《2023届安徽省淮北市淮北师大附属实验中学化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省淮北市淮北师大附属实验中学化学高一上期中统考试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD2、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D1000mL，286g3、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏
3、二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子4、下列电离方程式中，错误的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DHClO H+ ClO5、下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO= CaCO3+ CO + 2H2OB钠与水反应：NaH2O NaOHH2C氯气与水反应：Cl2H2O =2HClClODCO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO6、下
4、列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。A溶液是电中性的，胶体是带电的B卤水点豆腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有7、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A1:2B1:3C1:4D1:68
5、、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L9、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2B4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2ODNaOH +HCl=NaCl+H2O10、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mAmB，则（ ）AMA = MB BMA nB DnA nB11、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
6、A无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-BpH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C酸性溶液：S2-、K+、Na+D碱性溶液：Fe3+、K+、Cl-12、下列说法正确的是A通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LBH2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L13、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.2
7、5mol14、下列实验操作正确的是A用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15、下列各组物质中，互为同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）316、需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容量 压强 刻度线（ ）ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解
8、质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测
9、定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、某同学在实验室纯盐的流程如下：请回答：（1）步骤、的操作名称是_、_。（2）粗盐中含有、等杂质离子，步骤所用的除杂试剂有：碳酸钠溶液；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液，则加入试剂的
10、顺序_（填编号）。a. b. c. d.（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_。（4）步骤判断加入的盐酸“适量”的方法是_，步骤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止_，加热到_时，停止加热。20、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，
11、可能含有的物质是_。（以上各种物质均写化学式）(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反应中。_元素被氧化，_是氧化剂。_是氧化产物，_发生氧化反应。用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目_。参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比_。（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度_
12、molL-1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查
13、了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。2、A【解析】因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L1L106g/mol=212g，所以A选项是正确的。3、B【解析】A.偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A中单位不对,故A错误；B.6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，故B正确；C.质量的单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60 g,故C错误；D.6 g C2H8N2的物质的量
14、为n=0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，故D错误。答案：B。4、C【解析】A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。故选C。【点睛】书写电离方程式时注意强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号。注意多元弱酸电离分步书写。5、D【解析】A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3+H2O，故A错误；B.钠与水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na
15、2OHH2，故B错误；C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2H2O HClHClO，故C错误；D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；故答案：D。6、D【解析】A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应
16、用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。7、C【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。8、B【解析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据C浓V浓=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正确。故选B。9、C【解析】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生
17、成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C10、B【解析】相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mAmB ，则 MA MB，所以B正确，A错误。故选B。11、B【解析】ACu2+显蓝色，、OH-反应不能大量共存，A与题意不符；BH+、Fe3+、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；CH+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；DFe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存
18、，D与题意不符；答案为B。12、D【解析】A. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；B. H2的摩尔质量是2g/mol，标准状况下，1mol H2所占的体积约是22.4 L，B错误；C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确。答案选D。13、B【解析】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为1.5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B项正确。14、B【解析】A蒸发时，出
19、现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。15、D【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
20、A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。16、B【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，所以需标有容量、刻度线，由于物质的热胀冷缩特性，容量瓶应在瓶上标注温度下使用，故选，所
21、以答案B正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2
22、HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于
23、测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，
24、最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、过滤 蒸发 ac 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成溶液飞溅 蒸发皿中有较多量固体出现 【解析】由题给流程可知粗盐除杂方法是先将粗盐溶解，加入试剂氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液分别将镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子转化为沉淀，但碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子转化为沉淀，过滤除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；蒸发氯化钠溶液得到氯化钠
25、晶体，氯化钠晶体经洗涤、烘干制得纯氯化钠。【详解】（1）步骤的操作名称为过滤，目的是除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；步骤的操作名称是蒸发，目的是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正确顺序为或，故选；（3）除杂过程中，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，当
26、氢氧化钠完全反应后，与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部过热，造成溶液飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。【点睛】除杂不引杂，引入的杂质还要除去，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去是解答关键，也是易错点。20、Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ba2+SO42=BaSO4 【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，振
27、荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根据以上分析可知中反应的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3；中反应的离子方程式为BaCO3+2H+B
28、a2+CO2+H2O；中反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4。【点睛】进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。白色沉淀可以溶解在盐酸中，排除硫酸钡等，所以掌握常见离子和物质性质以及特征反应现象是解答该题的关键。21、Cl MnO2 Cl2 HCl 21 【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl的元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答；(2)
29、据n=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；根据V=nVm计算；根据c=计算。【详解】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O的反应中Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，氧化产物为Cl2，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂， 发生还原反应。Cl元素被氧化，MnO2是氧化剂，故答案为：Cl；MnO2；Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应，故答案为：Cl2；HCl；在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；由反应可知，4molHCl参加反应，其中2mol作还原剂被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为21，故答案为：21；(2)m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的3倍，即为3molNAmol-1=NA，故答案为：NA；标准状况下，该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故答案为：；所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：。