2022年江苏省盐城市射阳中学化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC11.2L氮气所含的原子数目为NAD物质的量浓度为0.5 m

2、ol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA2、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是AC的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA,同时分解2amolC3、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀0.02mol,则x晶体中x的数值是( )A2B4C6D84、使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少

3、量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出5、Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A31B21C152D116、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD7、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

4、( )A6.72LCOB4.4gCO2C8gSO3D4.9gH2SO48、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO39、下列表述中不正确的是( )A1 mol氧B1 mol HC1 mol SO42D1 mol CH410、按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大11、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热

5、,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3-的浓度为()Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12、下列叙述中,正确的是( )AH2SO4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子数为0.2NAC等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL113、在下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O214、只

6、用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )AHClBBaCl2CNaOHDAgNO315、某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+、NO3、K+和M离子,经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1,则M离子可能是ABCD16、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O17、中科大发现了人工合成

7、金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平,一定条件下),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂B还原性Na大于CC该反应中Na2CO3是氧化产物D每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子18、科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是a g,一个12C原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 该原子的相对原子质量为12a/b m g该原子的物质的量为 m/aNAmol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得:NA=12/aA B C

8、 D19、下列说法正确的是( )A熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO,无金属离子,所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子20、下列说法不正确的是A胶体属于纯净物B可用丁达尔效应区分胶体与溶液C氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D胶体分散质粒子的直径在109107m之间21、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )。A0.15 mol/LB0.3 mol

9、/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L22、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是A B C D二、非选择题(共84分)23、(14分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中

10、加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。24、(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为

11、_,产物分子的电子式为_,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。25、(12分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 _;(2)从碘水中提取碘_;(3)用自来水制取蒸馏水_;(4)分离植物油和水_;(5)与海水晒盐原理相符的是_26、(10分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先

12、加入的是_,A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a打开,其目的是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。27、(12分)如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质,设计实验方案如下(已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO)(1)加水溶解时,适合的取水量为_A20mL B45mL C75mL D100mL(2)为加快溶解速率,可采取

13、的方法是_和_(任写2种)(3)依次加入的过量试剂为_、_和_。(4)溶液A中加入的适量酸为_,若该酸也加过量,对所得到氯化钠的纯度_(填“有”或“没有”)影响(5)操作的名称是_;操作II的名称是_。两种操作中都用到的玻璃仪器是_。(6)最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比,结果_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)固体A中所含的盐的化学式为_。28、(14分)在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S29、(10分)按要求填空:(1)3.6gH2O物质的量为_mol,约含有_个

14、原子;(2)已知1.2041023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_;(3)同温同压下,同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为_,质子数之比_;(4)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol,该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_,取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】标准状况下三氧化硫的状态不是气体;1mol碳酸钠中含2mol钠离子;未明确条件是否是标准状况;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算。【详解】标况下,三氧化硫不是气体,不能使用

15、标况下的气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;1.06g Na2CO3的物质的量是0.01mol,1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故1.06g Na2CO3含有0.02mol钠离子,B正确;未明确条件是否是标准状况,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量,C错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,D错误。故选B。【点睛】阿伏加德罗常数题既考查了物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外

16、电子的构成关系。2、D【解析】试题分析:一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中,各组分均为气体,该反应是一个气体分子数减小的反应。A. C的生成速率与C的分解速率相等时,说明正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡状态;B. 混合气体的总物质的量不再变化,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡;C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态;D. 单位时间内生成a molA,同时分解2amolC,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故不能说明达到平衡。综上所述,不能表明该反应达到化学平衡状态是D,本题选D。3、C【解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2,生成沉淀

17、0.02mol为AgCl,根据方程式可以知道n(MgCl2)=1/20.02mol=0.01mol,由化学式可以知道n(MgCl2xH2O)= n(MgCl2)=0.01mol,故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g,计算得出x=6,故C正确;故答案选C。4、C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出;B、分液漏斗应该固定在铁架台上;C、根据分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通,才能使内外压强一致进行解答;D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来,应静置后重新分液进行解答【详解】A、下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故A错误;B、分液漏斗应该固定在铁

18、架台上,而不是将漏斗拿在手上进行分离,故B错误;C、分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔,才能使内外压强一致,故C正确;D、若分液时不小心有少量上层液体流下来,应静置后重新分液,故D错误故选C。5、A【解析】设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol,NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物,转移电子的物质的量5mol1+2mol(5-0)15mol。氯气的还原产物是氯化钠,则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量5mol1+2mol(5-0)15mol,因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol

