《2022-2023学年福建省莆田七中化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年福建省莆田七中化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各反应中，水只做还原剂的是A2F2+2H2OO2+4HF B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH DC+H2OCO+H22、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说
2、法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molABCD3、据科技日报报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是APu和Pu的质子数之差为2BPu和Pu是两种不同的核素CPu的中子数与质子数之差为144DPu和Pu化学性质明显不同4、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是AK+、H+、Cl-、CO32- BMg2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、H+、NO3-、Fe2+ DNa+、Ba2+、HCO3-
3、、OH-5、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A14B21C11D127、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度B质量C分子数D原子数8、本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以
4、上用到的实验方法可应用于分离A酒精和水B氯化钠和沙子的混合溶液CCCl4和硫酸钠溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物9、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解C转移D定容10、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4 溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl 固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气AABBCCDD11、 “纳米材料”是指直径在几纳
5、米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A所得混合物是溶液且一定能导电B在通常情况下不稳定，易沉淀C能全部透过半透膜D有丁达尔效应12、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4和N2是同素异形体BN4和N2是同位素C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g13、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则SO32将转化为ASO42BSCSO2DS214、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( )A实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气
6、时，先撤导管，后熄灭酒精灯B进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液15、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）A烧杯B蒸发皿C分液漏斗D表面皿16、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、
7、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。18、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生
8、成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。19、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。（1）实验开始时应先_（填序号）。通CO点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（3）关于该实验说法正确的是_（填序号）。A中能观察到黑色固体变红通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？_
9、（填“是”或“否”）原因是_。20、为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，则氧化性KMnO4_Cl2（填“”“”或“=”）。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）过程的实验目的是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_。此处发生的化学方 程式
10、是_。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：_。21、将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）原混合物中Fe2O3的质量是_g。（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为_。（3）稀硫酸物质的量浓度为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以
11、此来解答。【详解】A2F2+2H2OO2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B2H2O2H2+O2，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；CNa2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DC+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。2、A【解析】某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量
12、；一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；摩尔质量的单位为g/mol；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【详解】氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，正确；一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，错误；某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含
13、17个电子，错误；综上所述，正确；答案选A。【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为a g，该粒子的摩尔质量M=a NA g/mol；例如本题中1个氯原子的质量为a g，NA个氯原子的质量为a NAg，则氯原子的摩尔质量为a NAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。3、B【解析】A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；C.Pu的质子数是94，中子
14、数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；故合理选项是B。4、B【解析】A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误； B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。5、C【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3CO
15、OHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。6、D【解析】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。7、C【解析】A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=nM可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和
16、O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。8、A【解析】由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；A酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；CCCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；D二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；故答案为A。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从
17、简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。9、B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。10、C【解析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误； B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得
18、晶体不是纯净的氯化钠，B项错误； C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确； D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。11、D【解析】分散质的粒子直径在1nm100nm之间的分散系称之为胶体，而“纳米材料”的粒子直径在几纳米到几十纳米范围，因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得的混合物属于胶体。A. “纳米材料”在液体分散剂中不一定发生电离，所以该混合物不一定能导电，A项错误；B.胶体具有介稳性，稳定性介于溶液和浊液之间，所以在通常情况下该
19、混合物是稳定的，不易沉淀，B项错误；C.胶体分散质的粒子直径大于半透膜的孔隙直径，所以该混合物中的“纳米材料”不能透过半透膜，C项错误；D.该分散系属于胶体，当一束平行光照射该混合物时，从垂直于光的入射方向观察，能观察到该混合物中有一条光亮的“通路”，称为丁达尔效应，D项正确；答案选D。12、A【解析】A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；D、1mol
20、 N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；正确选项A。13、A【解析】Cl2完全转化为Cl离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；综上所述，答案为A。【点睛】利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。14、C【解析】A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确；B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确；C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸
21、沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误；D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；综上所述，本题选C。15、B【解析】氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。16、B【解析】等物质的量上述物质作氧化剂时，H2O2H2O得到2个电子，IO3- I2得到5个电子，MnO4- Mn2+得到5个电子，HNO3 NO得到3个电子，由于IO3-被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SC
22、S2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共
23、价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中
24、一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4
25、Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。19、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质 【解析】装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。【详解】（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防
26、止爆炸，故答案选；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；故答案选；（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。20、 淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl
27、2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色 吸收氯气，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN- 【解析】（1）根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2，可以得出阴离
28、子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应【详解】(1) 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4Cl2故答案为：； (2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；(3) 为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气
29、过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； (4) 因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生：Cl2+2I=I2+2Cl，同时检验产物碘的存在，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色；(5) 浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方 程式是Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；(6) 单质氧化性强弱为：Cl2Br
30、2（CN）2（SCN）2I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。【点睛】发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不同的氧化剂时谁的氧化性强谁先反应。21、16 5 mol/L 6.5 mol/L 【解析】（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余，
31、此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。从20mL260mL氢氧化钠沉淀铁离子和铝离子，从260mL300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，这说明最终得到的21.4g沉淀是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是21.4g107g/mol0.2mol，根据铁元素守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol160g/mol16g；（2）从260mL300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝的质量是3
32、7g-21.4g15.6g，物质的量是15.6g78g/mol0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以氢氧化钠的浓度为0.2mol0.04L5mol/L；（3）当V（NaOH溶液）260mL时，沉淀量最大，此时为Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒2n（Na2SO4）n（NaOH），故n（Na2SO4）0.50.26L5mol/L0.65mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）n（Na2SO4）0.65mol，则c（H2SO4）0.65mol0.1L6.5mol/L。【点睛】本题以图象题的形式，考查铁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法在化学计算中的灵活应用。