《2023届宜春市重点中学化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届宜春市重点中学化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A黄山云雾B氢氧化铁沉淀C食盐水D硫酸铜溶液2、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交
2、通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气3、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）AKOHBH2SO4CBaCl2DNa2CO34、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD6molCl2通入足量热
3、NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰AABBCCDD6、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCl2HCl7、下列反应能用离子方程式：H+OH-=H2O。表示的是（ ）ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OCHCl+KOH=
4、KCl+H2ODHCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O8、下列说法不正确的是A质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和BAZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZCAZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值D原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电9、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD10、下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4=2Na
5、+BBa(OH)2=Ba2+CAl2(SO4)3=2Al3+3DCa(NO3)2=Ca2+211、下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂12、下列有关物质性质和用途不正确的是A工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B氯气可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多13、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B实验：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液
6、中有晶体析出C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：可用于对石油的分馏14、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应15、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）AABBCCDD16、下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaS
7、O4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2OAABBCCDD17、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B氢氧化铁胶体和水（过滤）C食盐中的沙砾（溶解过滤） D花生油和水（分液）18、下列分散系能产生丁达尔效应的是A盐酸B乙醇C氯化钠溶液D胶体19、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上
8、层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出20、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d21、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）ACO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱，也是强碱22、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错
9、误的是A全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出
10、根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（1
11、2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_。(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用 _ 规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释
12、后的溶液转入容量瓶中然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线26、（10分）实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号）
13、，还缺少的仪器有（写仪器名称）_。（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_（选填10mL50mL100mL）规格的量筒。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，
14、容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线27、（12分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是_。A甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。（4）证
15、明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量
16、筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A收集到的氢气中含有装置中原有的空气B收集H2前导管B中无蒸馏水C分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 黄山云雾
17、属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。2、C【解析】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径1nm为溶液，微粒直径100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm-100nm，胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路。【详解】A雾是一种胶体
18、，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，而胶体是一种混合物，选项A错误；B雾是一种胶体，分散质的微粒直径为1nm-100nm，选项B错误；C雾是一种胶体，有丁达尔效应，选项C正确；D雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。3、B【解析】A氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；B硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；C氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；D碳酸钠与
19、氢氧化钾不反应，选项D错误。答案选B。4、D【解析】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5
20、mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；故合理选项是D。5、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。【详解】A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解
21、质，故C错误；D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意电解质和非电解质必须是化合物，电解质溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，且离子是其本身电离的。6、C【解析】氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。【详解】A. CaCO3 CO2，化合价无变化，A错误；B. NaCl NaNO3，化合价无变化，B错误；C. Zn ZnCl2，化合价升高，C正确；D. Cl2HCl，化合价降低，D错误；答案为C7、C
22、【解析】A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；C、该反应可以用题中的离子方程式表示；D、NH3H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；故选C。8、D【解析】A. 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；B. AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；C. AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；D. 原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H
23、没有中子，D错误。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。9、A【解析】某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；摩尔质量的单位为g/mol；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分
24、析。【详解】氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，错误；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，错误；综上所述，正确；答案选A。【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=
25、a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。10、C【解析】A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na+，故A错误；B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B错误；C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3，故C正确；D.硝酸钙属于盐
26、，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2NO，故D错误；故选C。11、B【解析】A含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；B金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；C元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；D在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；故合理选项是B。12、A【解析】A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，
27、A错误；B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。答案选A。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。13、B【解析】A项，氨气极易溶于水，装置中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量
28、瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。14、C【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。15、C【解析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 +2H2O，使自由移动的离子浓度
29、逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；答案选C。16、C【解析】ANH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D五水硫酸铜
30、属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C17、B【解析】A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。故选B。18、D【解析】A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B.乙醇属
31、于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【点睛】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。19、C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；B、分液漏斗应该固定在铁架台上；C、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答【详解】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台
32、上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误故选C。20、B【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d =5d。答案为B。【点睛】本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气
33、体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。21、A【解析】ACO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；BKNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；CH2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；DNaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；答案选A。22、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，A正
34、确；B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正确。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据
35、物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：
36、根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2
37、-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、2
38、50mL容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 B 【解析】(1)配制稀硫酸需要使用玻璃棒；烧杯；量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管； (2) 标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L。 (3) 配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积= 13.6mL。 所以选择50mL量筒。(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错
39、误。故选选。 (5) 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为。26、 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 D 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据
40、此选择合适规格量筒；（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的浓硫酸来配制
41、 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4； ；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧
42、杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选D；（5）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故选；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；答案选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重
43、对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。27、B A FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，据此书写；（4）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体，故答案为：B；（2）A在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学正确；B乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙同学不正确；C丙同学向沸水中滴加饱和