19、3:1,答案选A。6、D【解析】反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则X失去电子,Y得到电子,则X被氧化,发生氧化反应,正确,错误;Y被还原,发生还原反应,错误,正确;故选D。7、C【解析】11.7gNa2O2的物质的量是 =0.15mol,氧原子的物质的量是0.15mol2=0.30mol,其个数是0.3NA。【详解】A.不知道气体所处的温度和压强,无法算出其物质的量,故A不选;B. 4.4gCO2的物质的量是 =0.1mol,其氧原子的物质的量是0.2mol,氧原子个数是0.2NA,故B不选;C. 8gSO3的物质的量是 =0.1mol,其氧原子的物质的量是0.3mol,氧原子的

20、个数是0.3NA,故C选;D. 4.9gH2SO4的物质的量是 =0.05mol,其氧原子的物质的量是0.2mol,氧原子的个数是0.2NA,故D不选;故选:C。8、B【解析】强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。【详解】A酸性条件下CO32不能大量存在,且CO32和Ca2可以结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,选项A错误;B酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,选项B正确;C酸性条件下HCO3不能大量存在,选项C错误;DFe3+为有色离子,与题中溶液为无色透明不符,选项D错误;答案选

21、B。9、A【解析】A. 1 mol氧没有说明微粒的名称,故错误;B. 1 molH说明是氢原子,正确;C. 1 mol SO42说明了微粒名称,故正确;D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子,故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子,使用时必须指明微粒种类,通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。10、C【解析】C、N、O、F在周期表相同周期,从左到右原子序数逐渐增大,则:A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,选项A正确;B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,选项B正确;C、F的最高化合价为0价,无正价,选项C错误;D、同周期元素从左到右元素的非金属性

22、逐渐增强,对应的气态氢化物稳定性逐渐增强,选项D正确。答案选C。11、B【解析】bmolNaOH恰好把NH3全部赶出,根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+;另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol;设每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:bmol1=cmol2+n1,解得:n=(b-2c)mol,每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为:c(NO3-)=,溶液具有均一性,则原溶液中硝酸根的浓度为,故选:B。12、B【解析】根据计算物质的量的几个公式解答。【详解】A项:

23、H2SO4的相对分子质量是98,摩尔质量是98g/mol。A项错误;B项:S2和S8的混合物6.4 g,其中含S原子6.4 g,硫原子的物质的量为0.2mol,硫原子数为0.2NA。B项正确;C项:据n=m/M,等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117 。C项错误;D项:98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液体积不是500mL,硫酸的物质的量浓度不是2 molL1 。D项错误。本题选B。13、D【解析】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应物水中氢元素的化合价降低,所以水做氧化剂,故A错误; B. 3NO2+H2O=2HNO3+N

24、O,反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素,水中氢、氧元素的化合价均未发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D. 2F2+2H2O=4HF+O2,反应物水中的氧元素化合价升高,所以水作还原剂,故D正确;答案选D。14、C【解析】A加入盐酸,与以上四种物质都不反应,无法鉴别,故A错误;B加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4,二者都生成BaSO4白色沉淀,故B错误;C分别向四种溶液中加入NaOH,现象分别为,无明显现象,生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀,

25、可鉴别,故C正确;D加入AgNO3都生成白色沉淀,分别为AgCl和Ag2SO4,无法鉴别,故D错误;故选C。15、B【解析】根据溶液为电中性,即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等,结合题意,Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1,设Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol, Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol3+1mol1=7mol,NO3-离子所带总电荷为5mol1=5mol7mol,故M为阴离子,设离子为Mn-,则7mol=5mol+1moln,解得n=2,答案选B。【点睛】本题考查物质的量有关计算,涉及混合物计

26、算,注意利用电荷守恒解答,解答中注意离子共存问题。16、D【解析】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4,故不选A;B.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+ SO42=BaSO4,故不选B;C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2+ SO42=BaSO4,故不选C;D.BaCO3为难溶物,离子方程式中BaCO3不

27、能拆写为离子,BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O,故选D;选D。17、D【解析】A项、反应中,Na元素的化合价由0升高为+1价,Na为该反应中的还原剂,二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价,二氧化碳为该反应中的氧化剂,故A正确;B项、反应中,还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原剂Na的还原性大于还原产物C,B正确;C项、反应中Na转化为Na2CO3,Na元素的化合价升高,Na2CO3是氧化产物,故C正确;D项、由2NaNa2CO3可知,反应中2molNa参与反应,失去2mo

