《2022年吉林省吉化一中学化学高一第一学期期中达标测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年吉林省吉化一中学化学高一第一学期期中达标测试试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在容量瓶上，无需标记的是A标线B温度C浓度
2、D容量2、下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水可使有色布条褪色B新制氯水中只有和分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是D新制氯水放置一段时间后pH增大3、下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量5、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存
3、的是( )A无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-BpH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C酸性溶液：S2-、K+、Na+D碱性溶液：Fe3+、K+、Cl-6、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO离子的物质的量浓度是（ ）AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL17、已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子8、下列关于胶体的说法正确的是A
4、胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性9、下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NAB0.5 molL1硫酸中含有的H+数目为NACNA个CO2分子占有的体积为11.2 LD常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA10、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3
5、+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO411、下列说法错误的是A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LBO2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64gC氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等D1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.021023 个12、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清
6、石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）ABCD13、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaClB75mL 1mol/L的AlCl3C25mL 3mol/L的KClD100mL 1mol/L的CaCl214、下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤 D移开蒸发皿15、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C定容时俯视容量瓶
7、的刻度线，会使实验结果偏低D定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别
8、加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接
9、_；_接_；_接_；_接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_。（4）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为_，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为_。20、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：_。（4）如果将过量二氧化锰与2
10、0 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是_(填序号)。当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了 I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(用简要的文字和化学方程式说明理由)21、A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为
11、1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制
12、的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。2、A【解析】A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。3、A【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层
13、液体从上口放出，故C错误；萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；故选A。4、B【解析】A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。5、B【解析】ACu2+显蓝色，、OH-
14、反应不能大量共存，A与题意不符；BH+、Fe3+、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；CH+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；DFe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；答案为B。6、C【解析】1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。7、C【解析】NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素
15、的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。8、C【解析】试题分析：A溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误
16、；B氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征9、D【解析】A在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；CNA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；DO2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质
17、的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。10、C【解析】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3，Na2CO3拆为Na+和CO32，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。11、A【解
18、析】A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2mol O2的质量是，故B正确；C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol，NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol，1 mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.021023 个，假设全部是氧气，1 mol氧气含有的分子数为6.021023 个，都为6.021023 个，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】本题易错选A项，注意气
19、体摩尔体积只适用于气态物质。12、D【解析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后
20、溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。13、D【解析】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2 mol/L，A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl浓度=1mol/L1=1mol/L，A错误；B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度=1mol/L3=3mol/L，B错误；C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl浓度=3mol/L1=3mol/L，C错误；D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的
21、个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。14、A【解析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热
22、的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。15、A【解析】A. 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A正确；B. 托盘天平精确度是0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C错误；D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶
23、瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；故合理选项是A。16、B【解析】A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、A
24、.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，
25、无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，
26、无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。19、C D A B H G 除去氯气中的HCl杂质 除去氯气中的水蒸气 把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置；（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集
27、气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。【详解】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置，故答案为C；D；A；B；H；G。（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。
28、（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2C
29、l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。20、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl气体 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 盐酸因挥发而减少参加反应 浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 d 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KICl2=2
30、KClI2 【解析】（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装
31、置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【详解】（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C , D接A , B接H , G接F；故答案为E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答
32、案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，故答案为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12 molL-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L12 molL-1 =0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要
33、验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应
34、方程式为：2KICl2=2KClI2。【点睛】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。21、H O Na Cl 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本题考查元素周期表和
35、元素周期律的应用，B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，L层有两种能量，即s、p，电子个数比为1：2，B的电子排布式为1s22s22p4，即B为O，A 原子最外层电子数等于电子层数，A可能是H、Be、Al，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半，根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即C原子最外层电子数1，A、C 元素的原子最外层电子数相等，A的最外层电子数为1，即A为H，因为都是前18号元素，即C为Na，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为H，B为O，C为Na，D为Cl；（2）A的简单离子是H，则结构示意图为或；（3）O原子轨道式为，因为每一个电子运动状态不同，因此有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子，因此Na原子有11种不同运动状态的电子；（4）Cl最外层电子排布式为3s23p6；（5）氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2H2OHClHClO。点睛：本题难点是轨道图的画法，轨道图应按照泡利原理和洪特规则，泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道，且自旋的方向相同，从而画出O的轨道图。