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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生2、一定由三种元素组成的是（ ）A氧化物B碱C酸D盐3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成
2、果，晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4、同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为()A101B17C32D105、下列物质中含有的氢原子数最少的是()A36 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD38 g H3O6、NA表示阿伏加德罗常
3、数的值，下列叙述正确的是（ ）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB常温下，0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子数目为0.4 NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D常温下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA7、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）ABCD8、物质和物质恰好完全反应，生成 物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（ ）A100B108C55D969、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物
4、质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol10、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO32-、K+CNH4+、K+、OH-、SO4
5、2- DK、Mg2、Cl-、SO42-12、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A14 B18 C11 D1213、下列物质的电离方程式书写正确的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH14、下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱B硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰D氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气15、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法
6、不正确的是A铝表面失去光泽 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝16、下列说法正确的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子数相同BKMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团CFe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D和化学性质相似二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。18、I常见无机物A、B、C、D、E、
7、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_。（2）写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变_色。（2）写出图中CAB的离子方程式_。19、某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图
8、1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号
9、）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。21、（1）
10、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离
11、子的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。2、B【解析】A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意；B.电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意；C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一
12、定是由三种元素组成的，不符合题意；D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意；答案是B。3、C【解析】AHgHgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； CS和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。4、C【解析】体积都相同，则在同温同压下这三种气体的物质的量相等；设空容器重ag，则(114g-ag)28g/mol=(102g-ag)4g/mol，解得a=
13、100，N2的物质的量是（114g-100g)28g/mol=0.5mol；某气体的质量是116g-100g=16g，某气体的摩尔质量为16g0.5mol=32g/mol，则某气体的相对分子质量是32；答案选C。5、C【解析】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量36 g18 gmol124 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量51 g34 gmol123 mol；34 g OH中所含氢原子的物质的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氢原子的物质的量38 g19 gmol136 mol。不难看出34 g OH含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。
14、【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。6、D【解析】1mol任何粒子中的粒子数称为阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-1。A.题目中“等物质的量的N2和CO”，其物质的量未必是1mol，故所含的分子数未必是NA，A项错误；B.每个“CuSO45H2O”中含有4+51=9个氧原子，则0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子物质的量=0.1mol9=0.9mol，即氧原子数目为0.9 NA，B项错误；C.一定量的任何气体体积决定于温度和压强，本选项未明确N2和H2所处的温度和压强是否相同，所以无法计算它们的体积比，C项错误；D.根据=V(aq)CB，1L 0.1
15、molL-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量=1L0.1mol/L=0.1mol，每个“NH4NO3”含有2个氮原子，所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子，即氮原子数为0.2NA，D项正确；答案选D。7、C【解析】Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。【详解】在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向
16、正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。8、B【解析】摩
17、尔质量，利用该公式进行计算。【详解】物质E的质量，其摩尔质量，故答案为B。9、C【解析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案选C。10、D【解析】A取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排
18、放进下水道，故B错误；C蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选：D。11、D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、双水解反应等。【详解】AHCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A项错误；BCu2有颜色，不能大量存在，故B错误；CNH4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨和水，故C项错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D项正确
19、。答案选D。12、D【解析】甲烷与氧气的质量比为14，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。故选D。13、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，A错误；B. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，B错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H+HCO3，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2Ba2
20、+2OH，D正确。答案选D。【点睛】关于电离方程式的书写应特别注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离。14、A【解析】要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。
21、【详解】A二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。B硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。C氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。D氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。15、B【解析】根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧
22、化铝呈固态（熔点2050）、里面的铝呈液态（熔点660），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。16、C【解析】A碳12 原子和碳13 原子的质子数为6，中子数=质量数质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；CFe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；D是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+
23、2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成
24、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。18、Na Na
25、2CO3H2OCO22NaHCO3 血红 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaO
26、H连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na； (2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)CAB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，
27、反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe3Fe2+。19、10.0 查漏 C 冷却到室温 定容 液面距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 14.0 8.9 A F、H 【解析】(1) )配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5 molL1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水; 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选项是正确的; 操作中液体转移到容量
28、瓶前要注意把液体冷却。 图操作的名称是定容,进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、 C、冷却到室温、定容 、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切 。（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需
29、要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为F、H；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正
30、常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误；故答案为。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n/V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，若将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小
31、，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。20、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用
32、萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。除去食盐溶液中的水，可用蒸
33、发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(
34、m+V)。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。根据公式：c=1000/M=1000dm/(m+V)/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。