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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中2、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L3、在氯化铁、
2、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+4、下列反应能用H+OHH2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaHSO4溶液和KOH反应D氨水和稀H2SO4的反应5、下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A50mL1molL1 NaCl溶液 B75mL15mol L1 CaCl2溶液C100mL2molL1 KCl溶液 D150mL3molL1 AlCl3溶液6、下列实验操作不正确的是A分液时，上层液体上口出，下层
3、液体下口出B当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度7、下列变化中元素化合价降低的是AHClCl2BH2O2O2CNaNaOHDFeCl3FeCl28、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dgcm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c molL-1。下列表达式正确的是An(HCl)=molBc=Cw=DV=9、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g
4、二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数10、向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是AABBCCDD11、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气13、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，
5、下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol14、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸15、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A失去电子的反应
6、为还原反应B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质16、下列电离方程式正确的是ANa2CO3=2Na+CO32- BBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4=H22+SO42- DKNO3=K+N5+3O2-二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。18、某溶液
7、只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。19、实验室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：CuSO4固体
8、CuSO5H2O 10molL1CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作20、实验室现有质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为_molL-1。(2)某化
9、学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，则需用量筒量取_mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为_(填标号)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_。转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：_。定容时俯视刻度线：_。21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（
10、2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。2、C【解析】分析：已知溶质HCl在标准状况下的体积，根据n=，c=，求解物质的量浓度。详解：溶解前后液体体积基本
11、不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。故本题选C。3、C【解析】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+Cu2+H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。4、C【解析】H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+
12、CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H+OHH2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，D错误。答案选C。5、C【解析】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A.50mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误； B.75mL 1.5molL-1 Ca
13、Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误； C.100mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确； D.150mL3molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。6、D【解析】A、根据分液的操作注意事项分析；B、根据蒸发时的实验操作分析；C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；D、根据过滤的实验操作分析；【详解】A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使
14、滤液蒸干,故B 正确；C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；综上所述，本题选D。7、D【解析】A. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；B. H2O2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；C. NaNaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；D. FeCl3FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；答案选D。8、B【解析】An(HCl)= =mol，故A错误；Bc(HCl)= mol/L =mol/L=mol/
15、L，因此c=，故B正确；Cw%=100%=100%=%，则w=，故C错误；Dn(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。9、D【解析】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；答案选D。10、B【解析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移
16、动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。【详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.【点睛】熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。11、A【解析】A. F
17、eCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。12、A【解析】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。13、B【解析】由题可知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；
18、2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；A由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；B由两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；C由反应式可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式可知，制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；D由反应式可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，
19、不选；故答案为：B。14、B【解析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【详解】A废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；C流程图
20、中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；D试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；故选B。15、C【解析】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；故选C。16、A【解析】A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3=2NaCO32，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，B错误；C、硫酸是二元强
21、酸，电离方程式为H2SO4=2HSO42，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3=KNO3，D错误，答案选A。点睛：选项D是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排
22、布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成
23、白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。19、500 62.5 g 25 ml a c d 【解析
24、】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液应选择500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在、之间。(3)若以试剂配制上述CuSO4溶液时，m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1250gmol162.5g。若以配制上述CuSO4溶液时，所需的体积V0.500L 0.5 molL110molL10.
25、025L25mL。(4)a转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低； b配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c用CuSO固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO减少，所配溶液浓度偏低； d（2）中图操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有a、c、d。【点睛】分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中
26、c，分析各种操作对n、V的影响，进而判断对c的影响。20、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、胶头滴管 偏低 无影响 偏低 偏高 【解析】(1)c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取浓硫酸的体积=8.2mL，根据近且小原则选择10mL规格的量筒量取，故答案为：8.2；A；(3)整个实验用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(4)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的实际浓度较小，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；因定容时还需加水，故将溶液注入未经干燥的容量瓶中，无影响，故答案为：无影响；转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。