《2022年重庆市十一中、七中等七校化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年重庆市十一中、七中等七校化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc(17页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学是一门以实验为
2、基础的科学,下列说法正确的一组是用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水,使溶质的质量分数变为2a%,则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 molL-1。ABCD2、下列反应不属于氧化还原反应的是(
3、 )AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCO2+H2O=H2CO3C2KClO32KCl+3O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO23、下列关于酸性氧化物的说法中,肯定不正确的是A酸性氧化物都能与水反应生成酸B酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C酸性氧化物不一定是非金属氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物4、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反应是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+C
4、O2+H2O5、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClCNaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水6、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是( )A标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同B相同温度下,向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/molD同温同压下,两容器中气体质量相同7、下列反应的离子方程式能用“H+OH-=H2O”来表示的是AHCl+NaOH=NaCl+
5、H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O8、配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液,经计算,需要称量A12.5 g 胆矾 B11.25 g胆矾 C12.5 g CuSO4 粉末 D7.2 g CuSO4 粉末9、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )ASO2 SBNa2SO3 SO2CI- I2DHCO3- CO32-10、如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是()AB 的原子结构示意图中 x 为 1
6、2BA 和 B 分别属于非金属元素和金属元素CA 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同DA 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物11、下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是ACuSO45H2OBCS2CSiO2DKCl12、下列说法不正确的是A从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替四氯化碳B进行如图1操作后,实验现象为液体分层,下层呈无色C利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂不溶于水13、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是( )A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铜和盐酸C盐酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化镁14、下列离子方程式书写正确的是A钠
7、和冷水反应:Na2H2ONa+2OH-H2B澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O15、下列溶液中Cl-与50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液16、某有机化合物6.4g在氧气中完全
8、燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O,下列关于该有机物的说法中错误的是( )A该有机物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为14C该有机物属于醇类D该有机物相对分子质量为3217、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl18、有关化学史的,下列说法中不正确的是A道尔顿提出原子学说B爱迪生发现电子C卢瑟福提出带核的结构模型D玻尔提出了电子在核外的量子化轨道19、用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压
9、下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA20、已知还原性 I- Fe2+ Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-21、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不
10、属于抗氧化物质的是( )A硫酸亚铁B还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰22、我国明代本草纲目中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取B过滤C蒸馏D蒸发二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验回答
11、下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。24、(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子;B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子;D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)C与D形成化合物的化学式_,其在水中的电离方程式为_。(2)B离子的电子式_,A离子的电子式_。(3)B原子的结构示意图_,D离子的结构示意图_。25、(12分)对于
12、混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?(填字母序号)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_; (2)分离植物油和水_;(3)除去NaCl中所含的少量KNO3_; (4)除去CaO中少量CaCO3_;(5)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_;(6)回收碘的CCl4溶液中的CCl4_26、(10分)将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体,同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO,现用下列装置制备 Cl2O,并用水吸收Cl
13、2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为C_;(2)写出 A 中反应的化学方程式_;(3)装置 C 的作用是_;(4)制备 Cl2O 的氧化还原反应中,Cl2的作用是_;(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_,再加入足量的_,过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量为a g,则E中次氯酸的浓度为_molL-1。 (可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。27、(12分)用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液