28、l电子,故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答本题的关键。18、A【解析】根据根据相对原子质量的定义分析;该原子的摩尔质量为aNAg/mol,根据n=计算Wg该原子的物质的量;摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,数值上等于NA个原子的质量;根据题意可以知道,该原子的质量为ag,据此计算Wg该原子的数目;12C的原子的摩尔质量为12g/mol,一个12C的原子的质量为bg,故NAb=12,据此计算。【详解】根据相等原子质量的定义知,X原子的相对原子质量为=,故正确;该原子的摩尔质量为aNAg/mol,n= m/aNAmol,故正确;摩尔质量

29、是单位物质的量的物质所具有的质量,数值上等于NA个原子的质量,该原子的摩尔质量是aNA g /mol,故错误;根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a个,故正确;12C的原子的摩尔质量为12g/mol,一个12C的原子的质量为bg,故NAb=12,NA=12/b,故错误。所以A选项是正确的。19、D【解析】A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-,电离与电流无关,选项A错误;B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动,选项B错误;C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐,硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物,属于盐,选项C错误

30、;D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na+H+SO42-,选项D正确。答案选D。20、A【解析】A胶体中含有分散质和分散剂,属于混合物,选项A错误;B胶体具有丁达尔效应,溶液没有,则可用丁达尔效应区分胶体与溶液,选项B正确;C氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积,能吸附悬浮在水中的杂质,起到净水作用,选项C正确;D胶体分散质微粒直径介于1100nm之间(介于10-9-10-7m ),选项D正确;答案选A。21、D【解析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性,忽略水的电离,根据电荷守恒有2c(SO42-)=2c(Mg2+)+3c(Al3+),即:0.5mol/L2=

31、2c(Mg2+)+0.2mol/L3,解得:c(Mg2+)=0.2mol/L,故答案选D。22、D【解析】试题分析:本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2时,CO2与OH-反应生成CO32-,CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3,当OH-完全反应后,CO2与CO32-反应生成HCO3-,此时CaCO3还不会溶解,即沉淀量不减少,当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应,此时沉淀的量开始减少,直至完全溶解,故D项正确。考点:本题考查离子反应的本质。二、非选择题(共84分)23、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO

32、3 NaCl 取所得溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,说明原固体中有NaCl,反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解,溶液无色透明,说明一定不会含有CuCl2,不含有不溶物或反应生成不溶物;向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种;取步骤的白色沉淀,白色沉淀可完全溶于稀盐酸,说明该沉淀不会是硫酸钡,所以一定是碳酸钡;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色,则一定没有碘单质生成,所以可以确定KI一定不存在;另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,说明该白色沉淀一定是氯化银

33、,但无法证明该溶液中的氯离子,是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致;(1)中白色沉淀为碳酸钡,可完全溶于稀盐酸,反应的离子方程式:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2;(2)中生成白色沉淀为AgCl,反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠,无法确定是否含有的是NaCl;(3)已确定含有碳酸钠,一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,如确定是否含有NaCl,可取所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无。24、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z

34、、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,可知X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y为Mg;室温下M单质为淡黄色固体,则M为S,Z的质子数为偶数,且在Mg和S之间,因此Z为Si。【详解】(1) M为S,在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,因此MgSiS,S比C多一个电子层,则原子半径SC,因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2,化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样,为,化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向

35、右逐渐减小。25、A B D B C 【解析】A为过滤;B为萃取、分液;C为蒸发;D为蒸馏,结合混合物的性质的异同选择分离方法;【详解】(1)碳酸钙不溶于水,过滤即可,答案选A;(2)单质碘易溶在有机溶剂中,萃取、分液即可,答案选B;(3)自来水制取蒸馏水,需要通过蒸馏,答案选D。(4)植物油不溶于水,分液即可,答案选B。(5)与海水晒盐原理相符的是蒸发,答案选C。故答案为 A ; B ; D ; B ; C ;【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据液态混

36、合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。26、铁屑 Fe2H=Fe2H2 排出装置中的空气 首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,烧瓶中压强增大,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【解析】为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,应该先用氢气排出装置中氧气,即先打开d,然后关闭d,利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁,据此解答。【详解】(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀硫酸反应生成硫酸

37、亚铁和氢气,离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2;(2)实验开始时,应先打开活塞a,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化;(3)A中反应发生后,为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合,要借助氢气产生的压强,因此实验操作为首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,烧瓶中压强增大,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀;(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色,反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;(5)根

