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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 gmol-1D32 gmol-12、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下
2、操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液3、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD4、一般检验SO42-的试剂是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀盐酸、BaCl2DAgNO3、稀盐酸5、过滤后的食盐水仍含有
3、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D6、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AS BNa2S CSO2 D
4、H2SO48、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（）ABCD9、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2=2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是 A开始时左右两室分子数相同B反应开始后NO室压强增大C最终容器内密度与原来相同D最终容器内仍然有NO剩余10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A原子数B分子数C质量D电子数11、向盛
5、有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）AABBCCDD12、对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨CH3COONa（）A一元碱 B纯净物 C正盐 D混合物13、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应14、完成下列实验所选择的装置
6、或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl216、下列关于氧化还原反应说法正确的是A在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D一
7、种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原17、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线18、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液19、已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算
8、该饱和溶液的物质的量浓度的是ABCD20、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl221、24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ()。A2 B0 C4 D622、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应二、非选择题(共84分)23、（1
9、4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K
10、+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）24、（12分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。
11、_25、（12分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因（分析与猜想）(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色由此提出如下的猜想：A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C_（实验与判断）请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 （_）C （_） 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_溶于水配制的(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) (2)根据以上实验分析发现
12、：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是_(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：_，_(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：_26、（10分）（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的
13、是 （填序号）。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线27、（12分） “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取1
14、00 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 gcm3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 molL1 NaClO的消毒液。需要的玻璃仪器_。利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_(偏高，偏低，无影响)。需要称量的NaClO固体质量为_克。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体B
15、a(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3
16、)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和
17、压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】1.28g某物质中含有1.2041023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol，故选C。2、B【解析】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(C
18、uSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答。【详解】A.托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL，而需要配置的溶液体积是500mL，故A错误；B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；D托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；故选B。3、C【解析】A项，由于发生2FeCl3+F
19、e=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所
20、谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。4、C【解析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确；答案选C。5、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除
21、去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D
22、错误，答案选D。6、D【解析】A溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；B通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；C胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；D溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D。7、B【解析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。【详解】A、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；B、硫化钠中硫元
23、素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性。答案选B。【点睛】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。8、B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，正确，答案选B。9、C【解析
24、】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = 来判断气体的物质的量关系，据此判断；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。【详解】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，
25、开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；D. NO、O2的质量相等，根据n = 得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，发生的反应为2NO+O2 = 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；答案选C。10、A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相
26、等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中
27、含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。答案选A。11、C【解析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 +2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；答案选C。12、C【解析】纯碱(Na2CO3)是碳酸与氢氧化钠完
28、全中和的产物，属于正盐；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaOH是一元强碱，属于纯净物； 液态氨只含NH3分子，属于纯净物；CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。【详解】氢氧化钙属于二元碱，故A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；液态氨是纯净物，故D错误。13、C【解析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提
29、取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。14、A【解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；B苯易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；D烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.1000，配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容
30、量瓶，故D错误；故选A。【点睛】本题考查萃物质的分离、溶液的配制等，本题的易错点为AD，A中要注意萃取剂的选择必须符合一定的条件；D中要注意配制溶液的精度对仪器的要求。15、C【解析】由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。16、C【解析】A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水
31、，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；D.可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，故D错误；答案选C。【点睛】氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。17、D【解析】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏
32、小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c=，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。18、B【解析】从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH
33、3+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。19、A【解析】A已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；B设溶质的溶解度为Sg， ，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；Cm(质)= m(液)-
34、 m(剂)，n(质)=，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；D溶质的溶解度为Sg，m(质)= m(液) ，n(质)=，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；选A。20、B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；AKC1O3 O2氧元素的化合价升高，故A错误；BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；CFeFe 3+铁元素的化合价升高，故C错误；DHC1 C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。2
35、1、D【解析】根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。【详解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L0.02mol/L2（6-3）0.024L0.05mol/L（n-4），解得n6，答案选D。22、C【解析】AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选
36、C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。二、非选择题(共84分)23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体
37、0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mo
38、l/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“
39、无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）
40、经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO
41、4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。25、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2 2H2O2=2H2O+O2 取少量反应后的液体于试管中，加
42、入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在 【解析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧
43、化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。【详解】（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定
44、、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，故答案为：H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2；（4）因双氧水在MnO2的作用下能分解生成氧气，所以为了证明其存在，可以取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在，故答案为：取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在。26、（1）