14、,请回答以下问题:(1)需称量_g烧碱固体,它应盛在_中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)_。A托盘天平 B药匙 C烧杯 D胶头滴管 E玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶 (3)若配制0.1 molL-1的NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填序号)。A将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切D定容时俯视容量瓶的刻度线欲用98% 的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成
15、浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(4)所需浓硫酸的体积为_mL。(5)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。(6)操作正确的顺序为_(填序号)。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶28、(14分)I.现有下列9种物质:氧气;二氧化硫;稀硫酸;铜;氯化钡固体;氢氧化钾固体;硝酸钾溶液;酒精(C2H5OH);氧化钙固体,请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空):(1)属于酸性氧化物的有_,属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相
16、关性质。(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸29、(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_(填化学式),加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、
17、洗涤,所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_,加入的试剂为_,发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部,操作合理,故正确;给盛有液体的体积不能超过13容积的试管加热,液体加热可发生飞溅,故错误;将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管,操作合理,故正确;在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶,故错误;萃取剂的密度不一定
18、比水大,只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可,故错误;向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等,故错误;用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿,不能用手拿,防止烫伤,故正确;将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水,使溶质的质量分数变为2a%,则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 molL-1,故正确;因此正确的有;综上所述,本题应选C。2、B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后,有化合价的变化,仅B选项不涉及化合价的变化,所以仅B不属于氧化还原反应,故选B。【点
19、睛】氧化还原反应的本质是电子的转移,故其特点是化合价的变化,也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。3、A【解析】A.二氧化硅属于酸性氧化物,但其不溶于水,与水也不反应,A错误; B.根据酸性氧化物的定义可知,酸性氧化物可与碱反应生成盐和水,比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,B正确;C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,酸性氧化物也有金属氧化物,如Mn2O7等,C正确;D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,非金属氧化物中也有中性氧化物,如NO、CO等,D正确;综上所述,本题选A。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物,如氧化铝为两性氧化物;
20、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如金属氧化物Mn2O7,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO为中性氧化物。4、C【解析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O,以此来解答。【详解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O,故A不选;B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O,故B不选;C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+,故C选;D. (NH4)2C
21、O3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O,故D不选。所以C选项是正确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解,离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如:醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。5、B【解析】A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物,其中醋酸属于弱电解质,食盐晶体是电解质但不导电,故A错误;B、熔融KOH、熔融NaCl,属于强电解质能导电,故B正确;C、NaOH溶液
22、是混合物,不是电解质,纯硝酸不导电,故C错误;D、液氨不导电,石灰水是混合物,都不是电解质,故D错误;故选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。本题的易错点为D,要注意液氨属于非电解质,一水合氨属于弱电解质。6、B【解析】A.标准状况下,当两容器气体密度相同,根据m=V,二者的质量相同,而二者摩尔质量相同,故气体的物质的量相同,故A正确;B.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1:2,才能保证氧原子数相同,则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2,使得两容器中氮原子
23、数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3:2,故B错误;C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol,两气体混合,混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol,故C正确;D.同温同压下,体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同,二者摩尔质量相同,故气体的质量相同,故D正确;故选B。7、A【解析】A.反应生成氯化钠和水,离子方程式为H+OH-=H2O,A正确;B.硫酸钡不溶于水,不能拆分,不能用H+OH-=H2O 表示,B错误;C.醋酸为弱电解质,不能拆分,不能用H+OH-=H2O 表示,C错误;D.氢氧化铜不溶于水,不能拆分,不能用H+OH-=H2O 表示,D错误;答案选A。8
24、、A【解析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液,需要使用500mL容量瓶,根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量,再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液,需要使用500mL容量瓶,500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为:0.1mol/L0.5L=0.05mol,需要硫酸铜的质量为:160g/mol0.05mol=8.0g,需要胆矾的质量为:250g/mol0.05mol=12.5g,答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配制一
