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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应DC
2、u(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原2、能用渗析分离方法提纯的物质组是A硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B淀粉与碘化银的混合物C蛋白质与葡萄糖的混合溶液D盐卤和明矾的混合溶液3、下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2ODBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO44、下列离子方程式的书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3
3、H2B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC金属钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O5、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量6、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D7、实验室需要用1.0
4、 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )A用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干8、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d标签9、下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸钠溶
5、液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42=H2O+BaSO4D氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H+OH=H2O10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等B两种气体的压强相等
6、C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小12、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO13、下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O14、下列叙述正确的是（）A根据酸分子中含有的氢原
7、子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B碱性氧化物一定是金属氧化物CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质15、下列有关实验的叙述不正确的是A蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来16、今有下列物质：1molNH3标准状况下11.2LN24时10mL水标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（ ）ABCD17、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀
8、硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀盐酸18、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B4个C5个D6个19、下列说法正确的是A如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体B如图所示装置制取少量纯净的CO2气体C如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由口入，收集CH4气体20、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质质量的单位21、下列说法正
9、确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多22、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5
10、二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。25
11、、（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_。(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) _。(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_L 。 (5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列对
12、容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_。A容量瓶上标有容积、温度和刻线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_(请填序 号) A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶水洗后有水残留C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外26、（10分）现欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平
13、、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）_。颠倒摇匀 定容 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为_ g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_ 。27、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在
14、的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有F
15、e2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O3
16、2-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体
17、的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生
18、成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。2、C【解析】A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析
19、法分离，故D错误；本题答案为C。【点睛】能用渗析法分离的混合物，是溶液和胶体的混合物。3、B【解析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C错误。D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2O
20、H- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。4、C【解析】A、产物不是三价铁应该是二价铁，即Fe+2HFe2+H2，A错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，应该是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，B错误；C、金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正确；D、生成物应该是氯化铁、氯化亚铁和水，即Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O，D错误。答案选C。5、B【解析】A、已知气体在标准状况下时的密
21、度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。6、B【解析】考查物质的分离和提纯。Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。【详解】Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO4
22、2用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。【点睛】本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7、C【解析】A实际上配制的溶液为
23、500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g，故A错误；B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=nV得结果偏高，故C正确；D容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。8、D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。9、D【解析】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2
24、+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+= H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H+2OH+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H+OH=H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。10、D【解析】A通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引
25、入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。11、A【解析】A. 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确； B. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C. O
26、原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D. 同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。【点睛】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断12、A【解析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。【详解】A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO3，能形成喷泉，故
27、A选；B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；答案选A。13、A【解析】A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；
28、C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【详解】A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H
29、2O+CO2，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。14、B【解析】A根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确； CSO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶
30、液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。15、A【解析】A、蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上；B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】A项、蒸发结束后，应
31、该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接放在实验桌上，故A错误；B项、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D项、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故D正确。故选A。【点睛】本题考查实验基本操作，涉及了蒸发、分液、过滤、萃取等，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。16、D【解析】1molNH3中的原子数为14NA=4NA；标准状况下11.2L N2的物质的量n(N2)= =0.5mol，原子数为0.5mol2NA/m
32、ol=NA；4时10mL水的质量为10mL1g/mL=10g，其物质的量为=mol，原子数为3NA= NA；标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)=1mol，原子数为1mol5NA/mol=5NA；则所含原子数由多到少的顺序是，故选D。17、C【解析】本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶
33、物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。18、A【解析】Na2Cr2O7中Cr为6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，Cr的化合价由6价3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于
34、氧化还原反应的是，故选项A正确。19、D【解析】A、Ca(HCO3)2受热易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2晶体，A错误；B、利用该装置制取的CO2气体中含有杂质，B错误；C、苯的密度小于水，有机层在上层，C错误；D、CH4难溶于水，可以利用排水法收集，该装置可在广口瓶中先装满水，气体由口入，收集CH4气体，D正确；答案选D。【点睛】注意选项D中装置的用途，该装置可作集气瓶和洗气瓶，例如若集气瓶是干燥的，则由口进气可收集密度大于空气且与空气不反应的气体，若由口进气可收集密度小于于空气且与空气不反应的气体。若集气瓶充满水，可收集难溶于水的气体，气体由口进入。若集气瓶
35、内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由口进入。20、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。21、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉
36、淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。22、A【解析】A溶质的质量分数w100%=100%，A错误；B溶质的物质的量浓度c= molL1，B正确；C根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH)c(NH) +c(H+)=molL1c(H)，C正确；D将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠
37、 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2
38、O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。24、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl
39、22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。25、 2:5 强 22.4 100mL 容量瓶 胶头滴管 AD CD 【解析】（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4为氧
40、化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为；（2）反应中KMnO4得电子，作氧化剂，HCl失电子，作还原剂被氧化生成氯气，氯气为氧化产物，2molKMnO4得10mol电子，10molHCl失去10mol电子产生5molCl2，则氧化剂KMnO4与氧化产物Cl2物质的量之比是2：5；(3)根据氧化还原反应中氧化剂量的氧化性强于氧化产物，由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性强；(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 的物质的量为1mol
41、，在标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L； （5）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为胶头滴管；100mL容量瓶；A容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，选项A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水
42、，选项D正确；答案选AD；A加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项B错误；C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项C正确；D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选CD。26、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 C D 重新配制 【解析】（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n = cV、m = nM
43、计算出500mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：，故答案为；（3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 molL-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际