《2022年河南省安阳市滑县化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省安阳市滑县化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是ACuSO4 BFeCl2 CNaI DAgNO32、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0
2、.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol3、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液4、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO
3、3的物质的量之比为A1：6B1：7C2：11D16：55、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-6、下列关于实验操作的说法中不合理的是()A不能用pH试纸测定氯水的pHB蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1
4、L氨水时，其浓度才是1molL17、下列溶液中Cl的物质的量浓度与500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是 ()A250 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B500 mL 4 molL1 NaCl溶液C500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D250 mL 4 molL1 CaCl2溶液8、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:29、下列电离方程式，书写正确的是ABCD10、下列各组微粒中，核外电子
5、排布相同的是A、B、C、D、11、30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL112、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是AK+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Ba2+、Cl-、OH-CAg+、K+、Cl-、NO3-DNa+、NH4+、SO42-、NO3-13、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na
6、2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O14、 “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物15、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含有NaOH40gB100mL该溶液中含有OH-0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液16、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5m
7、ol/LMgCl2溶液B200mL0.5mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生
8、的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相
9、同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫
10、承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。20、（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。21、我国有丰富
11、的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称_； (2)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为_；A B C D(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理
12、由_；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为_；(用字母排序回答)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，结合物质的性质分析解答。【详解】A、配制CuSO4溶液时，溶液中的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，A正确；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，B错误；C、配制NaI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能
13、氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，C错误；D、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，D错误；答案选A。【点睛】氯水成分为“三分四离”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四离”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能够漂白酸碱指示剂，而二氧化硫就不能漂白酸碱指示剂。2、D【解析】根据电荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案选D。3、D【解析】根据化学式AlCl3可以知道0.1 molL1AlCl3溶液中
14、氯离子浓度为0.3 molL1,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。【详解】已知50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度0.3 molL1，则A. 150 mL 0.1 molL1NaCl溶液中氯离子的浓度为0.1molL1；B. 75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液中氯离子的浓度为0.2molL1；C. 300 mL 0.1 molL1 KCl溶液中氯离子的浓度为0.1molL1；D. 150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中氯离子的浓度为0.3molL1；根据以上分析可知选项D正确，答案选D。4、B【解
15、析】设参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2 ( SO4)3为mol， Fe ( NO3 )3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高， N元素化合价降低，设NO2、N2O4、 NO的物质的量分别为amol、amol。amol根据电子转移守恒有: 1 (3-2) +16- (-2)=a (5-4) +a (5-4) 2+a (5-2) ，解得: a=1.5，则NO2、 N2O4、 NO的物质的量分别为1.5mol、 1.5mol、 1.5mol ,则起氧化剂作用的HNO3为: 1.5mol+ 1.5mol2+ 1.5mol= 6mol ，起酸的作用的硝酸生成Fe ( NO3) 3 ,故起
16、酸的作用的硝酸为mol3=1mol，参加反应的硝酸为: 6mol+ 1mol= 7mol ,所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。故选B。5、B【解析】A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A错误；B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu（OH）2，故B正确；C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程
17、式为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；正确答案：B。6、D【解析】A氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A正确；B蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故B正确；C分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1molL-1，故D错误；故答案为D。7、C【解
18、析】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，A.250mL2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L，故A错误；B.500mL4molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L1=4mol/L，故B错误；C.500mL2molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故C正确；D.250mL4molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L2=8mol/L，故D错误。故选C。【点睛】注意溶液的物质的量浓度与体积无关。8、D【解析】反应实际上都是氯离子与银离子的
19、反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比，所以其浓度之比为1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。9、A【解析】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误； D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； 故选A。10、
20、B【解析】A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl-离子的核外电子总数为18，故A错误；B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；故选B。【点睛】核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。11、C【解析】根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl浓度。【详解】30 mL 1m
21、olL1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：4010-30.52=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl浓度为（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正确；综上所述，本题选C。12、A【解析】A. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子不反应，能共存，当离子浓度相同时能满足溶液中的电荷守恒，故正确；B. K+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子不反应，能共存，但当离子浓度相同时，阳离子电荷多于阴离子电荷，故错误；C. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，故错误；D. Na+、NH4
22、+、SO42-、NO3-四种离子不反应能共存，但当离子浓度相同时，阴离子电荷多于阳离子电荷，故错误。故选A。13、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu
23、2+2H2O，故选D；答案选D。14、B【解析】塑料袋等塑料制品、旧轮胎主要成分为橡胶，属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。答案选B。【点睛】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大。15、B【解析】A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L1L40g/mol=4g，A错误；B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，B正确；C. 溶液为均一、稳定的化合物，故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；D. 溶液浓度的计
24、算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；故答案选B。16、D【解析】100mL0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A100mL0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B200mL 0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L2=1 mol/L，故B错误；C50mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D25mL 0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概
25、念是解题的关键。解答本题要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=
26、0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，
27、实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大
28、，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、气化
29、 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸 【解析】蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（
30、2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口
31、进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。20、（1）蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶。（2）（3）温度计，蒸馏，g【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。考点：考查化学实验的基本操
32、作知识21、石灰乳 A D 甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化 cab 【解析】根据流程图知：反应为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+FN，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，以此解答该题。（
33、1）由以上分析可知B为Ca(OH)2，名称为石灰乳；（2）反应为电解食盐水的过程时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，再利用双线桥法表示出电子转移数与方向；（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（4）根据原料的消耗解答；（5）根据题意可设镁的质量为24克，然后利用化学反应方程式分别计算反应后的固体产物的质量，据此分析。【详解】根据流程图知：反应为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物
34、是氯气、氢气、氢氧化钠，C+FN，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，（1）由以上分析可知B为Ca(OH)2，名称为石灰乳，故答案为石灰乳；（2）反应为电解食盐水的过程时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，其离子方程式及双线桥法标法为：，故答案为；（3）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2
35、溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为或，故答案为AD；（4）母液用来提取Mg和Br2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，造成浪费，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2；所以乙观点合理，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化，故答案为甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化；（5）设24克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为X，48/24=80/X，解得X = 40 g；设24克镁在氮气中完全燃烧生成物的质量为Y，72/24=100/Y，解得Y = 33.3 g；设24克镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量分别为Z1和Z2，48/24=80/Z1，解得Z1 = 40 g；48/24=12/Z2，解得Z2 = 6 g；即镁在二氧化碳中完全燃烧生成物的质量为46 g；所以将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为：cab，故答案为cab。