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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比为521。则溶液中Al3与SO42的个数比为A15 B14 C34 D252、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A不溶于水，比水密度大B不溶于水，比水密度小C不溶于水，易与
2、碘发生化学反应D不溶于水，比水更易使碘溶解3、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L4、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45、若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-16、下列各组微
3、粒具有相同的电子数的是（）AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH，S2 和 NH37、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子C标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA8、氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是ABCD9、下列说法正确的是（ ）A金属导电
4、的原理和电解质导电的原理不同B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子10、下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水AABBCCDD11、为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3
5、溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO42-B一定有CO32-C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42-是否存在12、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A点燃酒精灯B沉淀的过滤C石油的分馏DNaCl固体的称量13、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大14、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO
6、3NaOHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸15、下列属于非电解质的是A氨气B碳酸钾C盐酸D氯气16、下列对于“摩尔”的理解正确的是A属于七种基本物理量之一B是物质的量的单位，符号为molC12g碳含有碳原子数为1摩尔D1摩尔氧气含数个氧原子17、关于物质的类别，下列说法正确的是A盐酸、硫酸均为电解质BKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱DCuSO45H2O、Fe3O4都属于混合物18、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5O
7、HNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD19、漂粉精中的有效成分是ABCD20、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D21、，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A1：1B5：1C.2.1D1：522、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO4二、非选择题(共84分)23、（14
8、分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的
9、现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。25、（12分）实验室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪
10、器：烧杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平(带砝码)药匙(1)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_ 。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量、计算、 溶解、 倒转摇匀、 转移、洗涤、定容、冷却，其正确的操作顺序为_(用序号填 空)，其中在操作中需称量 NaOH 的质量为_g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_。A没有将洗涤液转入容量瓶中B称量时用了生锈的砝码 C定容时，俯视容量瓶的刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称
11、量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_g。26、（10分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_中进行（填仪器名称）。(2)步骤名称是_，步骤名称是_。(3)验证反应已经发生的实验操作是_。(4)步骤中的CCl4能否改为乙醇，解释原因_。27、（12分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_。(2)KClO3在
12、MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。28、（14分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既
13、有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（3）己知下列反应： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，
14、回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式：、 _ ，_
15、。、_。如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_（填有或无）K+，判断依据是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na) + 3n(Al3) = n(Cl) + 2n(SO42)，设SO42的离子个数为x，所以5+32=1+2x，解得x=5，所以溶液中Al3和 SO42的离子个数比为2：5，答案选D。【点睛】溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 = 阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液
16、中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。2、D【解析】A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；综上所述，本题选D。3、D【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质N
17、aOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03 mol/L，答案选D。4、D【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价
18、降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。5、B【解析】1gN2的物质的量=mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。
19、6、A【解析】AAr、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；BCH4、Na+和 K+的质子数分别为10、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；CSiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；DOH，S2 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；故答案选A。7、A【解析】A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、标况下，CCl
20、4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。【详解】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。所以A选项是正确的。
21、【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。8、B【解析】由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。9、A【解析】A金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D. 水溶液中存在水分子，故D错误；故选A。10、A【
22、解析】A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。11、D【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42和CO32；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl。【详解】A、原溶液中一定有SO42-，A正确；B、原溶液中一定有CO32-，B正确；C、根据分析可知，不能确定Cl是否存在，C正确；D、原溶
23、液中一定有SO42-，D错误；答案选D。12、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时应该是左物右码，D错误，答案选B。13、C【解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选
24、C。14、C【解析】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去C
25、a2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。15、A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离
26、，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。16、B【解析】A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分
27、子，2NA个氧原子，故D错误；答案选B。17、C【解析】A盐酸是混合物，不属于电解质，硫酸为电解质，故A错误；B酸指的是在水溶液电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4在水中都能电离出的阳离子有氢离子和K+，所以 KHSO4属于盐，故B错误；CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱，故C正确；DCuSO45H2O、 Fe3O4都属于纯净物，故D错误；故答案为C。18、C【解析】A.硫酸钡属于电解质，故错误；B.乙醇不是碱，故错误；C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。故选C。【点睛】在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解
28、质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。19、C【解析】氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。20、D【解析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；反应Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；反应CO32-+2H+CO2+H2O
29、是复分解反应，不是氧化还原反应；反应Ag+Cl-AgCl是复分解反应，不是氧化还原反应；答案选D。【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。21、B【解析】由方程式可知，NaIO3中I元素化合价降低，被还原，做反应的氧化剂，NaI中I元素化合价升高，被氧化，做反应的还原剂，I2即是氧化产物也是还原产物。【详解】有化学方程式可知，氧化剂NaIO3与还原剂NaI的化学计量数之比为1:5，则反应中氧化产物与
30、还原产物的物质的量之比为5:1，故选B。22、A【解析】A硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。二、非选择题(共84分)23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可
31、能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（
32、1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-Ag
33、Cl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色
34、沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。25、（10分） （1）；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2） （2分）
35、 10.0（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4） 17.4【解析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有烧杯胶头滴管玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是计算称量溶解冷却转移洗涤定容倒转摇匀，故其正确的操作顺序为；配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)= 0.5mol/L 0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol40g/
36、mol=10.0g，所以在操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0
37、=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。【名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称量时，先在天平的两个托盘上各放一张大小相等的纸片，把药品及砝码放在托盘上，取用砝码要用镊子夹取，先取用大的，再取用小的；一般的药品放在纸片上，对于像NaOH等有腐蚀性的药品应该在烧杯中进行称量。万一不慎将药品与砝码放颠倒，也不必重新称量，就根据物质的质量关系：左=右+游，药品的质量=砝码与游码的
38、质量差就将数据得到了修正。天平使用完毕，要将砝码放回到砝码盒子中，并将游码调回到“0”刻度。26、坩埚 过滤 蒸馏 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分） 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分） 【解析】海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。【详解】(1)灼烧固体用坩埚。(2)步骤名称是过滤，步骤名称是蒸馏。(3) 验证反应为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。27、)催化剂 B
39、 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故
40、选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。28、BFe3+还原性H2O2Fe3+I2氧化性酸性3【解析】（1）A .Fe单质中铁的化合价为0，为最低价，只具有还原性，选项A不选；B.Fe2+ 化合价为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，选项B选；C.Fe3+为铁的高价态，通常只具有氧化性，选项C不选；答案选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价升高，在此过程中Fe3+是氧化剂，将维生素C氧化，
41、说明维生素C具有还原性；（3）反应2I+2Fe3+2Fe2+ +I2中铁元素化合价由+3价降为+2价，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Fe3+I2；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中氧元素化合价由-1价降为-2价，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：H2O2 Fe3+； 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为：H2O2Fe3+I2；（4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中氮元素化合价由+5价降为+2价，被还原，HNO3表现的性质为氧化性，铁元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，毎有1 molFe参加反应转移电子3mol；（5）
42、Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为。29、 Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- + Ag+ =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：。（2）无色溶液，则溶液
43、中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、 CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、 Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；Ba2+ 、OH-、Cl-。实验：溶液显碱性，存