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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4
2、H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA2、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨3、进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液D稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌4、下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制澄清
3、石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同D久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能5、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A质量 B密度 C分子数 D原子数6、下列变化，需加入还原剂才能实现的是ANH4NH3BCl2ClCSO2SO3DCCO27、下列关于胶体的说法错误的是（ ）A雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体8、下列说法正确的是（ ）A配制FeCl3溶液，可将一定量F
4、eCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变9、某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m的值为 ()A4B2xC D710、 “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子11、某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中N
5、a、K、Ca2+、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL112、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO314、下列反应属于氧化还原反应的
6、是（ ）ANaOH+HCl=NaCl+H2OB2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15、下列离子的检验方法正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216、关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱
7、氯化钠二氧化氮氧化钠胆矾C醋酸火碱氯化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质AABBCCDD17、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是 ( )A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸18、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精
8、灯着火时可用水扑灭19、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子21、下列实验操作中正确的是A萃取操作
9、时，选择的萃取剂密度必须比水大B分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热22、下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有1.2041024个氧原子，占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为21D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuS
10、O4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少
11、量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。25、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填
12、化学式)；过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽：_；若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_；(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液：配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)；计算后，需称出氯化钠质量为_g；下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A定容时仰视容量瓶刻度线：_；B称量时砝码生锈：_；C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：_。26、（10分）使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
13、B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L27、（12分）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）（1）加水溶解时，适合的取水量为_A20mL B45mL C75mL D100mL（2）为加快溶解速率，可采取的方法是_和_（任写2种）（3）依次加入的过量试剂为_、_和_。（4）溶液A中加入的适量酸为_，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）
14、影响（5）操作的名称是_；操作II的名称是_。两种操作中都用到的玻璃仪器是_。（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（7）固体A中所含的盐的化学式为_。28、（14分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO
15、3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
16、B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。2、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会
17、在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。3、A【解析】A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；C、不慎将浓硫酸沾到
18、皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。故选A。【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前
19、提，还能避免很多危险的发生。4、A【解析】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。5、C【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分
20、子数也相同。故选C。6、B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。【详解】A. NH4NH3中化合价没有发生变化，不需要加还原剂，例如可以加氢氧化钠，故A错误；B. Cl2Cl中Cl元素从0价到-1价降低，可以加还原剂，故B正确；C. SO2SO3，S的化合价从+4升高到+6，需要加氧化剂，故C错误； D.C元素化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂，故D错误； 答案选B。7、C【解析】A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中
21、分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；C. 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。8、D【解析】A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C配
22、制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，需要CuSO4的物质的量为0.1L0.1 molL-1=0.01mol，硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故C错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确；故答案为D。9、A【解析】根据原子守恒可知n2，则y4，xm。根据电荷守恒可知2x+y3m，解得my4，答案选A。10、D【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A
23、错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。11、B【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。12、B【解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【详解】A、标准状
24、况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为
25、98gmol1，只是在数值上相同。13、D【解析】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B. Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C. NH4+与OH反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式
26、弱酸根不能与OH-大量共存。14、B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。本题选B。15、C【解析】A无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉
27、淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。16、C【解析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由一种物质组成
28、的是纯净物，据此解答。【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故A错误；B. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B错误；C. 物质的分类均正确，故C正确；D. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，故D错误；选C。17、C【解析】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.磁流体中的分散质粒子直径在5.
29、5 nm36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。故选C。18、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。19、A【解析】根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为x molL- 1，则有0.502+1.01+2x=2.51，解x=0.25 molL- 1，钙离子
30、物质的量为0.252mol=0.5mol。故选A。20、B【解析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；D、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.
31、9NA，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。21、C【解析】A萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C蒸馏操作时，温度计用
32、于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。答案选C。22、A【解析】在标准状况下，1 mol 氧气的体积是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子；等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸， ；根据干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【详解】非标准状况下，1 mol 氧气的体积不一定是22.4 L，故A错误；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子，故B正确；
33、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸， ，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，所以硫酸、盐酸电离出的氢离子分别为，故C正确；设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：（16）=1：6，氧原子数比为（12）：（16）=1：3，故D正确。选A。二、非选择题(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀
34、硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO
35、3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。25、BaCl2、NaOH 、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2C
36、O3、NaOH ) 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 250mL容量瓶和胶头滴管 2.9 g 偏低 偏高 偏低 【解析】粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐中加入水，加热溶解，要除去粗食盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，结合加入的试剂是过量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后过滤，得到沉淀和
37、滤液，沉淀成分为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向滤液中加入稀盐酸调节pH，除去过量的饱和Na2CO3溶液和氢氧化钠，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，结合配制溶液的一般步骤和误差分析的方法分析解答。【详解】(1)要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，因此碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去了，氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，因此滴加顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或Ba
38、Cl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；检验硫酸根离子是否除尽的操作为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽，故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽；若先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都会与盐酸反应而溶解，影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；(2)用提纯的N
39、aCl配制250mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，因此除了烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；250mL 0.2mol/L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量n=cV=0.2mol/L0.25L=0.05mol，氯化钠质量m=nM=0.05mol58.5g/mol=2.925g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量2.9g，故答案为：2.9；A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；B称量时砝码生锈，砝码质量增大，称
40、量的氯化钠质量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；C移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上，在刻度线以上会滞留一些溶液，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。26、B【解析】A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D
41、错误；故选B。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制时需注意：.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。27、钾元素的相对原子质量 B 搅拌 加热 氢氧化钠（或氯化钡） 氯化钡（或氢氧化钠） 碳酸钠 盐酸 没有 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂进行计算，从而判断出合适的取水量；（2）根据影响反应速率的因素进行分析；（3）镁离子用氢氧化钠除去
42、，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；（4）溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据盐酸中的氯化氢易挥发性质，分析盐酸加过量，对所得到氯化钠的纯度影响；（5）根据常用物质的分离方法进行分析。（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大； （7）镁离子用氢氧化钠除去，生成氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀；钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，据此分析生成盐的种类。
43、【详解】根据元素周期表中钾元素框图可知，数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量；故答案是：钾元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的体积为44.4mL；所以加水溶解时，适合的取水量为45mL； 故答案选B。（2）为加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解；故答案是：搅拌、加热；（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；故答案是：氢氧化钠（或氯化钡）、氯化钡（或氢氧化钠）、碳酸钠；（4）经过过滤后，溶液A中
44、含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；盐酸中的氯化氢易挥发，因此，即使盐酸加过量，加热也可以除去，对所得到氯化钠的纯度没有影响；故答案是：盐酸；没有；（5）固体与溶液分离，可以采用过滤方法，操作的名称是过滤；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可以采用蒸发结晶，操作II的名称是蒸发结晶；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒起到转移液体的作用，而蒸发时，玻璃棒起到搅拌溶液，防止液体局部受热造成迸溅；故答案是：过滤；蒸发结晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量氢氧化钠、碳酸钠，除完杂质离子后，剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大，结果增大；故答案是：增大；（7）镁离子用氢氧化钠除去，产生氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