《2023届安徽省”皖南八校“高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省”皖南八校“高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是ANa2CO3=Na2+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CKClO3=K+Cl-+3O2- DNaOH=Na+H+
2、O2-2、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余3、化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 A电解质与酸、碱、盐属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系4、下列物质的分离方法正确的是用蒸馏法分离乙醇和水的混合物用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙用乙醇萃取碘水中的碘：用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A和 B和 C和 D和5、下列说法正确的是( )A氧化还原反应一定属于四大基本
3、反应类型B氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强6、对反应Al2O3N23C 2AlN3CO的叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1 mol CO需转移2 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DN2发生了氧化反应7、30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，
4、22.4L CCl4含有的分子数等于0.lNAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NAD2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA9、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:510、决定原子种类的微粒是（）A中子B质子C质子和中子D质子
5、、中子和电子11、依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A B C D12、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O比Na2O2稳定B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为-2D阴阳离子的个数比均为1:213、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度14、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol
6、/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是A溶液密度=cw/1000M B物质的量浓度c=V/(MV+22.4m)C溶液的质量分数w=MV/22.4m D对分子质量M=22.4mw/(1w)V15、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl-BCl-、CO、OH-CK+、CO、OH-DK+、H+、Cl-16、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽
7、略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是对应图象溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加
8、足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电
9、子的原子结合成的分子是_。19、 (1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_molL-1b经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴
10、加蒸馏水至刻度处20、一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂 1的是_.(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式_.(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明V
11、c具有_性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：_(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁乙溶液中的SCN被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。_。21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学
12、收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO32N
13、a+CO32-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-，B正确；C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误；D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOHNa+OH-，D错误。答案选B。【点睛】明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原
14、子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。2、C【解析】把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金属性铁强于铜，能发生的反应有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不
15、确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，据此判断。【详解】A、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，A不符合题意。B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，都不会有剩余，B不符合题意；C、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，C符合题意；D、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。注意一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原
16、性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。3、D【解析】A. 酸、碱、盐属于电解质。B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系， C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。4、D【解析】乙醇和水互溶，
17、但沸点不同，可利用蒸馏法分离，正确；二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，错误；乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，错误；氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，正确；分离方法正确的是和，故合理选项是D。5、C【解析】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；
18、C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。6、B【解析】在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【详解】AC失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故
19、A错误。BC元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。CAlN中N元素的化合价为-3，故C错误。DN2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。7、C【解析】根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl浓度。【详解】30 mL 1molL1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：4010-30.52=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl浓度为（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正确；综上所述，本题选C。
20、8、C【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。9
21、、D【解析】反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+2Mn2+5NO3-+H2O，结合原子守
22、恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；答案选D。10、C【解析】A当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B原子的质子数决定元素种类，故B错误；C决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。11、A【解析】从物质的组成上看，HNO3属于
23、含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故正确。故选A。12、D【解析】A. 2Na2O+O22Na2O2，可见Na2O不如Na2O2稳定，故A错误；B. Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C. 所含氧元素的化合价前者为-2，后者为-1，故C错误；D. Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故D正确。故选D。13、B【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体
24、积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。14、D【解析】A项，根据c=1000w/M可得，=cM/1000w，故A错误；B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 L，因此物质的量浓度c=mol L=mol/L，故B错误；C项，溶液中溶质的质量分数w=(+m)100%=，故C错误；D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。15、C【解析】以甲烧杯呈蓝色为突破口，所以甲中含有
25、Cu2+，因为离子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因为电荷守恒，所以甲中必须含有阴离子，乙中必须含有阳离子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中离子为：K+、CO、OH-，故C项正确；故答案为C。16、B【解析】A若氢氧化钠过量，溶液中不会存在碳酸氢钠，所以溶液的主要成分不可能为：NaOH、NaHCO3，A错误；B溶液溶质为NaHCO3、Na2CO3，说明二氧化碳部分过量；加入氯化氢后，先发生反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸钠反应完全后开始生成二氧化碳气体，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，图象中数据合理，B正确；C反应后
26、生成物为NaOH、Na2CO3，说明二氧化碳不足，加入的氯化氢先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，之后开始生成二氧化碳；根据反应Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，生成二氧化碳气体之前消耗的氯化氢的物质的量应该大于碳酸氢钠消耗的氯化氢，图象恰好相反，C错误；D由反应方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，开始生成二氧化碳消耗的氯化氢的物质的量应该与碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量相等，图示中不相等，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO
27、3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(
28、CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HC
29、O3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原
30、子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质
31、的关系是本题解答的关键。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 18.4 27.2 BD 【解析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度c=1000/M来计算；b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为（2）a溶
32、液的物质的量浓度c=1000/M=1000mL/L1.84g/mL98%/98gmol1=18.4molL1，故答案为18.4；b.由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4molL1VmL=1molL-1500mL，解得V=27.2；故答案为27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度
33、线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。20、盐酸 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 【解析】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据
34、溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。【详解】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2C
35、l-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。21、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL，向其中加入足量B
36、aCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根
37、据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。