《2023届山东省青岛第五十八中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省青岛第五十八中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在溶液中，下列电离方程式不正确的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO422、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要
2、立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精灯着火时可用水扑灭3、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是ASBFeCl2CFeCl3DHCl4、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
3、5、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A分离沸点相差较大液体混合物B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体6、下列有关物质性质的应用正确的是（）A活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。7、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的
4、光线）8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同10、下列分离提纯方法正确
5、的是A除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃11、碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A密度逐渐增大B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强D还原性逐渐减弱12、已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是ABCD13、下列叙述正确的是A1 molH2O的质量为18g/molB含有3.011023个氧原子的SO
6、2分子的质量约为16gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L14、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1molL-1CCa2+和Cl-的浓度都是1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-115、下列实验操作中正确的是A萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C蒸馏操作
7、时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热16、对下列实验过程的评价，正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M
8、元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。19、下面是
9、实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝_（填“向左”或“向右”）旋动。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（4）洗涤该沉淀的方法是_，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入_溶液检验。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_。（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _。20、 (1)98%的浓H2SO4(=1.84g/ mL)的浓度为_mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀
10、H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤:量取 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。A B C(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有_A浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时俯视刻度线C量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤21、实验室欲用NaOH固体
11、配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥
12、就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2Ba22OH，故A正确；BNaHSO4属
13、于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；CNaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3NaHCO3，故C正确； D硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO42HSO42，故D错误；综上所述，本题选D。2、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；
14、C配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。3、C【解析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2SS为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2
15、HCl，答案选C。4、B【解析】A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。答案选B。5、A【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除
16、去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；故答案选A。6、D【解析】A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A错误；B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B错误；C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，C错误；D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D正确；答案选D。7、C【解析】A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确
17、；B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。8、A【解析】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B.体积未知，无法计算，故B错误；C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；D.未说明标准状况，无法计算CO的物质
18、的量，故D错误；正确答案：A。9、B【解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gm
19、ol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，只是在数值上相同。10、B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入
20、适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。11、C【解析】A.碱金属从LiCs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；B.碱金属从LiCs熔沸点逐渐降低，B错误；C.碱金属从LiCs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正确；D.碱金属从LiCs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；答案选C。【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从LiCs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。12、B【解析】A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不选；B.导管在液面下，可发生倒吸，故B选；C.
21、四氯化碳的密度比水的密度大，HCl难溶于CCl4，隔绝气体与水，防止倒吸，故C不选；D.球形结构可防止水倒吸，故D不选；故选B。13、B【解析】根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=Mn=18g/mol1 mol=18g，A项错误；B. 3.011023个氧原子的物质的量n(O)=3.0110236.021023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol64g/mol=16g，B项正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D. 标准状况下气体摩尔
22、体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。本题选B。14、B【解析】标签上标有“CaCl2 0.1molL-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D
23、.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；答案：B15、C【解析】A萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。答案选C。16、C【解析】A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，因此不能
24、证明该固体中一定含有碳酸盐，也有可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐，A错误；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B错误；C验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl，C正确；D石蕊遇酸变红，某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，D错误；故答案C。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下
25、M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加
26、氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=
27、CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
28、(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂
29、和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。19、向左 Cu2+2OH-Cu（OH）2 搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g 【解析】(1)若指针偏向右边,说明右边重,左边轻,应将左边的螺丝向左旋动,因此，本题正确答案是:向左；(2) 硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2+2OH-Cu（OH）2；综上所述，本题答案是：
30、Cu2+2OH-Cu（OH）2。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅；综上所述，本题答案是：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅。 （4）洗涤该沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；综上所述，本题答案是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸铜晶体的物质的量为5/250=0.02mol，则CuSO4为0.02mol，由Cu
31、SO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可以知道,需要NaOH物质的量为0.022=0.04mol；则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.04/0.1=0.4 mol/L；综上所述，本题答案是：0.4 mol/L。(6)根据铜元素守恒可知，CuSO4CuO；CuSO4为0.02mol，所以CuO的质量0.0280= 1.6 g；综上所述，本题答案是：1.6 g。20、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 检漏 B ABC 【解析】浓H2SO4的物质的量浓度c = ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c
32、= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，所以x mL18.4 mol/L = 500 mL0.5 mol/L，解得：x 13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6 mL；故答案为：18.4 mol/L；13.6 mL；（2）应量取的浓硫酸体积是13.6 mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的
33、体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，故答案为：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为，故答案选B；（5）A. 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；B. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高
34、，故B项符合题意；C. 量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；D. 移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；故答案选ABC；21、250 mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解析】.配制一定物质的量浓度的溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、倒转摇匀，所以正确的操作顺序为： ；根据上述分析可知，该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶，因实验室无240
35、mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，故答案为； ；250 mL容量瓶；.由图可知，称量烧杯质量时砝码与烧杯位置放反了，称量时使用了30.0g的砝码，游码的读数为2.6，则烧杯的实际质量为30.0g2.6g=27.4g；根据上述分析可知，本实验需要选用250mL的容量瓶，则n（NaOH）0.25L1.0 mol/L0.25mol，m（NaOH）0.25mol40g/mol10.0g，故答案为27.4g；10.0g；. A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C
36、容量瓶未干燥就用来配制溶液，因后面还要加水定容，因此未干燥对配制溶液无影响，故C错误；D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，因NaOH易吸水潮解，则称量的NaOH固体偏少，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，属于正常情况，若再加入少量水使液面与刻度线相平，则溶剂偏多，配制的溶液浓度偏低，故E正确；F定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故F正确；GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中，会造成溶液的体积偏小，浓度偏高，故G错误；所以答案为：ABDEF；在反应中，氯元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，共得
37、到2个电子，则用单线桥法表示的式子为：；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是H2O，且生成等物质的量的H2和Cl2，当反应消耗2mol水时，将生成1mol H2和1molCl2，在标准状况下的体积为44.8L，因此当反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L时，消耗氧化剂（即水）的物质的量为0.1mol，故答案为；0.1mol。点睛：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点是配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，在解题时要注意根据c=进行判断，由c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。