《2022年湖北省黄冈市麻城市实验高中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省黄冈市麻城市实验高中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为( )A36 mol B20mol C16 mol D10mol2、下列反应属于氧化还原反应的是A
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO23、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaBr溶液（NaI）Cl2洗气BCl2（HCl）饱和食盐水洗气CHNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤DNaCl（I2）水萃取分液AA BB CC DD4、下列反应的离子方程正确的是( )A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-BaSO4B过氧化钠与水反应2O22-+2H2O4OH- + O2C铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-A
3、l(OH)3D铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H25、下列描述的过程不属于化学变化的是A氧气在放电的条件下变成臭氧B加热胆矾得白色无水硫酸铜C古书中记载“，煮海为盐”D漂粉精久置于空气中后会变硬6、下列有关实验操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl7、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶体D液氯8、海
4、水中含量最多的氯化物是ANaClBMgCl2CKClDCaCl29、已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA10、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
5、，没有水分11、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、SO42，H、Cl、SO42，Na、K、OH，Na、K、NO3，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D12、已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I氧化DI具有较强的氧化性，可以将氧化成13、下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD14、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原
6、子核内的中子数和核外电子数之差为（ )A57B47C61D29315、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A B C D16、标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是AN2BCl2CH2DCO217、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：8718、盐酸具有性质是：A弱酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性19、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A阴阳离子个数比均为1：2B都是金属钠与氧气加热反应制得C与
7、水反应产物相同DNa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同20、纳米碳是一种粒子直径为1100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系A是一种稳定的溶液B能产生丁达尔效应C静置后，会析出黑色沉淀D属于悬浊液21、下列说法中错误的是()A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1molL1C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D制成0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)22、下列物质的分类正确的组合是
8、 纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO45H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）
9、请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。24、（12分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)25、（12分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品
10、纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是_(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是_。a取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加
11、热、蒸干、灼烧，得bg固体c取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体26、（10分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(
12、填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。27、（12分）某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有_；(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)_ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是
13、_。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大_。A定容时俯视刻度线B配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线28、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH
14、至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。该反应中还原剂是_（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的
15、本质特征是_。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为_mol，约含有_个原子；（2）已知1.2041023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为_，质子数之比_；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含
16、中子的物质的量【详解】一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20n（818O2）=201mol=20mol，故选B。【点睛】本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，解题关键：明确一个18O中含有的中子个数。2、C【解析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；C、反应2H2O22H2O+O2中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，
17、部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；D、反应CaCO3 CaO+CO2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。3、B【解析】A. Cl2与NaI与NaBr均能反应；B.氯气难溶于饱和食盐水；C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。【详解】A. Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错
18、误；B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；D. I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；答案选B。【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。4、D【解析】A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，铜离子和氢氧根
19、离子也会反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B. 过氧化钠是氧化物，不能拆成离子的形式，故B错误；C. 氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆成离子的形式，故C错误；D. 铝片与氢氧化钠溶液反应符合客观事实、拆写原则、电荷守恒、原子守恒，故D正确；故选：D。5、C【解析】A选项，氧气在放电的条件下变成臭氧，有新物质生成，因此发生了化学变化，故A属于化学变化；B选项，加热胆矾得白色无水硫酸铜，由CuSO45H2O变为了CuSO4，失去结晶水，因此是化学变化，故B属于化学变化；C选项，古书中记载“，煮海为盐”仅仅是蒸发了海水，没有发生化学变化，故C不属于化学变化；D选项，漂粉精久置于空气中后会变硬，漂粉精中的
20、有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸钙，因此发生了化学变化，故D属于化学变化；综上所述，答案为C。6、B【解析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；答案选B。7、A【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子
21、。【详解】A熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；BNaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；CNaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。8、A【解析】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。9、B【解析】A、任何气体单质在标准状况下体积
22、约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。答案选B。10、C【解析】A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确
23、；D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。11、A【解析】酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；因阳离
24、子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na、K不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；Na、K、NO3溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。12、C【解析】试题分析：由在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+ ，所以通入溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B. 在酸性溶液
25、中被还原成，不是被氧化，B不正确；C. 因为的氧化性强于 ，所以 溶液能将KI溶液中的氧化，C正确；D. 由题意知，具有较弱的氧化性，不能将氧化成，D不正确。本题选C。13、B【解析】氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。14、A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。15、D【解析】试题分析：本题考查反应先后顺序
26、问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。考点：本题考查离子反应的本质。16、C【解析】氮气的摩尔质量是28g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据可知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比
27、，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，本题选C。【点睛】质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，相同条件下的体积也就越大。17、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。18、C【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。19、A【解析】ANa2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的
28、离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；B钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；CNa2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；DNa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选A。20、B【解析】纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。21、B【解析】A.因为溶液具有均一性，所以从1molL1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1molL1，A项正确；B.
29、根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误；C.0.5L 2molL1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2+2Cl-，1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2和Cl总数目为36.021023，C项正确；D.0.5L 10molL1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol22.4L/mol=112L，
30、D项正确；答案选B。22、B【解析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 + 2HNO3
31、 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体
32、中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。24、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO3
33、2-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。25、GA、BF 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 先变红后褪色
34、 C c 【解析】在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；【详解】(1)用作为反应装置，通过排出中水的体积测量中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是GA、BF(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2既是
35、氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合
36、物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl22KI=I22K
37、Cl 干燥Cl2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应 【解析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最
38、小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与C
39、l2反应，所以只能选择装置，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，14.6gHCl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应
40、，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。27、玻璃棒 5.4 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 胶头滴管 AC 【解析】根据稀释过程中溶质的质量
41、或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.20.598=1.84V98%，解V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热； (4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量
42、瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。【点睛】掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。28、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1100nm 【
43、解析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。【详解】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为2价，则铁元素的化合价是+6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个1价O失2e-生成 O2；另10个1价O得10e-变成2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转移电子10mol。(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO是反应物，Cl是生成物，氯元素从+1价降至1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH、H2O配平。据电荷守恒OH是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分