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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显碱性；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液
2、，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）A一定有Cl-存在B一定存在SO42-C可能存在CO32-D一定存在SO32-2、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4； Na2CO3HClCH2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO43、下列叙述中，正确的是( )A标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB氧化还原反应一定有氧元素参加C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量DNa2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分
3、类的4、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法5、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A40g B4gC0.4g D0.04g6、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响7、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na
4、、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO38、下列物质是电解质的是A氯化钠 B铜 C二氧化碳 D氯气9、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确AABB
5、CCDD10、下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质11、下列离子方程式书写错误的是（ ）A盐酸除铁锈：B氯气通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入过量稀盐酸：12、以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl13、12 mL 0.1 mol
6、L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D514、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是AAgI比AgCl稳定B碘氧化性比氯弱CI-的还原性比Cl-强D溶解度AgIAgCl15、下列物质不属于电解质的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl216、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL1molL-1的NaCl溶液B75mL2
7、molL-1NH4Cl溶液C150mL1molL-1的KCl溶液D75mL1molL-1的FeCl3溶液17、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A失去电子的反应为还原反应B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质18、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被
8、还原，则转移6NA个电子19、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LCc= D所得溶液的质量分数：w20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD0.5mol/L MgCl2溶液，含有C
9、l-离子数为NA21、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D22、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶
10、液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。24、（12分）a、b、
11、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。25、（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2molL1
12、的盐酸配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。(1)计算所需2molL1的盐酸的体积是_。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓
13、度_。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）26、（10分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是_。实验步骤(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案
14、二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)_。(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_(填字母编号)。A
15、冷却至室温B等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数C读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平D读数时不一定使两端液面相平若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位有效数字)。27、（12分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（_）(多选题)A酒精灯 B蒸馏烧瓶 C坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何
16、判断SO42 已除尽，方法是_。(4)操作加的是（_） ANa2CO3溶液 BK2CO3溶液 C NaNO3溶液 (5)操作的目的是（_）(多选题)A除去过量的BaCl2溶液B除去溶解在溶液中的CO2C除去溶解在溶液中的HCl28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KS
17、CN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。29、（10分）离子反
18、应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4N
19、aOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由碱电离，也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀应为BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO42-。
20、若原溶液中含有SO32-，加入稀盐酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把HSO3-氧化为SO42-，和Ba2+生成白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了盐酸，所以一定会生成AgCl白色沉淀，不能由此确定Cl-存在与否。综上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种，但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。2、D【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaC
21、O3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正确；故选D。3、D【解析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。C
22、. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。4、B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。5、C【解析】试题分析：100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.10.1=0.01mol，质量为0.0140=0.4g。答案选C。考点：物质的量的相关计算6、D【解析】A. 依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B
23、. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；故合理选项为D。7、B【解析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A酸性条件下CO32不能大量存在，且CO32和Ca2可以结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确
24、；C酸性条件下HCO3不能大量存在，选项C错误；DFe3+为有色离子，与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；答案选B。8、A【解析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；单质和混合物一定不是电解质。【详解】A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且属于化合物，故A正确；B、Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2溶于水导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故C错误；D、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选A。9、C【解析】A、向沸腾
25、的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；答案选C。10、D【解析】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误；BCO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；DCl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则
26、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确；答案为D。11、D【解析】A. 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，故A正确；B.氯气通入NaOH溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，故B正确；C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸钾、硫酸钠和水，离子方程式为：H+OH-=H2O，故C正确；D. 向NaHCO3溶液中加入过量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D错误；故答案选D。12、D【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩
27、尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42，故C正确；D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。13、B【解析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3Na2SO4失2e-；氧化
28、剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O72得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。14、D【解析】根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的
29、溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。15、A【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C. 硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。16、D【解析】50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。【详解】A. 150mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的
30、物质的量浓度为1molL-1；B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2molL-1；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；D. 75mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。17、C【解析】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于
31、还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；故选C。18、B【解析】A根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。19、D【解析】A.题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不是
32、1 mol/L，A错误；B.因未说明是标准状况，所以无法计算HCl的体积，B错误；C.根据c= ，可知，c= ，所以C错误；D.由c= 得w，故D正确，答案选D20、B【解析】A. 标准状况下，酒精是液体。B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1
33、mol O2的体积不是22.4L，C错误。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。21、D【解析】依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子；二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2；硫酸钠溶液中，水中含有氧原子，无法计算溶液中氧原子数目。【详解】标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不一定为0.1mol，故错误；标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧气和氮气都是双原子分子，含有
34、的分子数aNA/22.4,故正确；1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含原子数=46g/46g/mol3NA=3NA，故正确；由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各
35、化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，注意水中含有氧原子。22、B【解析】试题分析：根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。考点：考查与物质的量有关公式的判断二、非选择题(共84分)23、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K
36、2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D
37、为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡
38、的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba
39、2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。24、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据
40、此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：25、12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高 【解析】(1)根据计算所需2molL1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制
41、一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据 分析。【详解】(1)根据，需2molL1的盐酸的体积=12.5 mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，
42、配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【点睛】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若
43、将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。26、2Al2OH-2H2O=23H2 100 偏低 EDG 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差 AC 53% 【解析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；(2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；(3)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，Al的质量分数就偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强能够将其中的水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；