《2022年江苏省无锡市前洲中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省无锡市前洲中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+2、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热B
2、NaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小4、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是( )A既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应B1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应C苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上D苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶
3、液褪色5、下列关于焰色试验的说法中，正确的是A焰色试验是化学变化BNa、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素6、下列离子方程式，正确的是()A氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2OC铁与盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO322H= CO2H2O7、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2
4、，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是A该反应中盐酸是氧化剂B该反应中盐酸部分被氧化C该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应D当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl28、下列变化中，属于化学变化的是A矿石粉碎B纸张燃烧C酒精挥发D冰雪融化9、下列电离方程式错误的是NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C15+3O2-A B C D10、
5、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、S、ZnCl2BSO2、Fe、HNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、S、NaNO311、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D金属
6、保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化12、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱13、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖14、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量15、在一定温度和压强下，30体积
7、气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B16、下列叙述正确的是（ ）A氧原子的摩尔质量为16B1molO2的质量为32gC1molO的的质量为16g/molD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L17、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD18、一化学兴趣小组在
8、家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子19、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)220、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）A钠可用于制造高压钠灯B钠可用于制造过氧化钠等化合物C钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们
9、的盐溶液中置换出来21、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+22、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O714HCl（浓）2KCl2CrCl33Cl27H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为A1：3B3：1C14：1D6：1二、非选择题(共84分)23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_
10、， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。25、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的
11、实验操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为_。（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。（5）加水至距刻度线1 cm2 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。26、（10分）某化学研究性学习小组需配制含
12、有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯胶头滴管量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为_。（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是_、_。（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向
13、容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线27、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_(有几个写几个)。(3)操作的名称是_。(4)提纯过程中，不能再操作前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因_(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_，经计算需要NaCl
14、质量为_g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_(写序号)转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上定容时居高临下俯视刻线所用的容量瓶事先没有干燥定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为_m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电
15、后，b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。29、
16、（10分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
17、中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】AH2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；BCO2和CO均为化合物，B与题意不符；CO2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意
18、；DFe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。2、C【解析】A.均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。【点睛】本题考查物质的性质，根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。3、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中
19、的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。4、C【解析】A. 苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1m
20、ol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；C. 由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；D. 苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为C。5、B【解析】A焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；BNa、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；C在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；D若某物质
21、的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；故合理选项是B。6、B【解析】A氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，故A错误；B过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故B正确；C铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B。7、B【解析】A该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，
22、故A错误；B盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，所以盐酸部分被氧化，故B正确；C该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化，故C错误；D当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；选B。8、B【解析】A矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。9、C【解析
23、】碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，故错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故正确；硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故正确；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故错误，答案选C。10、B【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故中SO2的与其他三种物质不同；C
24、、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故中Fe与其他三种物质不同；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故中HNO3与其他三种物质不同；每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。11、C【解析】A. 氧化性：Ce4+Fe3+，结合2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2，故A错误；B. 氧化性是Ce4+Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，
25、与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。12、C【解析】A. 强电解质不一定含有金属元素如硫酸，故A错误；B. 电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，可以无限溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；C. 强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；D. 强电解质的导电能力不一定强，如碳酸钙溶液导电能力弱，故D错误。故选C。点睛：本题主要涉及强、弱电解质的性质及其关系。强电
26、解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中小部分电离。电解质的强弱程度与溶解性之间没有关系。强电解质包括离子型化合物和部分共价型化合物，弱电解质完全为共价型化合物。13、B【解析】A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则
27、是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。14、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44gmol1，故B错误；C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.144=4.4g，故C正确；D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误； 综上所述，本题选C。15、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒
28、定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。16、B【解析】A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B.1molO2的质量为32g，故B正确；C.1molO的的质量为16g，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。故选B。17、A【解析】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点
29、晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。18、C【解析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【详解】A.由图2知Na
30、Cl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。19、B【解析】氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。【详解】四个选项中只有B选项有
31、元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。故选B。20、D【解析】A钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；C钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；D钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；故选：D。21、C【解析】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D呈紫色，在
32、酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；故选C。22、B【解析】K2Cr2O714HCl（浓）2KCl2CrCl33Cl27H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2
33、H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。24、H2 Cl2 C
34、O2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐
35、酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处【解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为
36、xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的浓硫酸，故应选择20mL的量筒；量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸中还原的硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低，故答案为：20mL，偏低；(3)浓硫酸的稀释所用的仪器为烧杯；搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅，故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；(4)移液时，要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要
37、转入到容量瓶中，并振荡，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管；凹液面最低处。26、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac 【解析】（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；（2）依据配制步骤选择需要仪器；（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。【详解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依据溶液中电荷守恒
38、规律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； (3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选
39、；b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；故选：ac。【点睛】实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。27、BaCl2溶液 CO32-
40、+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 250mL容量瓶 2.9g 、 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 2.24104 【解析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答
41、。【详解】(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3；(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作是过滤，故答案为：过滤；(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+C
42、O2+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(5) 配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L0.2mol/L58.5g/mol2.9g；转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故选；定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故不选；所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故不选；定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；(6) 电解食
43、盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)=1106mol，则产生的气体在标况下的体积为1106mol22.4L/mol=2.24104 m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；2.24104。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 【解析】I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。【详解】I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应