《2022-2023学年甘肃省白银市会宁一中化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年甘肃省白银市会宁一中化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验过程中没有气体产生的是()ABCD2、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若
2、A的原子序数为x，则B的原子序数可能为x+a x-a x+b x-bABCD3、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:24、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(FrancesH.Arnold)、美国科学家乔治史密斯(GeorgeP.Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir GregoryP.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方
3、面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A单质B无机物C有机物D氧化物5、下列属于电解质并能导电的物质是A蔗糖 BKNO3溶液 CFe D熔融的Na2O6、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A均与水反应 BNa2O能被氧化成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应7、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD8、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )A和B和C和D和9
4、、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质，就属于非电解质BSO2溶于水可导电，SO2属于电解质C能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离10、下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质11、1L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩到0.5 LC加入10.00molL1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5
5、LD加入2 L 1molL1的盐酸混合均匀12、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl
6、2固体中，含有离子的总数为NA14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等15、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰16、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发
7、皿 坩埚ABCD17、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）A磷酸、熟石灰、苛性钠B硝酸、苛性钠、小苏打C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D硫酸、纯碱、胆矾18、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB1mol NH3所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na数目为0.1 NA19、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu20
8、、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和1721、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(CO)O2点燃BCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气CZn (Cu)稀硫酸过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶AABBCCDD22、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACO32-、OH、SO42- BK、OH、CO32-CFe3+、H、SO42- DK、H
9、、SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与
10、硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。25、（12分）现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C加水定容 D洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序
11、为_。（3）所需浓H2SO4的体积为_mL。（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_。（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为_。26、（10分）1684 年，波义耳出版了一部名为人血的自然史略的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定
12、盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量 NaOH 溶 液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液。以下操作顺序不合理的是_（填字母）A B C D除去 Mg2+的离子方程式_。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_（填字母）试管 量筒 圆底烧瓶 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙A B C D27、（12分）实验室需要1.
13、2molL-1NaOH溶液80mL，步骤如下：（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是_(填序号)；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向_（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为_g。（4）溶解，冷却。（5）移液、
14、洗涤：洗涤23次的目的是_。（6）定容、摇匀。28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由
15、紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程
16、图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠
17、和水，实验过程中没有气体产生，C符合；D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；答案选C。2、D【解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即x-a正确；同理35号和53的碘，得到：x+b；x-b都正确。答案选D。3、D【解析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3
18、溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比，所以其浓度之比为1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。4、C【解析】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。5、D【解析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。【详解】A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，； B. KNO3溶液是混合物； C. Fe是单质； D.熔融的Na2O能导电，是电解质；D符合题意，答案
19、为D。【点睛】电解质的概念是本题考查点，注意电解质为化合物，溶液和金属单质等即使能导电，也不属于电解质。6、C【解析】A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。
20、7、A【解析】容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。8、A【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。【详解】A和 与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显降低，A符合题意；B和与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH
21、)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；C和的水溶液没有毒性，C不合题意；D和与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒性，D不合题意；故选A。9、D【解析】A. 电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C. NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C
22、错误；D. 电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。10、D【解析】A非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。B如在反应Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。C某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCuH2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl22KI=2KCl+I2的I元素，C错误。D金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCuH2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确。答案选D。11、C【
23、解析】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5molL-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 molL-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意
24、密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。12、A【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；氧化性：Fe3+Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+Fe2+；由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+Cu2+Fe2+；答案选A。13、A【解析】A、氢气和氧气均为双原子分子；B、标况下，四氯化碳为液态；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为
25、0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子，则0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。14、A【解
26、析】A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确；B. 1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24 g (即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；C. 4时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混
27、合气体的体积相等，D项错误；答案选A。15、C【解析】A. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A错误； B. 干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用用铁罐存放液氯，故B错误； C. 光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确； D. 氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误； 答案选C。16、C【解析】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直
28、接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。17、B【解析】A、苛性钠是NaOH，属于碱，而不属于盐，A错误；B、苛性钠是NaOH，小苏打是NaHCO3，该组物质分类均正确，即B正确；C、NaHSO4属于盐，生石灰是CaO，属于碱性氧化物，而不属于碱，C错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，而不属于碱，D错误；故选B。【点睛】酸碱盐的分类还是较为容易的，考生需要掌握的是这些物质的俗名，比如Na2CO3纯碱、苏打；NaHCO3小苏打；NaOH火碱、烧碱、苛性钠；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰等。18、A【解析】A正确；B错，1mol NH3 所含有的
29、原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；19、B【解析】A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；C.钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不
30、是碱。20、D【解析】A. 形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；B. 两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；C. 两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；D. 两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；答案选D。21、D【解析】A、二氧化碳中混有新杂质氧气；B、二者均与NaOH溶液反应；C、Zn与稀硫酸反应； D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；【详解】A、二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生
31、成NaCl，则加盐酸可除杂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查混合物分离提纯方法及选择，解题关键：把握物质的性质及性质差异，易错点B，注意发生的反应选择除杂试剂，二氧化碳也能与氢氧化钠反应。22、B【解析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、
32、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A
33、是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H
34、2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化
35、碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO
36、4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。25、量筒、500mL
37、容量瓶、胶头滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL 【解析】（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需要仪器；（2）依据配制溶液的一般步骤排序；（3）依据c=1000/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；(5)根据c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱)计算。【详解】（1）因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2SO4（ =1.84g/
38、cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸馏水到离刻度线1-2cm，该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为：AEFDCB；答案：AEFDCB；（3）按照配制500mL溶液计算所需溶质的量；
39、98%的浓H2SO4（ =1.84g/cm3）物质的量浓度c=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV10-3L=0.5mol/L50010-3L，解得V=13.6；答案：13.6；(4) 量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却，根据热胀冷缩原理，后续加水加少了，浓度偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案：偏低 偏高 偏低（5）根据c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱)，得0.5mol/
40、L24010-3L=0.2mol/LV(碱)10-3L, V(碱)= 200;答案：200mL【点睛】明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。26、AB Mg2+2OH- = Mg(OH)2 蒸发皿 B 【解析】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐
41、，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为 或；不合理的为和 ；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去 Mg2+的离子方程式：Mg2+2OH- = Mg(OH)2；故答案选AB；Mg2+2OH- = Mg(OH
42、)2；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）试管是可以直接加热的仪器，故符合题意；量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故不符合题意；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故不符合题意；给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故不符合题意；容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故不符合题意；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故不符合题意；燃烧匙可以直接加热，故符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有，故B正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律
43、：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。27、AC 烧杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保证溶质全部转移至容量瓶中 【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤判断需要使用的仪器；（2）实验需用100mL容量瓶(没有80mL），根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量；（3）天平平衡的标志是：指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，指针左偏右调螺母，右偏左调螺母；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度；（5）洗涤23次可以把溶质完全移入容量瓶；【详解】（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，不需仪器有烧瓶、分液漏斗，故选AC；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）实验需用100mL容量瓶，根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量，m=cVM=1.