说明增加的质量是氯气的质量,其物质的量为0.1 mol,其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。【详解】A选项,Al与氯气的反应为2 Al 3Cl2 2 AlCl3 ,氯化铝呈白色,但Al与氯气物质的量之比不为1:1,故A不符合题意;B选项,Mg与氯气的反应为Mg Cl2 MgCl2 ,氯化镁呈白色,Mg与氯气物质的量之比为1:1,故B符合题意;C选项,Cu与氯气的反应为Cu Cl2 CuCl2 ,氯化铜
26、呈棕黄色,故C不符合题意;D选项,Na与氯气的反应为2 Na Cl2 2 NaCl ,氯化钠呈白色,但Na与氯气物质的量之比不为1:1,故D不符合题意;综上所述,答案为B。14、C【解析】A. 蒸馏操作时,冷凝管中水的方向是下口为进水口,上口是出水口,保证气体与水充分接触,即冷凝水的方向应当由下往上,故A正确;B. 浓硫酸溶于水放出大量的热,且容量瓶只能在常温下使用,则浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故B正确;C.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如CCl4,但不能选择无水乙醇,因为无水乙醇和水互溶,不能做萃取剂;故C错误;D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,可根据萃取的
27、物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离,故D正确;本题答案为C。15、D【解析】人体中的As元素为+5价,As2O3中As元素为+3价,吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性,与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A. 人体中的As元素为+5价,大量食用海鲜和青菜后生成+3价As,说明维生素C具有还原性,故A正确;B. 维生素C具有还原性,与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As,同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒,说明青菜中含有维生素C,故B正确;C. 维生素C具有还原性,与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As,故C正确;D. 维生素C具有还原
28、性,砒霜为该反应的还原产物,还原产物不能被还原剂还原,所以维生素C不能还原砒霜,故D错误;答案选D。16、D【解析】向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2NaI+Cl2=2NaCl+I2,因为氯气足量,溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2,将溶液蒸干、灼烧过程中,由于Br2常温下为液态,加热转化为溴蒸气,I2易升华,所以最后残留物是NaCl。答案选D。17、B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装
29、置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样,都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀;中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀,但不能较长时间保持;中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀;答案选B。18、C【解析】A取用液体时:试剂瓶瓶口没有紧挨试管口,液体会流出;瓶塞没有倒放桌面上,会污染瓶塞,从而污染药品,故A错误;B图中缺少玻璃棒引流,故B错误;C加热用外焰加热,故C正确;D用嘴吹灭酒精灯,容易引起火灾,应用灯帽盖灭,故D错误;故选C。19、C【
30、解析】图形中物质间的反应分别为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应);Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2(复分解反应);Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应);Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应); 故答案选C。20、D【解析】道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体;汤姆生发现了电子,提出“葡萄干面包式”的原子结构模型;英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型,丹麦物理学家波尔引入了量子论;最先发现电子的是英国科学家汤姆生,故选D。21、B【解析】本题主要考查常见物质的性质,盐酸具有挥发性,氢氧化钠具有吸水性。【
31、详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化,A错误;B. 苛性钠为氢氧化钠,具有吸水性,在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳,B正确; C. 浓盐酸具有挥发性,在空气中敞口放置质量减小,C错误; D. 氯化钠在空气中易潮解,但性质不变,D错误;答案为B。22、A【解析】A项都是根据其组成而划分的;B项根据组成分为二元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子,可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别,A正确;H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸,
32、是根据硝酸的组成和性质进行的分类,B错误;Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱,是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类,C错误;Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,是根据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类,D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法,对物质进行分类是研究物质的重要方法,常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。二、非选择题(共84分)23、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应,生成A和
33、水,再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜;所以甲乙中均含有铜元素,又A+C=乙+D,能与氯化铜反应的只有氢氧化钠,所以C为氢氧化钠,D为氯化钠,乙为氢氧化铜,则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知,甲为CuO;乙为Cu(OH)2;A为CuCl2;D 为NaCl;(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆,故乙与B的离子反应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O;A与C的离子反应为:Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2;氧化铜为难溶物不能拆,故甲与B的离子反应为:CuO+2H+=Cu2+ +H2O。24、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生
34、的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”,说明溶液中不能存在有色离子,溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+;在(2)的滤液中加过量的氨水,氨水是可溶性弱碱,先与滤液中的酸中和,后产生白色沉淀,由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+;第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的,不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+,所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+;(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,发生反应
