《2022年河北省安平中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省安平中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO2、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2
2、Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl3、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：44、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A空气、硫酸铜、硫酸 B乙酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、蔗糖水、氢氧化铁5、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操
3、作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D6、实验室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的操作是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀释至1LC取16g无水CuSO4溶于1L水中D取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液7、在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:38、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是
4、( )A将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将10ml 1molL-1的盐酸与90mL水充分混合D将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液9、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD10、下列物质属于电解质的是A蔗糖B熔融NaOHC氯水D铜11、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuS
5、O4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD12、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液13、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是A酸性氧化物都能与水反应生成酸B酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C酸性氧化物不一定是非金属氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物14、下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH)2溶液
6、中通入过量CO2：CO2+OH-HCOB向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-H2OC少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3H2O15、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目B分子间距C分子大小D分子种类16、如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD17、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是Am4；R3+是还原剂Bmy；R3+是氧化产物Cm2；R3+是氧化剂Dmy；R3+是还原产物18、
7、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18g H2O中含的质子数为10 NABH2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA 个电子C3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 NAD1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA19、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-120、下列实验方法或操作正确的是A分离水和酒精B蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D除去氯气中的氯化氢21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A
8、冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD22、标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g，该气体的摩尔质量为( )A16 gmol-1 B32 gmol-1 C64 gmol-1 D80 gmol-1二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学
9、方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。25、（12分）某次实验需用480mL、0.5mo
10、l/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要_；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸；将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，然后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填
11、序号）；若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：_。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有_。（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为_g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步
12、操作是_。（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_（填序号）。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平；玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有_（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为_。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol
13、/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。28、（14分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能团名称是_。（3）反应中，_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于_反应。（4）与乙炔具有相同
14、官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（选填字母）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）_。a bc d（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.反应2Na+2H2O=
15、2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。2、B【解析】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故
16、B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。3、D【解析】A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；【详
17、解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错
18、误；故选：A4、D【解析】分析：根据各物质的成分和物质的分类标准判断。详解：A项，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A项不符合题意；B项，乙酸属于羧酸、空气属于混合物，纯碱是Na2CO3，纯碱属于盐，B项不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，胆矾是CuSO45H2O，胆矾属于盐，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，C项不符合题意；D项，硝酸属于酸，蔗糖水属于混合物，氢氧化铁属于碱，D项符合题意；答案选D。5、B【解析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由
19、碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断
20、能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。6、D【解析】配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A. 1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B. 需要CuSO
21、45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B错误。C. 需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D. 取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。7、C【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。【详解】在3Cu
22、+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。故选C。【点睛】化合价发生变化的硝酸体现氧化性，化合价未发生变化的硝酸只体现酸性。8、D【解析】A将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；C将10mL.1molL-1的盐酸与90mL水
23、充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；D将25.0g胆矾（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确。答案选D。9、D【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。
24、10、B【解析】A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；B. NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B正确；C.氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选B。【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。11、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜
25、和过量铁粉，正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，正确。综上所述，C正确，本题选C。12、C【解析】A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有
26、单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。13、A【解析】A.二氧化硅属于酸性氧化物，但其不溶于水，与水也不反应，A错误； B.根据酸性氧化物的定义可知，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7等，C正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正确；综上所述，本题选A。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定
27、是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。14、A【解析】A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-HCO，故A正确；B向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是 ，故B错误；C少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是 ，故C错误；DNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式 ，故D错误；故选：A。15、A【解析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小
28、、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。16、B【解析】实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化，要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。，【详解】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(O
29、H)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，不符题意；苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是，答案选B。17、B【解析】反应xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x+43m，所以m4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。18、D【解析】A每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10 NA，故A正确；B在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气
30、即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为=mol，且两者均含14个质子，故mol混合物中含mol14NAmol-1=1.8NA个质子，故C正确；D醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于NA，故D错误；故答案为D。19、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，则n(Fe3+)= =103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=n(Fe3+)=10
31、3mol=103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。20、D【解析】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；DHCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。21、C【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。【详解】A、冷水浸泡
32、属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。22、B【解析】根据nV/Vm、Mm/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g0.01mol32g/mol，故答案为B。二、非选择题(共84分)23、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红
33、褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀
34、迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、H2
35、 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与
36、水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积
37、为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有；若步骤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题
38、时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。26、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 27.4 检查容量瓶是否漏水 BC 【解析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在
39、烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为检查容量瓶
40、是否漏水；（4）A项、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A错误；B项、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C项、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，故C正确；D项、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误，故选BC，故答案为BC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项是关键。27、 6.60mol/L 15.2 A D 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1) 配制稀
41、磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有 ；(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.3249%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)= 0.2mol/L0.5L=6.60 mol/LV,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；B配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无影响，故B错误；C定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度
42、线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误； D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E. 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体积缩小，浓度会偏高，故E错误。故选AD。【点睛】处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳双键、酯基消去反应3cb【解析】（1）选择双键均在的碳链为主链，则主
43、链上有4个碳原子；编号时碳碳双键优先，再保证甲基的位次最小，所以从左端开始编号，碳碳双键在1，3号位次；2号碳上有1个甲基，所以异戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）根据X的加聚产物，可得X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基。（3）反应为HCCH + CH3COOHCH2=CHOOCCH3，结合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知该反应为加成反应；反应为，酯基水解生成羟基，所以该反应为水解反应或取代反应。反应为HCCH与丙酮在KOH条件下反应生成，分析乙炔与丙酮的分子式，可知该反应为加成反应。反应，碳碳三键转化为碳碳双键，该反应为加成反应。反应为醇羟基的消去反应。所以反应中，反应的反应类型与反应不同。故答案为；消去反应。（4）与A