《2022-2023学年福建龙岩一中化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年福建龙岩一中化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1：1C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为112、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）AFeSO4=Fe3+SO42 BCa(OH)2=Ca2+2(OH)
2、CH2SO4= 2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+O23、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB17 g氨气所含质子数目为11NAC标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA4、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的化合价的变化B是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合5、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O6、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴
3、入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H+OH-=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性7、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分8、下列物质不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜
4、C生铁D金箔9、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差，所以水不是电解质C化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴10、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )ABCD11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C若一支试管出现气体，两支
5、试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液12、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精灯着火时可用水扑灭13、常温下，下列物质中原子数最多的是A64 g SO2 B3.011023个N2C0.75 mol H2S D36 mL H2O14、下列试剂中，标签上应标注和的是( )AHNO3BNa2CO3CNaOHDHCl15、下列各组物质中分子数相同的
6、是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体16、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸17、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-18、下列实验操作，正确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体
7、时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在19、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的20、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸
8、除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O21、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A B C D22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白
9、色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
10、(1)仪器a的名称为_。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是_；装置E的作用是_。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式_。26、（10分）是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。 (1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。(2)需准确称取NaOH固体的质量为_。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(多选题)。容量瓶洗涤干净后未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现
11、液面下降，再加适量的蒸馏水定容时俯视刻度线 烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质、_；、_；、_；、_。27、（12分）现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，
12、滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。29、（10分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写
13、出B的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1
14、 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，D错误；故选D。2、C【解析】A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2+SO42，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2+2OH，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子
15、是原子团，KClO3=K+ClO3，故D错误。故选C。3、A【解析】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是
16、22.4L/mol。4、B【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。5、A【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（
17、除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。6、D【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2
18、SO4溶液的变化曲线，故A正确：B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H+OH=H2O，故B正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D. a点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定
19、性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。7、C【解析】A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。8、D【解
20、析】A硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；B黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；C生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；D金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；故选D。9、D【解析】A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；B、纯水部分电离,属于化合物,是电解质；C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； D、按化合物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。【详解】A. 电解质在水中不一定能导电，如难溶电解质硫酸钡、氯化银等，故A错误；B. 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故B错误；C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离
21、子的化合物，故C错误；D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的，故D正确；综上所述，本题选D。10、A【解析】A.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，不可用于物质分离，符合题意，A正确；B.蒸馏用于分离沸点不同而相互溶解的液体，与题意不符，B错误；C.过滤用于分离固、液混合物，与题意不符，C错误；D.分液漏斗用于分离互不相容的液体，与题意不符，D错误；答案为A。11、C【解析】A在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀
22、时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为C。12、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液
23、中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。13、D【解析】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.011023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol32.25mol；D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2
24、mol，所含原子的物质的量是6mol；根据NnNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。14、A【解析】A硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A正确；BNa2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性，故B错误；CNaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：A。15、B【解析】A. 没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；B.9gH2O的物质的量为: =0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；C. 标准状况下水不是气体，在标准状
25、况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；D. 没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。【点睛】注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。16、A【解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。1
26、7、C【解析】A氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合题意；B铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且均无色，故C符合题意；D磷酸氢根会和氢氧根反应生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。18、D【解析】A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A项错误；B.制Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热至液体呈透明的红褐色为止，B项错误；C.做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项错误；D.
27、因为O2能够助燃，用带火星的木条伸入O2中，木条复燃，所以，可以用带火星的木条检验氧气的存在，D项正确；答案选D。19、C【解析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)
28、3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。20、D【解析】A电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A错误；B碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，B错误；C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2
29、+H2O，D正确；答案选D。21、B【解析】试题分析：同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知
30、识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。22、A【解析】A8 g CH4的物质的量为0.5mol，1个CH4分子中含5个原子，则8gCH4中含有的原子总数为2. 5NA，A正确；B2. 4 g Mg2+的物质的量为0.1mol，含电子数为0.110NA=NA，B错误；C标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算，C错误；D未给出溶液的体积，无法计算，D错误。答案选A。二、非选择
31、题(共84分)23、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加
32、入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡
33、和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O
34、HCl+HClO。25、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除
35、去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。26、胶头滴管 烧杯 1.0 BD
36、 SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或 【解析】用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。【详解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；（3）A定容步骤
37、中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；C读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；D烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。故答案为：BD。（4）ANa2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；BNaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无
38、氧酸盐，故答案为：NaClO3；CHClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；DNaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或 。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。27、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，
39、可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。28、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加
40、NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2
41、O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。29、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。（3
42、）反应是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应为水解反应（取代反应）；反应为加成反应；根据反应产物可知，反应为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应为氧化反应；反应为HOOC-CHCl-CH2-COOHC4H4O4，分析二者分子式可知，反应为消去反应。故答案为。（4）反应为水解反应，BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH，反应为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH。若将反应和反应调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去
43、反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤和，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为5。点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。