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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式可能不正确的是A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2H+=2H2O
2、+BaSO4C酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl3、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火
3、焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1molCH4中含有的电子数为8NAB2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA5、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2BNa2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHCNa2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成D2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸
4、收，Na2O2固体增重2g6、下列实验操作不正确的是A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度7、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A明矾用作净水剂B在豆浆里加入盐卤做豆腐C清晨在密林中看到缕缕光束D向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体
5、积相等，则质量一定相等9、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间B光是一种胶体C雾是一种分散系D发生丁达尔效应10、下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是A B C D11、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下
6、列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn12、下列说法中，正确的是（ ）AMg的摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1molN2的体积是22.4L13、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A过滤 B蒸馏 C蒸发 D分液14、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D温度计摔坏导致水银散落到地面上，
7、应立即用水冲洗水银15、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl16、下列物质分类正确的是ACO2、NO2均为酸性氧化物 B有尘埃的空气、墨水均为胶体C烧碱、蔗糖均为电解质 D胆矾、盐酸均为混合物17、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42 BMnO4-、K、I、HCCa2、HCO3、Cl、
8、K DH、Cl、Na、CO3218、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物19、装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A爆炸品B遇湿易燃品C氧化剂D腐蚀品20、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用511 mL容量瓶配制481 mL 12 mol/L的NaOH溶液A B C D21、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO
9、4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定没有CuSO422、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体
10、，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_24、（12分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1
11、）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填
12、“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验
13、时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。26、（10分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： 偏高 偏低 不变A、加水定容时越过刻度线_(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)。C、容量瓶内壁附
14、有水珠而未干燥处理_ (填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_ (填序号)。（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。27、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知： 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图中的_填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所
15、制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确？_，并说明理由_。28、（14分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定
16、容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、F
17、eO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示
18、）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4，B正确；C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D正确；答案选C。2、D【解析】溶液无色,则不存在有颜色的离子；酸性条件下,离子之
19、间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A. Mg2+与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故A错误；B. CO32和Ca2+反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故B错误；C. MnO4有颜色，不符合题目要求,故C错误；D. 溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功, 故D正确；综上所述，本题选D。3、A【解析】A取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻
20、璃片，其他物质不需要，故B错误；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na，不能说明是否含有K+，故D错误；综上所述答案为A。4、C【解析】A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B. 2L0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L0.3molL-12=1.2mol，故B错误；C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选C。5、B【解析】A. Na2O2
21、是淡黄色固体，含有Na+、，Na2O是白色固体，含有Na+、，阴阳离子个数比均为1:2，故A正确；B. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C. Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；D. H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确；选B。【点睛】本题考查了钠的氧化物的性质，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性
22、质是解题关键，注意碱性氧化物的概念。6、D【解析】A、根据分液的操作注意事项分析；B、根据蒸发时的实验操作分析；C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；D、根据过滤的实验操作分析；【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B 正确；C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；综上所述，本题选D。7、D【解析】A. 明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；B. 在豆
23、浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；C. 清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；D. 向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，故选D。8、D【解析】同温同压下，相同体积的气态物质，其物质的量一定相等，选项A不正确；选项B不正确，只有在相同的条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定气体的状态，相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者的物质的量也一定是相等的。由于二者的摩尔质量相等，都是29g/mol，所以质量
24、也一定是定相等的，答案选D。9、A【解析】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B. 光不是胶体，B错误；C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。10、D【解析】量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；根据广口瓶用来保存固体判断【详解】用50mL
25、量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选：D。11、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和
26、Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n。答案选A。12、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。13、A【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。14、B【解析】A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶
27、上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解
28、答的关键。15、D【解析】无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等分析解答。【详解】A强碱溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C强碱溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；D酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl均为无色，符合题意，故D选；故选D。【点睛】本题考查离子共存。解答本题需要认真审题，本题的要求为“一定不能大量存在”，要注意克服思维定势，也是本题的易
29、错点。16、B【解析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；D. 胆矾的化学式是CuSO45H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；故选B。17、B【解析】A、Ba2和SO42生成硫酸钡白色沉淀，属于复分
30、解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2、HCO3、Cl、K可以大量共存，故C不符合题意；D、 H和CO32反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能
31、大量共存”。18、A【解析】由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。19、B【解析】钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A. 为爆炸品标志，故A不选；B. 为遇湿易燃物品，故B选；C. 为氧化剂标志，故C不选；D. 为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。20、A【解析】酒精和水可以互溶，故错误；11 mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为1.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，
32、故错误；配制481 mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故正确。故选A。21、C【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C
33、符合题意，故答案为C。22、D【解析】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则
34、6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2C
35、O3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2
36、=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根
37、据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.2
38、5mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一
39、定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 CCO22CO 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 CuOCOCuCO2 D E 【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干
40、扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般
41、常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：CCO22CO；故答案为炭；CCO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuOCOCuCO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuOCOCuCO
42、2；（7）CCO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。中NaHCO3不能吸收CO2且CO会带出水蒸气；中碱石灰固体可以吸收CO2；中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；浓硫酸不能吸收CO2。故选。故答案为D；E；。26、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 1.2mol/L【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；（2）根
43、据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL1mol/L=10mol/LVmL，V=25.0mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol 、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反应后溶液中