25、定物质的量浓度的溶液操作步骤,注意实验室中容量瓶是有一定规格的。9、C【解析】加入氧化剂才能实现,说明加入氧化剂后该物质被氧化,所含元素的化合价应升高,据此答题。【详解】A.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故A错误;B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.I元素的化合价升高,应加入氧化剂才能实现,故C正确;D.C元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误。故选C。10、C【解析】A原子中质子数等于电子数,所以B的原子核外有12个电子,则质子数是12,即x=12,故A正确;BA的最外层电子数是7,大于4属于非金属元素,B的最外层电子数是2,小于4,属于金属元素,
26、故B正确;CA的最外层电子数是7,化学反应中易得电子,B的最外层电子数是2,化学反应中易失电子,所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同,故C错误;DA的最外层电子数是7,化学反应中易得到1个电子,而带一个单位的负电荷,化合价为1价,B的最外层电子数是2,化学反应中易失掉2个电子,而带两个单位的正电荷,化合价为+2价,所以A与B可组成化学式为BA2的化合物,故D正确;故选C。【点睛】本题考查了原子结构分析,在原子的结构示意图中,决定元素化学性质的主要是最外层电子数,最外层电子数小于4时易失电子,大于4时易得电子。11、B【解析】A. CuSO45H2O为离子晶体,其晶体中不存在CuS
27、O45H2O分子;故A错误;B. CS2为分子晶体,能真实表示物质的分子组成,故B正确;C. SiO2为原子晶体,其晶体中不存在SiO2分子,故C错误;D. KCl为离子晶体,其晶体中不存在KCl分子;故D错误;答案选B。【点睛】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,常见的分子晶体有:所有非金属氢化物,部分非金属单质(金刚石,硅晶体)除外,部分非金属氧化物(二氧化硅等除外),几乎所有的酸,绝大多数的有机物,稀有气体等。12、B【解析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中,得到的是两种互不相溶的液体,因此,在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A、乙醇与水混溶,不能用作萃取剂,故A正确;
28、B、四氯化碳的密度比水大,且碘易溶于四氯化碳,则下层呈紫色,故B错误;C、水和四氯化碳互不相溶,且溶液分层,可用分液的方法分离,故C正确;D、碘易溶于有机溶剂,萃取剂不能溶于水,故D正确。答案选B。13、C【解析】A. 氢氧化钡和硫酸反应除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成,不可用HOH= H2O表示,故A不选;B. 氢氧化铜属于难溶物,要用化学式表示,不可用HOH= H2O表示,故B不选;C. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,可用HOH= H2O表示,故C选;D.氢氧化镁属于难溶物,要用化学式表示,不可用HOH= H2O表示,故D不选;故选C。14、B【解析】A. 没有配平,钠和冷水反应的离子方
29、程式应该是2Na2H2O2Na+2OH-H2,A错误;B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O,B正确;C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体;Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,C错误;D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O,D错误。答案选B。15、C【解析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数, 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L
30、。【详解】A、100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1mol/L,故不选A; B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1mol/L,故不选B; C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2mol/L,故选C; D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3mol/L,故不选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。16、A【解
31、析】该有机物燃烧生成8.8gCO2(0.2mol)、7.2gH2O(0.4mol),所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol,m(C)=2.4g;n(H)=0.8mol,m(H)=0.8g,所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g,n(O)=0.2mol。A、根据上述分析,该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素,故A错误。B、n(C)n(H)=0.2mol0.8mol=14,故B正确。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141,则该有机物最简式为CH4O;由于最简式碳原子已饱和,所以该有机物分子式就是CH4O;该氧原子只能作醇羟基,该有机物属于醇类,故
32、C正确;D、分子式为CH4O,则相对分子质量为32,故D正确。故选A。点睛:有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,则一定含有C、H元素,可能含有O元素,从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。17、A【解析】根据装置图可知,石墨是阳极,铁为阴极,阳极发生电极反应式为:2Cl 2e=Cl2阴极发生电极反应式为:2H+ 2e= H2或2H2O2e= H22OH,因此碳棒上生成的气体为氯气,故A正确;综上所述,答案为A。18、B【解析】A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说,为科学的发展做出了突出的贡献,故正确;B. 英国科学家汤姆生发现了电子,故错误;C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现
33、象提出带核的结构模型,故正确;D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道,故正确;故选B。19、B【解析】A标准状况下水不是气体,不用使用气体摩尔体积,A项错误;B1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol,其中含有Na+0.02 NA,B项正确;C在标准状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L,但在通常状况下,其体积将由于温度的升高而增大,C项错误;D物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为0.5 NA,D项错误;所以答案选择B项。20、B【解析】由于还原性 I- Fe2+ Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,首先发生反
34、应:Cl22I=2ClI2;当I反应完全后再发生反应:2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl,当该反应完成后发生反应:Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br,故选项是B。21、D【解析】防止食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,即该物质应具有还原性,如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠,而生石灰只能作干燥剂,故D错误。答案为D。22、C【解析】该方法是利用酒精与水的沸点不同,从浓酒中分离出乙醇。【详解】从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,这种方法是蒸馏,故选C。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、
