《2023届湖北省襄阳四中高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届湖北省襄阳四中高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO
2、2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D该工艺的碳原子利用率理论上为 100%2、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD3、下列实验操作正确的是A蒸馏B块状固体得取用C过滤D用试管给液体加热AA BB C
3、C DD4、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBH+、Ca2+、HCO3、NO3CFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+6、氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是ABCD7、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物8、
4、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dgcm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c molL-1。下列表达式正确的是An(HCl)=molBc=Cw=DV=9、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A B C D11
5、、下列说法不正确的是（）A铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C可用丁达尔效应区分胶体和溶液D镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件12、下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g13、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应14、制备一氯乙烷最好采用的方法是（
6、 ）A乙烷和氯气反应 B乙烯与氯气反应C乙烯与氯化氢反应 D乙炔与氯化氢反应15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量17、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A
7、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD18、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释19、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺
8、贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是A他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C他们的研究深入到了细胞的层次D他们的研究深入到了分子、原子的层次20、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -21、实验室配制100mL1molL-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是A用托盘天平称取5.85gNaCl固体B在盛有NaCl的烧杯中加入
9、适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒23次，洗涤液移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切22、下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和A
10、g+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填
11、“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25
12、、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_。_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在
13、烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法26、（10分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_；（2）D中所盛的试剂是_。其作用是：_；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是_，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：_；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：_（5）试判断另一个副反应是（写
14、出此反应方程式）_（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：_。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是_（选填编号）。A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱27、（12分）速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:回答下列问题:（1）实验中碾碎药片需要的仪器是_。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是_。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_。（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:编号猜想甲_乙_（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C
15、具有_性。（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS047H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片剂。28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（_） CO2 HC
16、l H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。29、（10分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电
17、子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后
18、转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在510时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。【详解】A海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；B由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故B错误；C由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥，故C正确；D该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确
19、；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。2、C【解析】A项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，
20、D错误；综上所述，本题选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。3、C【解析】A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；C.用漏斗进行过滤操作，正确；D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，且用试管夹加持，大拇指不能压在试管夹的短柄上，故错误。故选C。4、A【解析】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固
21、体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。5、D【解析】A. Cu2与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D. a+、CO32、OH、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。6、B【解析】由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志
22、为“剧毒品”，故答案选：B。7、D【解析】根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答【详解】二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。8、B【解析】An(HCl)= =mol，故A错误；Bc(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；Cw%=100%=100%=%，则w=，故C错误；Dn(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。9、C【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂
23、上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。10、A【解析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，以此分析。【详解】0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol； 标准状况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；4 9mL
24、水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；0.2mol H2SO4含有原子物质的量为1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为。所以A选项是正确的。11、B【解析】A铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；C丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累
25、。选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。12、B【解析】A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选B。13、C【解析】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒
26、子带电的性质进行电泳分离或除尘。14、C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。考点：取代反应和加成反应15、D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是1
27、0g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。16、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44gmol1，故B错误；C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.144=4.4g
28、，故C正确；D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误； 综上所述，本题选C。17、D【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、Ag+，故A错误；B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；故答案为：D。
29、18、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。19、D【解析】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽
30、进一步水解，最终产物为氨基酸，他们的研究深入到了分子、原子的层次【详解】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸化学是在分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，他们的研究深入到了分子、原子的层次，故D正确。20、C【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢
31、氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。21、A【解析】A托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，
32、不能称量5.85gNaCl，故A错误；BNaCl固体要先在烧杯中溶解，冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，故B正确；C烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，故C正确；D定容时，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切，故D正确。答案选A。22、B【解析】A. 凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C. 盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D. 能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或
33、熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。二、非选择题(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入Ba
34、Cl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba
35、2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E
36、、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2A
37、l+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、 玻璃棒、250mL容量瓶 27.4 10.0 移液时没有用玻璃棒引流 选用了500 mL容量瓶 B 【解析】（1）配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合mcVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合cn/V及不当操作来解
38、答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）0.25L1.0molL-140g/mol10.0g；（3）根据示意图可知其错误为移液时没有用玻璃棒引流；配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B向容量瓶中加水未到刻
39、度线，溶液体积减少，浓度偏高；C有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H
40、2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U型管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 【解析】加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【
41、详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸
42、（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；故答案是：将U型管置于冷水浴中；（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca
43、（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； （7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制备弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增强漂白性； 故答案是：B。【点睛】低温下，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和次氯酸钙；温度升高，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和氯酸钙，氯化氢气体也能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；因此制备出的氯气必须不含氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢；反应需要保持低温环境，因此就需要给