《2023届安徽省安庆市潜山二中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省安庆市潜山二中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）A3B+2C+3D+52、下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O2中O元素的化合价为-2价Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可向Na2O2与水反应
2、后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A都正确 B. C D3、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD4、下列说法正确的是A碱性氧化物都是金属氧化物B酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D由同种元素构成的物质一定是纯净物5、向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以
3、下与加入物质量的关系正确的是AABBCCDD6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元
4、素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐CC单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DE单质在化学反应中只能作氧化剂8、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A溶液中含有1mol Na2SO4B将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mo
5、l/L9、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物B溶液、胶体C电解质、化合物D分散系、溶液10、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是Aa%b% Ba%2b% Ca%2b% D无法确定11、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：412、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是AZn ZnCl2BCl2 HClOCCaCO3 CO2DCuO CuSO413、
6、下列溶液中氯离子浓度最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KClO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl214、科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液15、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产
7、生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是AK+一定存在BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L16、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+ 、Cl-、SO42-、Fe3+CNH4+、K+、CO32-、NO3- DBa2+、Na+、NO3-、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17
8、、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，
9、而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复
10、上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有
11、泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有，应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？_。21、化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电
12、子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案为D。2、B【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是
13、碱性氧化物，故错误；Na2O2中O元素的化合价为-1价，故错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故正确；所以正确的选项为：。故选B。3、A【解析】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加
14、入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。4、A【解析】A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如
15、难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。5、B【解析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰
16、水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。【详解】二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.【点睛】熟练掌握物质的化学性质、溶液导电的原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。6、A【解析】根据所给半径及化合价可知Q为O元素，R为N元素，Y为C
17、l元素，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素。据此分析解答。【详解】A根据上述分析，X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之间可两两相互反应，A项正确；B根据上述分析，X和Q分别为Na、O，两者形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键和离子键，B项错误；CX、Z、M的单质分别是Na、Al、Mg，它们与水反应，Na(X)最剧烈，C项错误；DY的氢化物为HCl，HCl与玻璃不反应，D项错误。答案选A。7、C【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A为C元素，B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为N元素。C、D为金属元素
18、，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素。往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E为Cl元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为C元素，B为N元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Cl元素。则A、14C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、单质等，B错误；C、Na与水发生
19、如下反应2Na+2H2O2NaOH+H2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C正确。D、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。本题在B选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。8、D【解析】A. 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B. 142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的
20、体积为1L，故B错误；C. 硫酸钠晶体的物质的量为142g322g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C错误；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L，故D正确；答案选D。9、D【解析】A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；B溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后
21、者包括前者，故C不选；D.溶液是分散系的一种，故D 选。故选D。10、B【解析】物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为1，则2c=，物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即21，所以a2b，故答案选B。11、D【解析】A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有
22、3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也
23、为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错误；故选：A12、A【解析】A试题分析：A、Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。13、D【解析】A. 15mL1molL1的AlCl3氯离子浓度；B. 50mL5molL1的K
24、ClO3中不含氯离子；C. 20mL2molL1的NH4Cl氯离子浓度；D. 10mL2molL1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。14、C【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。15、C【解析】（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，说明原溶液中含
25、有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。
26、【详解】A. 根据以上分析，K+一定存在，故正确；B. 根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C. Cl-可能存在，无法确定其一定存在，故错误；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.02/0.2=0.1 mol/L，故正确。故选C。16、C【解析】A. 在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反
27、应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H O Na K 【解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。18、BaCl2 AgNO3 HNO3
28、 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为A
29、gNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED A 2.0 小烧杯 AC 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振
30、荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是。答案选A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，
31、溶液体积减少，浓度偏高；D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。答案选AC。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。20、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶
32、性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠，还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去；(
33、2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜，故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，应遵循的三个原则： 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。21、2CO
34、 + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X 【解析】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。