35、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤,则含SO42-、CO32-中的一种或都有,则一定没有Ba2+;将中滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl,但引入氯离子,则不能确定原溶液中是否含Cl-;将中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,则一定含SO42-、CO32-,则没有H+,因溶液不显电性,则一定含Na+;综上所述:(1)一定含SO42-、CO32-、Na+;(2)一定没有H+、Ba2+;(3)可能含有Cl-;(4)若要确定Cl-是否存在,应首先排除SO42-
36、和CO32-的干扰,故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-,过滤后往滤液中加入硝酸银,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl-,故答案为BC;(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体,离子反应方程式为:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。24、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子可知A为Na元素;由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素;由C元素的原子核内无中子可知C为H元素;由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】(1)氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢,化学式为HC
37、l,氯化氢在溶液中完全电离,电离出氯离子和氢离子,电离方程式为HCl=H+Cl-;(2)硫原子得到2个电子形成硫离子,硫离子最外层有8个电子,电子式为;钠离子为阳离子,其电子式直接用离子符号表示,则钠离子的电子式为Na+;(3)硫原子核外有16个电子,有3个电子层, 最外层有6个电子,原子的结构示意图为;氯原子得到1个电子形成氯离子,氯离子核外有18个电子,有3个电子层, 最外层有8个电子,原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同,由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键,也是解答的突破口。25、B A E F C D 【解析】(1)碳酸
38、钙不溶于水,则选择过滤法分离,答案为B;(2)植物油与水分层,则选择分液法分离,答案为A;(3)二者溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,答案为E;(4)碳酸钙高温分解生成CaO,则选择高温分解法分离,答案为F;(5)有效成分为有机物,易溶于酒精,则该分离方法为萃取,答案为C;(6)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离出四氯化碳,答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大。26、ADBE MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 除去 Cl2O 中的 Cl2 氧
39、化剂和还原剂 H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5 【解析】A装置制备氯气,通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体,通入B装置,在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O,通入C装置除去氯气,通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液;【详解】A装置制备氯气,通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体,通入B装置,在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O,通入C装置除去氯气,通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液;(1)根据分析,装置的连接顺序为ADBCE;(2)A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式是MnO24HCl(浓
40、)MnCl2Cl22H2O;(3)氯气易溶于四氯化碳,所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2;(4)根据氧化还原反应规律,装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2,氯元素化合价既升高也降低,所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂;(5)次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl,因FeCl2溶液中含有氯离子,故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀,根据生成氯化银沉淀的质量来计算次氯酸的浓度;设次氯酸的浓度为x mol/L,根据氯元素守恒,有关系式,则 1mol 143.5g xmol/L a g x=
41、50a/143.5 molL-1。【点睛】本题考查了物质制备方案设计,主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。27、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD 【解析】(1)依据m=cVM计算需要溶质的物质的量,氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中称量;(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器;(3)根据计算公式进行误差分析;(4)依据c=1000w/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。【详解】.(1)用固体烧碱配制500mL 0.1molL-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠溶质的质量m
42、=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g;氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中称量;故答案为2.0;小烧杯。(2)配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有:烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。故答案为F。(3)A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;D.定容时俯视容量瓶的刻
43、度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高。故选D。.(4)98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000w/M=10001.8498%98=18.4mol/L,选择500mL容量瓶,令需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V18.4mol/L=500mL0.5mol/L,解得:V=13.6mL,故答案为13.6。(5)配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故还需要的仪器为:500mL容量瓶,故答案为500mL容量瓶。(6)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容,颠倒摇匀,将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。故答案为AEFCBD。【点睛】公式c=1000