《2022-2023学年泰安第一中学化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年泰安第一中学化学高一上期中统考试题含解析.doc(11页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A同质量不同密度的C2H4和CO B同温度同体积的C2H6和NO2C同温度同密度的CO2和N2 D同体积同压强的N2和C2H22、下列实验方案设计中,正确的是( )A用溶解、过
2、滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B萃取操作时,应选择有机萃取剂,如酒精等C分液操作时,分液漏斗里的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D蒸发操作时,应使混合物的水分完全蒸干后,才能停止加热3、等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:34、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H2SO4 D碱 纯碱 Na2CO35、化学与科学、技术、社会、环境密切相
3、关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐,但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒,为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣6、在某罐装车的车身上印有如下警示标记,则车内装的物品不可能为A酒精B浓硫酸C浓HNO3D浓氨水7、下列物质中,不属于电解质的是( )AH2SO4 B蔗糖 CNaOH DNH4Cl8、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D氧化反应和还原反应
4、一定同时发生9、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-10、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是( )AA气体是NH3,B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶11、在共价化合物中,元素化合价有正
5、负的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )AH+、K+ 、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、H+13、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1 gmL1,沸点约为56 。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来,最合理的方法选择是()A过滤 B蒸馏 C蒸发 D干燥14、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硝酸反应:CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4与铁
6、粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸滴在石灰石上:2H+CO32=H2O+CO2D氢氧化铁与盐酸反应:H+OHH2O15、下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下,11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01102316、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+二、非选择题(本题包括5小题)17、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放
7、的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH,则甲厂废水中一定不含_和_(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是_(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式),可用来浇灌农田。18、目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系:(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_。(2)写出化学式:C_,D_。(3)工业生产中
8、常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是_。(写化学式)(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为_。19、海洋植物如:海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程:已知:实验中发生反应的离子方程式:2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题:(1)写出提取流程中实验的操作名称:_ ,从E到F的正确操作方法为:_,实验的操作为过滤,如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是:_.(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的
9、操作是:_。(3)当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时,理论上可以提取_mol I2。20、用于分离或提纯物质的方法有:A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_。(2)分离四氯化碳与水的混合物_。(3)分离汽油和煤油_。(4)分离碘水中的碘单质_。(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_。21、在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 (1)滴加液体至图()中曲线最
10、低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1,请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】根据理想气体状态方程pV=nR
11、T可以比较气体分子数目多少。【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;综上所述,本题选A。【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:pV=nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上
12、述规律进行分析。2、C【解析】A. KNO3和NaCl均溶于水,不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物,A错误;B. 萃取操作时,一般选择有机萃取剂,但酒精与水互溶,不能萃取水中的物质的萃取剂,B错误;C. 分液操作时为防止试剂相互污染,分液漏斗里的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;D. 蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干,D错误;答案选C。3、B【解析】等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3的物质的量相等,则分子个数比为11,故A正确; BCH4、N
13、H3的物质的量相等,则m(CH4):m(NH3)= 16:17,故B错误;CCH4、NH3的物质的量相等,CH4、NH3原子个数比为54,故C正确;DCH4、NH3的物质的量相等,CH4、NH3氢原子个数比为43,故D正确;选B。4、C【解析】A氧化铁化学式为Fe2O3,故A错误;B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,CO不能与碱反应也也不能与酸反应,是不成盐氧化物,故B错误;C、硫酸的化学式为H2SO4,故C正确;D、纯碱的化学式是Na2CO3,阳离子是金属阳离子,阴离子是酸根离子,是盐,故D错误;故选C。【点睛】本题考查物质的分类,明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错
14、点为A,要注意铁的氧化物有3种,因此Fe3O4为四氧化三铁,俗名为磁性氧化铁,Fe2O3为三氧化二铁,简称氧化铁,俗称铁红;FeO为氧化亚铁,要注意区分。5、C【解析】A. KClO3属于盐,但不能作食用盐食用,食用盐的主要成分是氯化钠,A正确;B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,自来水一般是采用氯气消毒,为了检验Cl的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀,B正确;C. 生石灰或硅胶是干燥剂,为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,应该在包装袋中放入铁粉,C错误;D. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣,D正确。答案选C。6、A【解析】此图标为腐蚀品
15、图标,浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性,应印有此警示标记;酒精没有腐蚀性,不用此标记;答案选A。7、B【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质,据此解答。【详解】A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质,故A不符合;D、蔗糖是共价化合物不导电,属于非电解质,故B符合;C、NaOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故C不符合;D、NH4Cl为离子化合物,在水溶液中能导电是电解质
16、,故D不符合;答案选B。8、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变,与题意不符,A错误;B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移,与题意不符,B错误;C. 反应物所含元素失电子,化合价升高,被氧化,则发生了氧化反应,符合题意,C正确;D. 氧化还原反应中,得失电子守恒,则氧化反应和还原反应一定同时发生,与题意不符,D错误;答案为C。9、C【解析】甲废液经化验呈碱性,说明含有氢氧根离子,主要有毒离子为Ba2+,甲乙混合,毒性降低,说明氢氧根离子和钡离子都反应,则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子,两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,毒性明显降低,可直接排放到
