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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应ABCD2
2、、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL3、11g 所含的中子的物质的量为：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol4、纳米碳是一种粒子直径为1100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系A是一种稳定的溶液B能产生丁达尔效应C静置后，会析出黑色沉淀D属于悬浊液5、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水6、下列物质分类正确的是（
3、）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHAABBCCDD7、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD8、实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A1 000 mLB950 mLC900 mLD500 mL9、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A硝酸银溶液B淀粉碘化钾溶液C碳酸钠溶液D
4、酚酞溶液10、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA11、过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为A和B和CD12、下列各种仪器：漏斗容量瓶表面皿分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）ABCD13、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B燃着的酒
5、精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸14、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊15、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有
6、关说法不正确的是（ ）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol16、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是Aa%b% Ba%2b% Ca%2b% D无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产
7、生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_
8、，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。19、为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体_g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_。A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容20、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验
9、的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。
10、请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使
11、配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_，不能用苏打溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长
12、此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚
13、沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。2、D【解析】A40gNaOH的物质的量为1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，未告知温度和压强，无法计算22.4LHCl气体的物质的量和得到溶液的物质的量浓度，故B错误；C1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250mL的溶液，其浓度为1 mol/L，故D正确；故选D。【
14、点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键，本题的易错点为B，要注意气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，3、D【解析】根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g 2H218O的物质的量为11g/22gmol1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。4、B【解析】纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。5、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正确。碘在食盐水中的溶解度很小，D不正确。碘
15、易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正确的答案选B。6、A【解析】A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4Ba2+，所以属于强电解质，H2OH+OH只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。7、A【解析】. CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合转化关系；. NaNaOHNa2CO3
16、NaClNa，符合转化关系；. CCO CO2 H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，不符合转化关系；. Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，不符合转化关系，故答案选A。8、A【解析】容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。9、B【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H、OH、Cl、Cl
17、O、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H、OH、Cl；A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性
18、；而盐酸溶液中微粒是H、OH、Cl，因此盐酸具有酸性。10、C【解析】A. 根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，0.5 molNa2O2与足量的水反应产生0.25mol的氧气，因未说明气体是否处于标准状况，则无法确定氧气的体积，故A错误；B. 在标准状况下，酒精不是气体，所以无法计算11.2L酒精的分子数，故B错误；C. 常温常压下，1.6gCH4的物质的量为n=mM=1.6g16g/mol=0.1mol，1个甲烷分子中含有10个质子，则0.1mol甲烷中含有1mol的质子，质子数为NA，故C正确；D. 气体的物质的量相等，分子数也相等，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定
19、为NA，故D错误；答案选C。11、C【解析】两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：，。因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。故选C。12、C【解析】漏斗用于过滤分离混合物；容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；表面皿用于蒸发溶液，也可以作盖子，盖在蒸发皿或烧杯上，不能分离混合物；分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；天平只能测定物质的质量；量筒只能量取液体的体积；胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离；所以常用于物质分离的是，故答案为C。13、C【解析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨
20、眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。14、C【解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
21、，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。15、B【解析】AY为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；BY为化合物，根据原
22、子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；C因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；D32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol2（2-0）=4mol，D正确；答案选B。16、B【解析】物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为1，则2c=，物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即21，所以a2b，故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42-、CO32-、N
23、a+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和
24、CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。18、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为N
25、a2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
26、化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe
27、2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。19、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE 【解析】（1）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体的质量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积
28、减少，浓度偏高；B忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；D称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；E加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。答案选BE。20、C F D B A C 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶 【解析】( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗
29、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和。(
30、III ) (1)硝酸的物质的量为=14 molL1。 (2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。 (3)配制溶液需要用a胶头滴管，c烧杯，f10 mL量筒，还需要玻璃棒和500mL 容量瓶。(4) 用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二
31、是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。21、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3； NaCl 【解析】（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl【详解】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3；（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，故答案为：NaCl。