38、据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制备方法,明确实验目的及原理为解答关键,注意掌握制备氢氧化亚铁的方法,即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。27、钾元素的相对原子质量 B 搅拌 加热 氢氧化钠(或氯化钡) 氯化钡(或氢氧化钠) 碳酸钠 盐酸 没有 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量;(1)假设16g固体全部为氯化钠,溶于xg水中恰好形成饱和溶液,根据S/100=溶质/溶剂进行计算,从而判断出合适的取水量;(2)根据影响反应速率的因素进行分析;(3

39、)镁离子用氢氧化钠除去,硫酸根离子用氯化钡除去,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去;(4)溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠,加入适量的盐酸,除去碳酸根离子和氢氧根离子;根据盐酸中的氯化氢易挥发性质,分析盐酸加过量,对所得到氯化钠的纯度影响;(5)根据常用物质的分离方法进行分析。(6)由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时,加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠,与盐酸反应生成氯化钠,所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大; (7)镁离子用氢氧化钠除去,生成氢氧化镁沉淀;硫酸根离子用氯化钡除去,生成硫酸钡沉淀;钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去,产生碳酸钙和碳酸钡沉淀,

40、据此分析生成盐的种类。【详解】根据元素周期表中钾元素框图可知,数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量;故答案是:钾元素的相对原子质量;(1)假设16g固体全部为氯化钠,溶于xg水中恰好形成饱和溶液,根据S/100=溶质/溶剂可知,36g/100g=16g/xg,x=44.4g,水的体积为44.4mL;所以加水溶解时,适合的取水量为45mL; 故答案选B。(2)为加快溶解速率,可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解;故答案是:搅拌、加热;(3)镁离子用氢氧化钠除去,硫酸根离子用氯化钡除去,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去;故答案是:氢氧化钠(或氯化钡)、氯化钡(或氢氧化钠)、碳酸钠;(4

41、)经过过滤后,溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠,加入适量的盐酸,除去碳酸根离子和氢氧根离子;盐酸中的氯化氢易挥发,因此,即使盐酸加过量,加热也可以除去,对所得到氯化钠的纯度没有影响;故答案是:盐酸;没有;(5)固体与溶液分离,可以采用过滤方法,操作的名称是过滤;从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,可以采用蒸发结晶,操作II的名称是蒸发结晶;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,过滤时,玻璃棒起到转移液体的作用,而蒸发时,玻璃棒起到搅拌溶液,防止液体局部受热造成迸溅;故答案是:过滤;蒸发结晶;玻璃棒;(6)由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时,加入了过量氢氧化钠、碳酸钠,除完杂质离子后

42、,剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大,结果增大;故答案是:增大;(7)镁离子用氢氧化钠除去,产生氢氧化镁沉淀;硫酸根离子用氯化钡除去,生成硫酸钡沉淀,钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去,产生碳酸钙和碳酸钡沉淀,所以经过过滤后,固体A中含有的盐为:硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡,化学式为:BaSO4、CaCO3和BaCO3;故答案是:BaSO4、CaCO3和BaCO3。【点睛】粗盐提纯时,所加的试剂主要有Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,盐酸溶液;NaOH溶液主要除去Mg2+,BaCl2溶液主要除去SO42-,Na2CO3溶液主

43、要除去Ca2+和剩余的Ba2+,等沉淀过滤后,加入盐酸除去OH-、CO32-;因此只要记住:碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后,盐酸加在过滤后,操作的顺序就很容易确定了。28、B【解析】根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。【详解】A.0.5mol HCl含有0.5molH,即m(H)=0.5g;B.6.4g CH4即0.4mol,含有n(H)=0.4mol4=1.6mol,即m(H)=1.6g;C.6.72L NH3即0.3mol,含有n(H)=0.3mol3=0.9mol,即m(H)=0.9g;D.1.2041023个H2S即0.2mol,含有n(H)=0

44、.2mol2=0.4mol,即m(H)=0.4g。故B正确。【点睛】原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以分子中原子的下角标系数。29、0.2 0.66.021023 32g/mol 4:11 5:11 mol/L mol/L 【解析】(1)3.6gH2O的物质的量n=0.2mol,每个水分子含有3个原子,故0.2mol水中含0.6mol原子,即0.6NA个或0.66.021023个;(2):1.2041023个X气体分子的物质的量为:n=0.2mol,X气体的摩尔质量为:M=32g/mol;(3)同温同压下,同体积,则气体的物质的量相同,气体的分子数相同,则甲烷(CH4)和CO2气体的分子数之比为1:1,设它们的物质的量都是nmol,则质量比为nmol16g/mol:

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