17、自然界。故选C。10、D【解析】A利用NH3极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高CO2的吸收,因此先通NH3后通CO2,故A说法正确;BNaHCO3的溶解度小于Na2CO3,利用了溶解度的差异,故B说法正确;C操作是过滤,因此利用玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒,故C说法正确;D晶体是NaHCO3,利用NaHCO3的不稳定性:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,故D说法错误;答案选D。11、B【解析】分析:共价化合物中,以共用电子对形成化学键;共价化合物中,原子吸引电子对的能力不同,共用电子对发生偏移。详解:共价化合物中,以共用电子对形成化学键,但原子吸引电子对的能力不同,共用电子对发生偏移,
18、则元素的化合价有正负,而不存在电子得失及金属元素的问题。故选B。点睛:共价键中电子对发生偏移,但不能得失电子。12、C【解析】在溶液中离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、发生的反应解答。【详解】A. H+与OH-在溶液中不能大量共存,二者反应生成水,A错误;B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,二者反应生成硫酸钡沉淀,B错误;C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应,可以大量共存,C正确;D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存,二者反应生成水和二氧化碳,D错误。答案选C。13、B【解析】丙酮易溶于水,但是其沸点和水的沸点相差较大,所以可用蒸馏操作
19、将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来,B正确;综上所述,本题选B。14、A【解析】A. 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水:CuO+2H+Cu2+H2O,A正确;B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2+H2,B错误;C. 石灰石难溶,盐酸滴在石灰石上:2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2,C错误;D. 氢氧化铁难溶,氢氧化铁与盐酸反应:3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O,D错误。答案选A。15、C【解析】分析:A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积;B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol,40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol;C.
20、 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol;D.标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol,氢气和氮气为双原子分子,0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解:A.不是标准状况下,题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.011023,故B错误;C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶质氯化钠:0.1mol/L0.1L=0.01mol,所以C选项是正确的;D.标况下,11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有
21、1mol原子,所含原子数约为6.021023,故D错误。所以C选项是正确的。16、C【解析】HCO3一与H+不共存,Ba2+与SO42一不共存,Ag+与Cl一不共存。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子,而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含
22、有OH,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析,(1)甲厂的废水含有OH,则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是,铁的活泼性大于银,加入铁粉后可回收银,反应的离子方程式是:Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag;(3)若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀,溶液中的溶质主要有KNO3。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2
23、红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知,A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应,则A为Na,C为NaOH、E为Na2CO3,B为Cl2,D为FeCl3,F为CaCl2,结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】(1)A为Na,B为Cl2,生成NaCl的化学方程式:2Na+Cl22NaCl;(2)由分析可知各物质的化学式:C为NaOH,D为FeCl3;(3)工业上制取漂白粉,反应的方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;(4)若把A为Na
24、投入盛有D为FeCl3的溶液中,A与水反应生成NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,再发生3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,溶液中出现红褐色沉淀。19、萃取 用一手压住分液漏斗口部,另一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出 重新过滤(至无混浊) 蒸馏 0.2mol 【解析】(1)根据提取流程可知,实验中的操作为萃取;从E到F的正确操作方法为:用一手压住分液漏斗口部,另一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;实验的操作为过滤,如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是:重新过滤,至无混浊;综上所述,本题答案是
25、:萃取 ;用一手压住分液漏斗口部,另一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;重新过滤(至无混浊)。 (2)分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此,本题正确答案是:蒸馏。(3)根据电子得失守恒可知,2I-I2,生成1molI2失电子2mol,当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时,转移电子的物质的量为0.4 mol,理论上可以提取0.2mol I2。综上所述,本题答案是:0.2mol。20、C E A B或BE D 【解析】(1)碳酸钙不溶于水,因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法,答案选C;(2)四氯化碳不溶于
26、水,因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液,答案选E;(3)汽油和煤油互溶,二者的沸点相差较大,因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法,答案选A;(4)碘易溶在有机溶剂中,因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法,答案选B或BE;(5)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响差别较大,因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶,答案选D。21、溶液中离子浓度很小,几乎不导电 NaHSO4Na+H+SO42- 盐 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O Ba2SO42 BaSO4 【解析】根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1) 滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,说明随
27、着A的加入溶液导电能力迅速降低,即A必定能与Ba(OH)2发生反应,使溶液中离子浓度变得极小,故答案为A与溶液中离子浓度很小,几乎不导电;(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应,不仅消耗Ba2+,而且还消耗OH-,故液A中含有的溶质可能是H2SO4,故答案为;(3) NaHSO4是强电解质能完全电离,故电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42-;从电离理论来看,NaHSO4是盐,因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子,是强酸性盐,溶液显酸性;向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应,故离子反应方程式为:2HSO42Ba22OHBaSO42H2O;在以上中性溶液中,说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完,OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液,就只有SO42-和Ba2+反应,故离子方程式为:Ba2SO42 BaSO4 。【点睛】分析图像:(1)看起点(2)看变化趋势(3)看终点,从而确定反应过程的变化。导电性降低时,溶液中离子浓度降低,即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。