35、Ag+Cl-=AgCl,AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物,可以确定原溶液中肯定存在Ag+;(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),先中和滤液中的酸:H+ NH3H2O=NH4+H2O,过量的氨水可发生反应:Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+,说明原溶液肯定有Mg2+;(4)由上述分析知,无法排除K+的存在,所以溶液中可能存在K+;通过焰色反应实验可验证K+是否存在:用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色则证明K+存在,否则不存在。(5)由上述分析可知,原溶液一定存在Ag+和Mg2+,因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2
36、+发生反应:Ag+Cl-=AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3,Ag+OH-=AgOH,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-,4个选项中只有NO3-可以大量存在,答案选B。25、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A反应均得到沉淀,可知B为Ba(NO3)2,只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体,根据可知,A和D应该是K2CO3和NaHSO4,则C为K2SO4,将得
37、到的沉淀中加入所得的溶液中,中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,所得的溶液为酸性,中的沉淀是BaCO3,所以A是K2CO3,D是NaHSO4,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知,A是K2CO3,B为Ba(NO3)2,C为K2SO4, D是NaHSO4;故答案为:K2CO3;Ba(NO3)2;K2SO4;NaHSO4;(2)是碳酸钾和硫酸氢钠反应,实质是氢离子和碳酸根反应,离子方程式为:2H+CO32-CO2+H2O;是硝酸钡和硫酸氢钠反应,离子方程式为:SO+Ba2+=BaSO4;是碳酸钾和硝酸钡反应,离子方程式为:CO+Ba2+=BaCO3;将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中,离子方
38、程式为:的反应实质是:BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O;故答案为:2H+CO=CO2H2O;SO+Ba2+=BaSO4;CO+Ba2+=BaCO3;BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断,属于实验推断型,根据反应现象进行推断,需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。26、36.5% 11.8mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL 【解析】(1)氯化氢的物质的量是224L22.4L/mol10mol,质量是365g,溶剂水的质量是635g,则该盐酸溶液的质量分数为100%36.5%,根据可知其物质的量浓度为mol/L11.8mol/L。(2)
39、实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸,需要该浓盐酸的体积为10.6mL,所以选用20mL量筒,在烧杯中稀释,需要玻璃棒搅拌,通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中,最后用胶头滴管定容,所以答案选a、c、e;除选用上述仪器外,尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶。27、16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。【详解】(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度,c=18.4mol/L,由于稀释过程溶质的物质的量不变,故c浓V浓=c稀V稀=n,容量瓶没有90mL,只能选用100
40、mL规格,故计算时,稀硫酸要按照100mL计算,带入计算得到,V浓= 16.3 mL;稀释过程中,由于浓硫酸遇水放热,故需要酸入水的操作,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶;改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;故答案为:16.3 mL,浓硫酸,蒸馏水,100mL容量瓶,胶头滴管;(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是:计算量取稀释冷却至室温转移洗涤转移定容摇匀装瓶贴标签,故答案为:CDFEHGBA;(3) 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小,
41、造成配制溶液溶度偏低,故不符合题意; 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响整个实验,故不符合题意; 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤,造成溶质物质的量损失,配制的溶液浓度偏低,故不符合题意;未冷却至室温定容,溶液末冷却就转移到容量瓶中,液体热胀,所加的水体积偏小,故使溶液浓度偏高,故符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积减小,故溶液的浓度偏高,故符合题意; 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,溶质的物质的量不变,溶液的体积增大,故溶液的浓度偏低,故不符合题意;故答案为:。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析:(1)称好
42、后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.(mB偏小,cB偏低);(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.(mB偏小,cB偏低);(3)转移时有部分液体溅出(mB偏小,cB偏低);(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次(mB偏小,cB偏低);(5)溶解时放热,且未冷却至室温(20)(V偏小,cB偏高);溶解时吸热,且未恢复到室温(20)(V偏大,cB偏低)。28、 K2Cr2O7 C C 4.48 【解析】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下: ;(2)反应中铬元素的化合价降低,故氧化剂为K2Cr2O7,碳元素的化合价升高,则碳
43、元素被氧化,故答案为K2Cr2O7、C;(3)H2SO4 在上述反应中表现出酸性,故答案为C;(4)由上述双线桥法可得关系式为:12e-3CO2,若反应中电子转移了0.8mol,则生成气体的为:0.8mol123=0.2mol,在标准状况下的体积为:0.2mol22.4L/mol=4.48L,故答案为4.48L。29、C 取少量上层清液于试管中,加入硫酸钠,如果变浑浊则说明氯化钡是过量的,反之则不是过量的 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 是 75%乙醇 5.9 100mL 容量瓶 ACD 【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,(1)Mg2用NaOH除去,Ca2用Na2CO3除去,Na2SO4用BaCl2除去,因为所加除杂试剂过量,必须除去,因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面,即选项C正确;(2)检验BaCl2溶液过量,操作是取少量上层清液于试管中,加入硫酸钠,如果变浑浊则说明氯化钡是过量的,反之则不是过量;(3)滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3,因此加入盐酸的目的是除去过量NaOH和Na2CO3;因为盐酸易挥发,在蒸发结晶中HCl挥发出去,因