《2022年莱芜市重点中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年莱芜市重点中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc(12页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体:石墨、C60、金刚石C非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸2、某阴离子X2有m个电子,其质量数为a,则
2、核内中子数为()Am+2Bm+5Cam+2Dam23、下列说法正确的是Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都是离子反应 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A B C D4、下列物质间不能发生离子反应的是 ( )ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸5、取200mL 0.3molL1HNO3溶液和300mL 0.6molL1 HNO3溶液混合,则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为( )A0.45molL1B0.36molL1C0.48molL1D0.24
3、molL16、下列各组物质中,所含分子数相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(标准状况)和0.1mol N27、用化学方法区别Cl2和HCl气体,应选用的试剂是A溶液BNaOH溶液C溶液D石蕊试液8、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合9、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是:AKNO3是还原剂,
4、其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物C每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol10、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL111、已知30mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1molL-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素
5、在产物中的化合价是( )A+1B+2C+3D+412、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲乙沉淀;甲丙沉淀;乙丙沉淀;丙丁沉淀;乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸AgNO3CNa2CO3盐酸AgNO3BaCl2DAgNO3盐酸BaCl2Na2CO313、下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同
6、D久置的氯水呈无色,但仍然有较强漂白、杀菌的功能14、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )A122 gmol-1B63 gmol-1C126 gmol-1D163 gmol-115、某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol116、用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为( )A1B2C
7、3D4二、非选择题(本题包括5小题)17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_,产物分子的电子式为_,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。18、有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:取部分固体混合物溶于水中
8、,振荡,得无色透明溶液;取所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_,可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl219、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.
9、5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复
10、倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积_mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)20、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.0
11、0342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式,不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母),还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中,下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线,
12、又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。21、雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后配成试样溶液,设计并完成了如下的实验:取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯
13、定不含的离子为_。(2)该雾霾中肯定含有的离子为_。(3)1.16g白色沉淀为_(写化学式)。(4)反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物;B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质;C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物;D由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物,是化合物,故A正确;B项、石墨,C60、金刚石是碳元素的不同单质,属于碳元素的同素异
14、形体,故B正确;C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;D项、漂白粉,纯净矿泉水,盐酸都含有两种或两种以上物质,属于混合物,故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学基本概念,涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体,熟悉概念的含义是解题关键。2、C【解析】对于阴离子而言,质子数=电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数,运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言,质子数=电子数-电荷数,阴离子X2核外有m个电子,则质子数是m2。因为质子数和中子数之和是质量数,所以核内中子数为am2,答案选C。3、C【解析】胶体和溶液都属于混合物,Fe(OH)3
15、胶体和CuSO4溶液都是混合物,正确;BaSO4难溶于水,溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和SO42-,BaSO4属于强电解质,正确;置换反应不一定是离子反应,如C+2CuO2Cu+CO2属于置换反应,但不属于离子反应,错误;纯碱是Na2CO3,纯碱电离产生Na+和CO32-,纯碱属于盐,纯碱不属于碱,错误;正确的有,答案选C。4、C【解析】试题分析:A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应:Ba2+ SO42-=BaSO4,属于离子反应,错误; B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应:2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg,属于离子反应,错误;C、NaNO3溶液与KCl溶液
16、混合不发生离子反应,正确;DNa2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应:CO32-+ 2H+=CO2+ H2O,属于离子反应,错误。考点:考查离子反应发生的条件。5、C【解析】两溶液混合后所得HNO3溶液中,HNO3的物质的量为0.2L0.3molL1+0.3L0.6molL1 =0.24mol,混合溶液的体积为500mL,则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)=0.48molL1;答案选C。6、C【解析】试题分析:AM(H2)M(O2),则10gH2和10gO2的物质的量不同,含有的原子数不同,故A错误;Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol,n(CO2)=11g44g/mol
17、=0.25mol,含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol,故B错误;Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol,原子的物质的量为1.5mol,0.75molBr2含有1.5mol原子,故C正确;Dn(H2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol,与0.1molN2含有的原子数不同,故D错误;故选C。考点:考查物质的量的计算。7、D【解析】氯气溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,则氯气能使石蕊试液先变红再褪色,氯化氢气体溶于水得到盐酸,则氯化氢气体只能使石蕊试液变红,不能褪色,故选D。【点睛】氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸,次
18、氯酸具有强氧化性,能使有机色质漂白褪色是解答关键,也是易错点。8、B【解析】A氢气和氧气混合需要点燃才会反应,且该反应没有离子参加,不是离子反应,A不符合题意;B锌与稀硫酸可反应,锌与氢离子发生反应,是离子反应,B符合题意;C氯酸钾和二氧化锰固体加热反应,该反应没有离子参加,不是离子反应,C不符合题意;D氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应,D不符合题意;故选B。9、C【解析】KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价,KNO3是氧化剂;NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价, NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物;由方程式可知转移10mol电子,产生16mol气体,现若转移1mol电
19、子,产生16mol气体,标准状况下N2的体积为35.84 L;若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3 mol,故C正确。10、A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L,故选A。11、A【解析】设R元素在产物中的化合价为X价;S元素化合价从+4升高到+6价,R元素化合价从+7价降到X价,根据氧化还原反应得失电子数相等列等式:0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L(7-X),得X=1;答案:A12、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3/沉淀沉淀气体AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaC
20、l2沉淀沉淀/盐酸气体沉淀/【详解】13、A【解析】A、氯气、盐酸均不具有漂白性,潮湿的氯气,新制的氯水含有次氯酸,次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸,次氯酸能使有色布条褪色,选项A正确;B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等,用氯气消毒过的水,可与澄清石灰水发生反应,选项B错误;C氯气的水溶液是氯水,属于混合物,氯气和液氯的成分相同,属于纯净物,选项C错误;D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色,不含有次氯酸,不具有漂白、杀菌的功能,选项D错误。答案选A。14、C【解析】32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,根据质量守恒定律,生成Q的质量为32g+40g-9g
21、63 g。现16 g X参加反应,则生成的Q应为63g16g/32g31.5 g,因此Q的摩尔质量为31.5 g0.25 mol126 gmol1,答案选C。15、B【解析】某气体在标准状况下体积是4.48L,物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol,质量是14.2 g,因此该气体的摩尔质量是14.2g0.2mol71g/mol,答案选B。16、B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为:20mL10-30.4molL-1=810-3 mol,溶液中Rn+离子的物质的量为:40mL10-30.2molL-1=810-3mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合
22、价为+n,则SO42-与Rn+反应对应的关系式为: 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2,故选答案B。二、非选择题(本题包括5小题)17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,可知X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y为Mg;室温下M单质为淡黄色固体,则M为S,Z的质子数为偶数,且在Mg和S之间,因此Z为Si。【详解】(1) M为S,在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,因此MgSiS,S比C多一个
23、电子层,则原子半径SC,因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2,化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样,为,化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜,取部分此溶液加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠,由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀,而固体混合物样品溶于水搅拌后得
24、到无色溶液,所以混合物中一定不含氯化钡,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,说明生成的白色沉淀为碳酸钡,故一定含碳酸钠,一定不含硫酸钠,实验中未涉及到氯化钠的检验,所以无法确定。【详解】(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,由于硫酸铜溶液为蓝色,所以说明一定不含硫酸铜;取部分此溶液加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠,而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀,故混合物中一定不含氯化钡;在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,说明沉淀为碳酸钡
25、,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,实验中未涉及到氯化钠的检验,所以无法确定是否含有; 故答案为Na2CO3;Na2SO4、BaCl2、CuSO4;NaCl; (2)碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀,实质是:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O;(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽,必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子,再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后加入AgNO3检验是否存在氯离子,故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题,完成此类题目,要抓住题干叙述的解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向推测其他物质,从而得出结论。19、C 烧杯和玻璃棒 BCD
26、 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于 【解析】(1)配制溶液时,固体需用天平称量、液体需用量筒量取,然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解,冷却后转移入容量瓶,然后加水定容。(2)A使用容量瓶前,需检查是否漏水,以保证配制过程中溶质不损失;B容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤;C配制溶液时,如果试样是固体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容;D配制溶液时,若试样是液体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容;E溶液定容完成后,盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配溶液的体积偏大。(4)利用
27、稀释定律,可计算出需用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积;选择量筒时,规格尽可能小,但需一次量完。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所取浓硫酸体积偏大。【详解】(1)配制溶液时,固体用天平、液体用量筒,然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解,冷却后转移入容量瓶,然后加水定容。在图中所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是C,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为:C;烧杯和玻璃棒;(2)A使用容量瓶前,需检查是否漏水,以保证配制过程中溶质不损失,A正确;B容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,B不正确;C配制溶液时,如果试样是
28、固体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容,C不正确;D配制溶液时,若试样是液体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容,D不正确;E溶液定容完成后,盖好瓶塞,上下颠倒摇匀,E正确;故选BCD。答案为:BCD;(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配溶液的体积偏大,则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为:2.0;小于;(4)设所需浓硫酸的体积为V,利用稀释定律,0.5mol/L0.5L= ,V=0.0136L=13.6mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好。在实验中其他操
29、作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所取浓硫酸体积偏大,所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为:13.6mL;大于。【点睛】不管溶质是固体还是液体,也不管在溶解过程中放出热量多少,配制溶液时,都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解,冷却至室温后,才能转移入容量瓶。20、蔗糖 2 ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl 【解析】(1)同一溶液、体积相等,则物质的量越大溶液的浓度也越大,蔗糖的物质的量为:=0.146mol;硫酸钾的物质的量为:=0.00287mol;阿司匹林的物质的量为:=0.00194mol;高锰酸钾的物质的量:=0.0032mol;硝酸银的物质的量:=0.00024mol;所以
30、蔗糖的物质的量最大,溶液中蔗糖的物质的量浓度最大; (2)溶液中钾离子的物质的量为(2+)mol,溶液的体积V=1L,则依据c=,溶液中钾离子的物质的量浓度为=(2+)mol/L;(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管;用不到烧瓶和分液漏斗,还缺少的仪器是玻璃棒、烧杯;(4)A容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故A不选;B. 溶解后没有冷却便进行定容,会造成溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故B不选;C定容时仰视液面,导致溶
31、液体积偏大,溶液浓度偏小,故C选;D容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净,容量瓶中残留有鲜花保鲜剂,导致配制的溶液中鲜花保鲜剂浓度偏大,故D不选;E. 加水定容时越过刻度线,又用胶头滴管吸出,加入水的量偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故E选;F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,属于正确操作,溶液浓度准确,故D不选;答案选CE;(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,则欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,加入的试剂中应含有Cl-。21、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H
32、+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变,则试样中一定含有SO42-,并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol,则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在;另取试样溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g,再滴入足量盐酸沉淀全部溶解,则试样中一定含有Mg2+,并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol,一定不含Fe3+,则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在;又溶液显电中性,所以溶液中还一定含有Cl-,Na+可能含有,则(1)根
33、据以上分析,肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-;(2)根据以上分析,肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-;(3)根据以上分析,1.16g白色沉淀为Mg(OH)2;(4)根据以上分析,取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,根据钡离子守恒,则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol;(5)根据以上分析,1.16g白色沉淀为Mg(OH)2,加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛:本题考查了常见离子的性质及检验方法,明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键,根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点,注意结合溶液显电中性分析。